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일반화학6126

이상 기체 방정식과 기체 상수 ★ 이상 기체 방정식과 기체 상수 기체가 이상 기체 (ideal gas) 라 가정하고, 보일, 샤를, 아보가드로의 법칙을 조합하여 하나의 식으로 나타내면, PV = nRT > 비례 상수인 R = 기체 상수 ( 참고: PV = nRT 유도 https://ywpop.tistory.com/3097 ) ▶ 이상 기체. ideal gas > 압력-부피-온도 변화에 따른 기체의 상태를 이상 기체 방정식으로 완전히 설명할 수 있는 가상적인 기체. > 특성(특징): no interaction & point mass 실제 기체는 no interaction & point mass 가 아니긴 하지만, 즉 기체 분자 간 상호작용하고, 기체 자신의 부피를 갖고 있지만, 이상 기체 방정식으로 실제 기체와 관련된 문제를 풀 수 있다... 2012. 6. 21.

기체로 존재하는 물질 기체로 존재하는 물질 --------------------------------------------------- ▶ 정상 상태: 25℃, 1 atm ▶ 기체(gas): 정상 상태(또는 상온, 상압)에서 안정한 상태가 기체상인 물질예) 산소 기체, oxygen gas ▶ 증기(vapor): 정상 상태에서 안정한 상태가 액체상 또는 고체상인 물질의 기체 형태예) 수증기, water vapor ▶ 기체 화합물의 종류 ▶ 기체의 물리적 특성1) 기체의 부피와 형태 = 기체가 들어있는 용기의 부피와 형태2) 기체는 가장 잘 압축된다.3) 매우 낮은 밀도4) 완전 균일 혼합물 2012. 6. 20.

산화-환원 반응 산화-환원 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- 1. 산화와 환원 > 산화: 물질이 전자를 잃는 것 > 환원: 물질이 전자를 얻는 것 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6525 ) 한 반응물이 전자를 잃으면 (산화되면), 항상 다른 반응물이 전자를 얻는다 (환원된다). 2. 산화수 (oxidation number) = 산화 상태 (oxidation state) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2719 ) 산화.. 2012. 6. 20.

침전 반응 침전 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 3가지 수용액 반응 [ https://ywpop.tistory.com/12366 ] --------------------------------------------------- ▶ 침전 반응: 난용성(불용성) 생성물(앙금)이 만들어지는 반응 ▶ 침전물(앙금): 침전 반응에서 만들어진 난용성 고체 ( 난용성 생성물 = 앙금 = 침전물 ) 1. 이온 결합 화합물의 용해도 규칙 ▶ 용해도: 일정한 온도에서 일정량의 용매에 용해되는 용질의 양 ▶ 난용성 물질(앙금): 용해도가 0.01 mol/L 이하인 물질 ( 참고: 용해도 지침 https://ywpop.tistory.com/2942 ) 2. 화학.. 2012. 6. 19.

수용액의 일반 성질. 이온의 용매화, 수화, 해리 수용액의 일반 성질. 이온의 용매화, 수화, 해리 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15191 ]--------------------------------------------------- 1. 수용액(aqueous solution)의 일반 성질▶ 용액: 두 가지 이상 순물질의 균일 혼합물( 참고 https://ywpop.tistory.com/40 ) ▶ [용액 = 용매 + 용질]에서,> 용매: 양이 가장 많은 성분> 용질: 용매를 제외한 나머지 성분 ▶ 수용액: 물이 용매인 용액 2. 전해질의 성질▶ 전해질(elect.. 2012. 6. 19.

한계반응물과 수득률 ★ 한계 반응물과 수득률. limiting reactant and percent yield [1] 한계 반응물. limiting reactant▶ 화학 반응에서 다른 반응물들보다 먼저 완전히 소비되는 반응물 ▶ 한계 반응물이 생성물의 양을 결정한다.( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) ▶ 2개 식빵 사이에 치즈 1장과 햄 1장을 넣어 샌드위치를 만들 때,치즈와 햄이 각각 100장씩 있어도 식빵이 10장밖에 없다면,샌드위치는 5개밖에 못 만든다. 이때, 식빵 = 한계 반응물이 되고,치즈, 햄 = 과량 반응물(excess reactant)이 된다. [2] 수득 백분율, 수득률, 수율. percent yield▶ 이론적 수.. 2012. 6. 19.

화학량론적 계산. 2H2 + O2 → 2H2O 화학량론적 계산. 2H2 + O2 → 2H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 2 mol 수소와 1 mol 산소가 반응하여, 2 mol 물이 생성. 균형 맞춘 화학 반응식에서, 계수 = 몰수. 위 관계와 몰질량 정의를 사용하여, 4 g O2로부터 생성되는 H2O의 질량을 계산해 보면, 4 g O2로 시작, 몰질량 이용하여 g O2 소거, 계수 = 몰수 관계로부터 mol O2 소거, 몰질량 이용하여 mol H2O 소거하면, g H2O만 남는다. 2012. 6. 19.

질량(mass) vs. 무게(weight) 질량(mass) vs. 무게(weight) --------------------------------------------------- 둘 다 물질의 양, 즉 물질이 갖고 있는 양을 나타냅니다. But, 질량은 중력에 상관없고 무게는 중력에 상관있다, 즉 측정 장소에 따라 변합니다. ▶ 무게의 정의: 중력이 물체를 끌어당기는 힘의 크기 ▶ 무게의 단위: 정확한 표현은 kg중, g중 이지만, 질량과 똑같은 kg, g을 사용 이런 차이가 있다는 것만 알고 있고, 그냥 “질량 = 무게” 라고 생각하고, 사용해도 됩니다. 왜냐하면, 인류가 지금까지 발전시켜온 과학은 아직까진 그 기준이 지구이니까요. 달이나 화성에 가서 에탄올이나 소금 무게 잴 일 없고, 지구에서도 백두산 산꼭대기에 실험실 차려놓고 NaOH 무게.. 2012. 6. 15.

화학식량과 조성 백분율 percent composition by mass 화학식량과 조성 백분율 percent composition by mass 1. 화학식량과 분자량( 참고 https://ywpop.tistory.com/6947 ) ▶ 화학식량(formula weight)> 화학식에 나오는 각 원자의 원자량의 합> 원자량은 AW, 화학식량은 FW, 분자량은 MW의 약자 사용 ▶ 원자량은 주기율표에 있는 원자량을 반올림하여소수점 이하 첫째 자리(또는 둘째 자리)까지 사용예) H2SO4의 FW= 2(1.0 amu) + 32.1 amu + 4(16.0 amu) = 98.1 amu ▶ 화학식 = 분자식이면,화학식량을 분자량(molecular weight)이라고도 부른다.> C6H12O6의 MW = 180.0 amu ▶ 이온결합 화합물은 화학식량으로만 나타.. 2012. 6. 14.

이온과 이온 결합 화합물 이온과 이온 결합 화합물 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온이란. 양이온과 음이온 [ https://ywpop.tistory.com/5501 ] ▶ 참고: 3가지 화학 결합 [ https://ywpop.tistory.com/3036 ] --------------------------------------------------- 1. 이온. ion ▶ 이온: 전자를 잃거나 얻은 원자 ▶ 양이온. cation: 전자를 잃어 양(+)전하를 띤 이온 ▶ 음이온. anion: 전자를 얻어 음(–)전하를 띤 이온 ▶ 이온의 이온 전하: 주기율표에서 자신과 가장 가까운 비활성 원소의 전자 수(전자 배치)와 같아지도록, 전자를 잃거나 얻는다. (.. 2012. 6. 11.

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