반응형 전체보기24636 1차 반응 초기농도 300 mg/L 반감기 10일 5일 후 농도 1차 반응 초기농도 300 mg/L 반감기 10일 5일 후 농도 19. 초기농도가 300 mg/L인 오염물질이 있다.이 물질의 반감기가 10일 때반응속도가 1차 반응에 따른다면 5일 후의 농도(mg/L)는?① 212② 228③ 235④ 246 [참고] 전형적인 1차 반응 계산 문제[ https://ywpop.tistory.com/471069 ] (1) 속도 상수, k 계산1차 반응의 반감기 식t_1/2 = ln(2) / k = 0.693 / k( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = ln(2) / t_1/2= ln(2) / 10= 0.0693 /day (2) t시간 후 농도, C_t 계산ln(C_t / C_0) = –kt .. 2024. 12. 16. COD 분석 0.02 M KMnO4 용액 2.5 L 제조에 필요한 KMnO4 COD 분석 0.02 M KMnO4 용액 2.5 L 제조에 필요한 KMnO4 50. COD 분석을 위해0.02 M KMnO4 용액 2.5 L을 만들려고 할 때필요한 KMnO4의 양(g)은? 50. COD 분석을 위해 0.02m-KMnO4용액 2.5L을 만들려고 할 때 필요한 KMnO4의 양(g)은?① 6.2② 7.9③ 8.5④ 9.7 --------------------------------------------------- KMnO4의 몰질량 = 158.03 g/mol 이므로,(0.02 mol/L) (2.5 L) (158.03 g/mol)= (0.02) (2.5) (158.03)= 7.9015 g( 참고: mvmm https://ywpop.tistory.com/24161 ) .. 2024. 12. 16. 반트호프 식. 300 K Kc 2.69×10^8 ΔH°_반응 –91.8 kJ/mol 반트호프 식. 300 K Kc 2.69×10^8 ΔH°_반응 –91.8 kJ/mol 300 K에서 다음 반응의 Kc는 2.69×10^8 이고,ΔH°_반응 = –91.8 kJ/mol 이다.N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)a. 0℃에서의 Kc를 구하라.b. 0℃에서의 Kp를 구하라. 반트호프 식. van’t Hoff equationln(K_2 / K_1) = (ΔH° / R) (1/T_1 – 1/T_2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/13022 ) > K_1 = 2.69×10^8, T_1 = 300 K> K_2 = ?, T_2 = 273.15 K ln(K_2 / (2.69×10^8)) = (–91800 / 8.314) (1/3.. 2024. 12. 16. 40A 파이프 유체 유속 25 m/s 몇 LPM인가 40A 파이프 유체 유속 25 m/s 몇 LPM인가 40A 파이프를 유체가 유속 25 m/s로 지나간다면 몇 LPM인가? --------------------------------------------------- 40A 파이프 = 40 mm 파이프( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/pipe-size.html ) (40 mm) (1 m / 1000 mm)= 40 / 1000= 0.04 m 원의 면적 공식A = πr^2= π × (0.02)^2= 0.001256637 m2 Q = A × V= (0.001256637 m2) (25 m/s)= 0.031415925 m3/s LPM = L/min 이므로,.. 2024. 12. 16. 하천의 수질 물의 이온강도 0.02 M Ca^2+, 0.05 M Na^+, 0.02 M Cl^- 하천의 수질 물의 이온강도 0.02 M Ca^2+, 0.05 M Na^+, 0.02 M Cl^- 6. 하천의 수질이 다음과 같을 때 이 물의 이온강도는?> Ca^2+ = 0.02 M> Na^+ = 0.05 M> Cl^- = 0.02 M① 0.055② 0.065③ 0.075④ 0.085 이온 세기, 이온 강도, II = 1/2 Σ c_i z_i^2( 참고 https://ywpop.tistory.com/19070 ) 각 이온의 c_i z_i^2 값을 계산하면,> Ca^2+ = 0.02 M0.02 × (+2)^2 = 0.08 > Na^+ = 0.05 M0.05 × (+1)^2 = 0.05 > Cl^- = 0.02 M0.02 × (–1)^2 = 0.02 I.. 2024. 12. 16. 1 kg 물체에 3 kcal 열량을 가했더니 온도가 10℃에서 20℃로 1 kg 물체에 3 kcal 열량을 가했더니 온도가 10℃에서 20℃로 질량이 1 kg인 물체에 3 kcal의 열량을 가했더니온도가 10℃에서 20℃로 변하였다.질량이 6 kg인 같은 물체에 18 kcal의 열량을 가하면온도는 10℃에서 몇 ℃로 높아지겠는가? --------------------------------------------------- q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) “질량이 1 kg인 물체에 3 kcal의 열량을 가했더니온도가 10℃에서 20℃로 변하였다.” 로부터,물체의 비열을 계산하면,C = q / (m Δt)= 3 / (1 × 10)= 0.3 kcal/kg•℃ 질량이 6 kg인 같은 .. 2024. 12. 16. 2.5 mg/L 6가 크롬 폐수를 황산제일철(FeSO4)로 환원처리 2.5 mg/L 6가 크롬 폐수를 황산제일철(FeSO4)로 환원처리 2.5 mg/L의 6가 크롬이 함유되어 있는 폐수를황산제일철(FeSO4)로 환원처리 하고자 한다.이론적으로 필요한 황산제일철의 농도(mg/L)는?산화-환원 반응Na2CrO7 + 6FeSO4 + 7H2SO4→ Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O + Na2SO4 35. 2.5mg/L의 6가 크롬이 함유되어 있는 폐수를 황산제일철(FeSO4)로 환원처리 하고자 한다. 이론적으로 필요한 황산제일철의 농도(mg/L)는? (단, 산화한원 반응 : Na2CrO7+6FeSO4+7H2SO4→Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+Na2SO4, 원자량 : S=32, Fe=56, Cr=52)① 11.0② 16.4③.. 2024. 12. 15. 100 m3/day 도금폐수 CN^- 200 mg/L 알칼리 염소법 100 m3/day 도금폐수 CN^- 200 mg/L 알칼리 염소법 100 m3/day로 유입되는 도금폐수의 CN^- 농도가 200 mg/L이었다.폐수를 알칼리 염소법으로 처리하고자 할 때요구되는 이론적인 염소의 양(kg/day)은?(단, 2CN^- + 5Cl2 + 4H2O → 2CO2 + N2 + 8HCl + 2Cl^-,Cl2 분자량 = 71) 21. 100m3/day로 유입되는 도금폐수이 CN농도가 200mg/L이었다. 폐수를 알칼리 염소법으로 처리하고자 할 때 요구되는 이론적인 염소의 양(kg/day)은? (단, 2CN-+5Cl2+4H2O→2CO2+N2+8HCl-+2Cl-, Cl2 분자량 = 71)① 136.5② 142.3③ 168.2④ 204.8 “농도 × 부피 = 용.. 2024. 12. 15. 1차 반응 초기농도 220 mg/L 1시간 후 94 mg/L 8시간 ★ 1차 반응 초기농도 220 mg/L 1시간 후 94 mg/L 8시간 17. 1차 반응에서 반응개시의 물질 농도가 220 mg/L 이고,반응 1시간 후에 농도는 94 mg/L이었다면반응 8시간 후의 물질의 농도는?① 0.12② 0.25③ 0.36④ 0.48 1차 반응 속도식ln(C_t / C_0) = –kt( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) ① C_t, ② C_0, ③ k, ④ t---> 4개 미지수 중, 3개 미지수가 주어지면,나머지 1개 미지수를 계산할 수 있다. (1) 속도 상수, k 계산ln(C_t / C_0) = –kt k = –ln(C_t / C_0) / t= –ln(94 / 220) / 1= 0.85 /hr [.. 2024. 12. 15. 염산 18.25 g 중화에 필요한 수산화칼슘의 양(g) 염산 18.25 g 중화에 필요한 수산화칼슘의 양(g) 21. 염산 18.25 g을 중화시킬 때필요한 수산화칼슘의 양(g)은?(단, 원자량 Cl = 35.5, Ca = 40)① 18.5② 24.5③ 37.5④ 44.5 --------------------------------------------------- > HCl의 몰질량 = (1) + (35.5) = 36.5 g/mol> Ca(OH)2의 몰질량 = (40) + 2(16+1) = 74 g/mol 염산 18.25 g의 몰수= 18.25 g / (36.5 g/mol) = 0.5 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) HCl + Ca(OH)2 반응식2HCl + Ca(OH)2 .. 2024. 12. 14. 이전 1 ··· 8 9 10 11 12 13 14 ··· 2464 다음 반응형
