반응형 일반화학6820 상호교환 반응. 복분해 반응 상호교환 반응. 복분해 반응 double displacement reactions --------------------------------------------------- ▶ 참고: 화학 반응의 종류(유형) [ https://ywpop.tistory.com/3364 ] --------------------------------------------------- ▶ 두 개의 이온 결합성 화합물이 상대 이온(counter ion)을 바꿔 새로운 화합물을 생성하는 반응 two reactant ionic compounds exchange ions to form two new product compounds with the same ions (A^+)(B^-) + (C^+)(D^-) → (A^+)(D^-) +.. 2016. 11. 8. redox balance. H2O2 + I^- → I2 + H2O redox balance. H2O2 + I^- → I2 + H2O산화-환원 반응 완성하기. I^- + H2O2 → I2 + H2O aH2O2 + bI^- + cH^+ → dI2 + eH2OH^+는 산 촉매. [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: I^- → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, I^-는 산화됨.)환원: H2O2 → H2O (O의 산화수는 –1에서 –2로 감소, H2O2는 환원됨.)( 참고: H2O2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8482 ) 2. 질량 균형 맞추기산화: 2I^- → I2환원: H2O2 + 2.. 2016. 11. 7. redox balance. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O redox balance. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O산화-환원 반응 균형 맞추기. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O ------------------------ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 산화수 변화가 없는 구경꾼 이온과용매인 H2O를 제거해서,반응식을 간단하게 만든다.MnO4^- + HCl → MnCl2 + Cl2 HCl에서 Cl의 산화수 = –1, Cl2에서 Cl의 산화수 = 0---> Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, HCl은 산화됨. MnO4^-에서 Mn의 산화수 = +7, MnCl2에서 Mn의.. 2016. 10. 31. pH of 0.10 M HOCl solution ★ pH of 0.10 M HOCl solution 0.10 M HOCl 용액의 pH Calculate the pH of a 0.10 M solution of hypochlorous acid, HOCl. Ka of HOCl is 3.5×10^(-8). --------------------------------------------------- HOCl의 이온화 반응식과 Ka HOCl(aq) ⇌ H^+(aq) + OCl^-(aq) Ka = [H^+] [OCl^-] / [HOCl] 평형에서, HOCl(aq) ⇌ H^+(aq) + OCl^-(aq) 0.10–x .......... x .............. x Ka = (x) (x) / (0.10–x) = 3.5×10^(-8) ( 참고 https://ywpop.. 2016. 10. 30. redox balance. I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI redox balance. I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI산화-환원 반응 균형 맞추기. I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Na2S2O3 → Na2S4O6 (S의 산화수는 +2에서 +2.5로 증가, Na2S2O3는 산화됨.)환원: I2 → NaI (I의 산화수는 0에서 –1로 감소, I2는 환원됨.)> I2 is an oxidizing agent.> Na2S2O3 is a reducing agent.( 참고: Na2S4O6의 산화수 https://ywpop.tistory.com/11180 ) .. 2016. 10. 30. 반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. Fe2O3(s) 반응엔탈피로 생성엔탈피 계산. Fe2O3(s) standard enthalpy of formation and heat(enthalpy) of reaction 다음 반응의 표준반응엔탈피가 -564.0 kJ일 때, 4FeO(s) + O2(g) → 2Fe2O3(s) Fe2O3(s)의 표준생성엔탈피를 계산하시오. (단, FeO(s)의 표준생성엔탈피는 -272.0 kJ/mol이다.) --------------------------------------------------- ▶ 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3431 4FeO(s) + O2(g) → 2Fe2O3(s) ΔHrxn = [생성물들의 ΔHf° 합] – [반응물들의 ΔHf° 합] -564.0 kJ =.. 2016. 10. 30. 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. FeO(s) + O2(g) 생성엔탈피로 반응엔탈피 계산. FeO(s) + O2(g) standard enthalpy of formation and heat(enthalpy) of reaction 다음 반응의 표준반응엔탈피를 계산하시오. 4FeO(s) + O2(g) → 2Fe2O3(s) --------------------------------------------------- ▶ 표준생성엔탈피로 표준반응엔탈피 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3431 4FeO(s) + O2(g) → 2Fe2O3(s) ΔHrxn = [생성물들의 ΔHf° 합] – [반응물들의 ΔHf° 합] = [2(-826 kJ/mol)] - [-4(272 kJ/mol)] = -564 kJ 답: -564 kJ [키워드] 4FeO + O2 → .. 2016. 10. 30. 0.05 ppm NO2의 μg/m3 농도. 0℃, 1 atm 0.05 ppm NO2의 μg/m3 농도. 0℃, 1 atm 1 atm, 0 °C 조건에서 NO2 0.05 ppm을 μg/m^3으로 변환하시오. ppm = (오염물질의 mol수 / 공기의 mol수) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) 0.05 ppm = (0.05 mol NO2 / 10^6 mol Air) × 10^6 NO2의 몰질량 = 46 g/mol 이므로, 0.05 mol NO2의 질량을 계산하면, 0.05 mol × (46 g/mol) = 2.3 g NO2 2.3 g × (10^6 μg / 1 g) = 2.3×10^6 μg NO2 PV = nRT 로부터, 10^6 mol Air의 부피를 계산하면, V = nRT / P = (10^6) (0.082) (2.. 2016. 10. 25. 0.02 N 약산이 4% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는 0.02 N 약산이 4% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는? 만약 약산이 CH3COOH와 같이당량수 = 1 eq/mol 이면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )또는 1가산이면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )노르말농도(N) = 몰농도(M) 따라서 문제는0.02 M 약산이 4% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는? 해리 % = 이온화 % = 이온화 백분율= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100= ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/2956 ) 4% = (? M / 0.02 M) × 100 ? = 4 .. 2016. 10. 25. 화학량론. 우주왕복선의 이산화탄소 제거 화학량론. 우주왕복선의 이산화탄소 제거 Li2O와 H2O의 반응으로 우주왕복선 안에 생긴 수산화리튬은이후 공기통에 배출된 이산화탄소를 제거하는 데 사용된다.LiOH(s) + CO2(g) → LiHCO3(s)초기에 LiOH 400.0 g이 존재하였고, LiHCO3 500.0 g이 생겨났다.1) 이 반응은 공기로부터 CO2를 추가적으로 제거할 수 있는가?2) 가능하다면, CO2를 얼마나 더 제거할 수 있는가? After lithium hydroxide is produced aboard the space shuttleby reaction of Li2O with H2O,it is used to remove exhaled carbon dioxide from the air supply.Initia.. 2016. 10. 24. 이전 1 ··· 619 620 621 622 623 624 625 ··· 682 다음 반응형
