반응형 일반화학6192 끓는점오름과 어는점내림 ★ 용액의 성질. 끓는점 오름과 어는점 내림 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제13장 용액의 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15289 ] --------------------------------------------------- A. 끓는점오름. Boiling-point elevation ▶ 용액의 끓는점은 순수한 용매의 끓는점보다 높다. 끓는점 오름(ΔTb) = 용액의 끓는점 – 순수한 용매의 끓는점 ( 용액의 끓는점 = 순수한 용매의 끓는점 + ΔTb ) ΔTb = Kb × m > Kb: 몰랄 끓는점 오름 상수. 용매에만 의존 ( molal boiling-point-elevation constant .. 2012. 9. 13. 기체(gas) vs. 증기(vapor) 기체(gas) vs. 증기(vapor) ---------------------------------------------------▶ 참고: 제1장 물질과 측정. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15181 ]--------------------------------------------------- ▶ 물질의 분류 (물질의 상태에 따라)> 정상 상태(또는 상온, 상압)에서 물리적으로 안정한 상태에 따라,① 고체, ② 액체, ③ 기체 ▶ 분자간 거리고체 ( 참고: 고체 액체 기체의 특성 https://ywpop.tistory.com/23268 ) ▶ 기체(gas): 정상 상태(또는 상온, 상압)에서 안정한 상태가 기체상인 물질예) 산소 기체, oxy.. 2012. 9. 13. Henry의 법칙 (Henry’s law). 기체의 용해도와 압력 효과 ★ Henry의 법칙 (Henry’s law). 기체의 용해도와 압력 효과 [그림] William Henry (1774 ~ 1836), English chemist. 기체의 용해도(S)는 용액 위에 있는 기체의 부분 압력(P)에 비례한다. The amount of gas dissolved in a solution is directly proportional to the pressure of the gas over the solution. > k = Henry 상수 (단위: M/atm 또는 농도/압력) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10165 ] [생활속 과학원리] 콜라 등 탄산음료수 병의 마개를 열면 음료수에 용해되어있던 이산화탄소 기체가 대기 중으로 달아나면서 거품이 발생한다... 2012. 9. 10. 활성화 에너지 (activation energy, Ea) 활성화 에너지 (activation energy, Ea) ▶ 참고: 충돌 이론과 활성화 에너지[ https://ywpop.tistory.com/32 ]---> 이 글을 먼저 읽어보세요. ▶ 충돌하는 분자들의 전체 운동 에너지는화학 반응에 필요한 최소한의 에너지인활성화 에너지 이상이 되어야만 한다. ▶ 활성화 에너지> 화학 반응에 필요한 최소한의 에너지> 말하자면 반응할 수 있는 자격이라고나 할까?> 그러나 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖고 있는 분자라 해도모두 반응하는 것은 아니다. ▶ 반응물 분자들이 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖게 하는 가장 간단한 방법---> 반응물 분자들이 들어있는 반응 용기(비커나 플라스크)를 가열시킨다. .. 2012. 7. 2. 반응 차수. 그래프를 이용한 1차와 2차 반응의 구별법 반응 차수. 그래프를 이용한 1차와 2차 반응의 구별법 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/12739 ]--------------------------------------------------- ▶ 1차 반응과 2차 반응의 직선식 ▶ 1차 반응 (실험 data 및 그래프) ---> 음의 기울기, 즉 오른쪽 아래로 직선이 그려지므로,1차 반응.---> 1차 반응의 속도 상수, k = –기울기( 예제: 기울기 = –k https://ywpop.tistory.com/470713 )( 예제: 기울기 = –k ht.. 2012. 6. 30. 부피 분석법과 적정 부피 분석법과 적정 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15191 ]--------------------------------------------------- ▶ 부피 분석법. volumetric analytical method분석하려는 물질과 화학량론적으로 반응하는 표준 용액의 부피를 재어분석 물질의 양을 구하는 화학 분석의 한 방법을 “부피 분석법”이라 하며,부피 분석법에 쓰이는 적정은 반응의 종류에 따라① 산-염기 중화 적정② 산화-환원 적정③ 침전 적정④ 킬레이트 적정이렇게 4가지가 있다. 부피 분석법에 이용될 수 있는 반응은 다음과 .. 2012. 6. 30. 반응 차수. 2차 반응 (second order rxn) ★ 반응 차수. 2차 반응 (second order rxn) ---------------------------------------------------▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/12739 ]--------------------------------------------------- A + B → P (product) 2차 반응 속도식(1 / C_t) = k•t + (1 / C_0)( 참고 https://ywpop.tistory.com/25 ) ▶ 2차 반응의 반감기t_1/2 = 1 / (k [A]_0)> 초기 농도, [A]_0에 반비례. ▶ 1차 반응 vs. 2차 반응 .. 2012. 6. 29. 반응 차수. 1차 반응 (first order rxn) ★ 반응 차수. 1차 반응 (first order rxn) ---------------------------------------------------▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/12739 ]--------------------------------------------------- A → P(product)반응에서, 1차 반응 속도식ln([A]_t / [A]_0) = –k•t 또는ln(C_t / C_0) = –k•t( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) > C_t / C_0 = e^(–k•t)> C_t = e^(–k•t) × C_0> N_t = e^(–k•t) × N_0 .. 2012. 6. 28. 속도 법칙(rate law)과 반응 차수(reaction order) ☆ 속도 법칙(rate law)과 반응 차수(reaction order) ---------------------------------------------------▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/12739 ]--------------------------------------------------- 지난 시간에 정의한 반응 속도는 ‘평균값’임을 알고 있다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2668 ) 따라서 반응이 일어나는 동안 특정 시간 영역(구간),가령, 5초~15초, 10초~30초를 선택하여,그 때의 반응물(생성물) 농도를 측정하면,반응 속도를 구할 수 있다. 그런데, 대부분의 화학 반응은반응 .. 2012. 6. 27. 고분자. 5대 범용 플라스틱 (Big Five) 고분자. 5대 범용 플라스틱 (Big Five) 1. LDPE, low density polyethylene 2. HDPE, high density polyethylene > Polymerization: free radical chain polymerization> Morphology (LDPE): highly amorphous (branched)> Morphology (HDPE): highly crystalline (linear)> Melting temperature: 137℃> Glass transition temperature: –130 to –80℃ 3. PP, polypropylene > Polymerization: Ziegla.. 2012. 6. 24. 이전 1 ··· 614 615 616 617 618 619 620 다음 반응형
