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일반화학6213

팔전자 규칙. 옥텟 규칙. octet rule ★ 팔전자 규칙. 옥텟 규칙. octet rule화학 결합의 기본 개념   ---------------------------------------------------▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15249 ]---------------------------------------------------     화학 결합의 기본 개념Basic Concepts of Chemical Bonding▶ 원자들이 서로 결합하여 분자가 되는 이유?           ▶ 원자들이 서로 결합하여 분자가 되는 이유> 결합하면 더 안정해지기 때문.           사람도 비슷하다,결혼하면 정신적이든, 물질적이든 더 안정해지기 때문에결혼한다고 볼 .. 2014. 6. 26.
일산화탄소(carbon monoxide, CO)의 작은 쌍극자 모멘트(dipole moment) 일산화탄소(carbon monoxide, CO)의 작은 쌍극자 모멘트(dipole moment)Why does CO have such a small dipole moment?         일산화탄소 분자는 탄소-산소 삼중 결합을 갖고 있습니다.   산소의 전기음성도가 탄소보다 크기 때문에,일산화탄소 분자는 산소에 부분 음전하(δ–),탄소에 부분 양전하(δ+)가 존재하는 극성 분자입니다.( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 )   그러나 일산화탄소 내 전자들이대부분 탄소-산소 삼중 결합 사이에서 발견되기 때문에,즉 대다수 전자들이 결합 전자들로 존재하기 때문에,산소에 부분 음전하를 발생시킬 수 있는(비결합) 전자들이 거의 없습니다.   이 때문에 일산화탄소의 쌍극.. 2014. 6. 25.
물에 대한 3가지 기체(질소, 일산화탄소, 산소)의 용해도 물에 대한 3가지 기체(질소, 일산화탄소, 산소)의 용해도         > 용해도는 20℃ 물에서, 기체의 압력이 1 atm일 때의 값입니다.       먼저 용질 분자간 힘(인력)의 크기를끓는점을 통해 비교해보면,[ 산소 > 일산화탄소 > 질소 ]임을 알 수 있습니다.       무극성 분자의 주요 힘인 분산 힘(분산력)은물질의 분자량(몰질량)에 비례하기 때문에,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2585 )   산소의 끓는점이 질소 보다 높다는 것은 쉽게 이해됩니다.       일산화탄소는 서로 다른 원자간 공유 결합으로이루어진 분자이기 때문에, 극성 분자입니다.그러나 쌍극자 모멘트 값을 보면, 그 값이 상당히 작습니다.( 참고 https://ywpop.tistory.. 2014. 6. 25.
Phase diagram. 상평형도 설명 Phase diagram. 상평형도 설명 [그림] Phase diagram of water. 물의 상평형도. 곡선 BT 고체-액체 평형(공존) 곡선 용융 곡선 곡선 CT 액체-기체 평형(공존) 곡선 증발(증기압) 곡선 곡선 AT 고체-기체 평형(공존) 곡선 승화 곡선 점 T 고체-액체-기체 평형(공존) 점 삼중점 (triple point) 점 C 임계점 (critical point) A. 액체-기체 경계선 액체-기체 경계선(곡선 CT)의 시작점은 삼중점(T)이고, ( 삼중점에서는 3가지 상이 공존한다. ) 끝점은 임계점(C)이다. 임계점 이상에서는 액체와 기체를 서로 구별할 수 없다. (= 초임계 유체) 곡선 CT 상의 각 점은 각 압력에 대한 물질의 끓는점을 나타낸다. B. 고체-액체 경계선 고체-액체.. 2014. 6. 14.
물의 상평형도 (phase diagram of water) 물의 상평형도 (phase diagram of water) ▶ 액체인 물과 압력 사이의 관계 > 압력이 변할 때, 액체인 물의 끓는점은 어떻게 변할까? > 압력이 변할 때, 액체인 물의 어는점은 어떻게 변할까? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- 물의 상평형도는 일반적인 물질의 상평형도와 비교했을 때, 고체-액체 평형(공존) 곡선의 기울기 방향이 다릅니다(반대입니다). [그림] 일반물질의 상평형도. [그림] 물의 상평형도. 이 때문에 물의 끓는점은 .. 2014. 6. 14.
상평형도(phase diagram) 상평형도(phase diagram) = 상평형 그림 = 상 그림 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- [그림] phase diagram. 가로축에 온도, 세로축에 압력을 표시하여, 특정 온도/압력 하에서 어떤 물질의 물리적 상태를 알려 주는 그림. ▶ 특정 온도와 압력에서, 예를 들어 200℃, 10 atm에서, 어떤 물질의 상이 고체상인지, 액체상인지, 기체상인지는 그 물질의 상평형도를 보면 알 수 있다. ▶ 상평형 그림을 쉽게 이해하는 방법 ⇨ 일.. 2014. 6. 13.
임계 온도와 임계 압력 임계 온도와 임계 압력 [ 출처: Atkins의 핵심물리화학 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제11장 액체와 분자간 힘. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15274 ] --------------------------------------------------- 밀봉된 강철 용기 안에 액체를 넣고, 가열하면, 증기상의 밀도는 증가하고, 액체상의 밀도는 감소한다. 계속해서 가열하면, 결국에는, 증기상과 액체상의 밀도는 같아지고, 이때 두 상의 경계면은 사라진다. 이때 온도를 “임계 온도 (critical temperature, Tc)”라 하고, 이때 증기에 의한 압력(= 증기압)을 “임계 압력 (critical.. 2014. 6. 13.
물의 높은 끓는점과 수소 결합 물의 높은 끓는점과 수소 결합수소 결합 그래프의 2가지 이상한 점 (2)   ---------------------------------------------------▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘[ https://ywpop.tistory.com/2579 ]---------------------------------------------------   수소 결합을 하는 3가지 화합물,     물의 끓는점이 가장 높다.   화합물몰질량정상 끓는점H2O18 g/mol373 K (100℃)HF20 g/mol293 K (20℃)NH317 g/mol240 K (–33℃)       수소 결합은 쌍극자-쌍극자 힘의 특수한 형태이다.이 말은 수소 결합의 본질은 ‘쌍극자-쌍극자 힘’이라는 것이다.   일반.. 2014. 6. 12.
수소 결합 (hydrogen bond) ★ 수소 결합. hydrogen bond --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자간 힘, 반데르발스 힘 (van der Waals force) [ https://ywpop.tistory.com/2579 ] --------------------------------------------------- 수소(H) 원자가 수소 원자보다 전기음성도가 더 큰 질소(N), 산소(O), 불소(F) 원자와 공유 결합하면, 수소와 이들 3개 원자 사이의 전기음성도 차이로 인해, 수소 원자에 부분 양전하(δ+)가 형성된다. ( 아래 그림 참조 ) ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 이때, 수소 원자의 부분 양전하와 .. 2014. 6. 9.
분자의 크기와 분산력, 끓는점 비교 분자의 크기와 분산력, 끓는점 비교       ▶ 참고: 순간쌍극자와 London 분산력[ https://ywpop.tistory.com/2585 ]       Q. 두 물질 X, Y의 분산력 크기 비교는 무엇으로 할까?       A. 물질의 끓는점.   가령 X 물질의 끓는점이 Y 보다 더 높다는 것은X 물질의 분산력이 Y 보다 더 크다는 의미(증거자료)이다.   또한 분산력은 몰질량에 비례하므로,몰질량이 더 크면, 분산력도 더 크다.( 단, 일반적으로 이렇다는 것이며,분자의 극성, 결합형태, 기하구조에 따라 아닐 수도 있다. )       분자(원자)의 크기가 증가할수록, 분자의 분극률 증가(분극이 잘 된다.)⇨ 분산력 증가 ⇨ 끓는점 증가       분산력은 원자 또는 분자, 즉 물.. 2014. 6. 5.
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