반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점410 완충용액이 될 수 없는 것. HNO3 + NaNO3 완충용액이 될 수 없는 것. HNO3 + NaNO3 다음 두 물질을 같은 양씩 물에 녹였을 때 완충용액이 될 수 없는 것은? 1) NH3 + NH4Cl 2) H2CO3 + NaHCO3 3) HNO3 + NaNO3 4) KH2PO4 + K2HPO4 5) CH3COOH + CH3COONa --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7093 ] ▶ 참고: 강산 강염기 [ https://ywpop.tistory.com/7421 ] ▶ 참고: 완충용액 고르기 [ https://ywpop.tistory.com/6305 ] ------------------------------------------.. 2021. 5. 10. HAc 0.1 mol + NaAc 0.1 mol 완충용액에 강산 0.01 mol 첨가 HAc 0.1 mol + NaAc 0.1 mol 완충용액에 강산 0.01 mol 첨가 HAc 0.10 mol과 NaAc 0.10 mol을 물에 가하여 1.0 L로 묽혀서 pH 4.75로 완충되어 있는 용액에 강산(H^+) 0.010 mol을 첨가하였을 때 용액의 pH는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- 약산 완충용액에 강산을 가하면, X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq) 가한 강산의 몰수만큼 약산의 몰수는 생성(증가)되고.. 2021. 5. 10. NH3 완충용액의 pH. 0.1 mol NH4OH + 0.1 mol NH4Cl NH3 완충용액의 pH. 0.1 mol NH4OH + 0.1 mol NH4Cl 0.1 mol NH4OH와 0.1 mol NH4Cl을 1 L 물에 녹인 용액의 pH는? (Kb = 1.75e-5) --------------------------------------------------- pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.75e-5) + log(0.1 / 0.1) = 4.76 pH + pOH = 14.00 이므로, pH = 14.00 – 4.76 = 9.24 답: pH = 9.24 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12807 ] NH3 완충용액의 pH. NH3 0.15 mol과 NH.. 2021. 5. 10. 0.15 mol 아세트산 완충용액에 강염기. 0.02 mol 고체 NaOH 0.15 mol 아세트산 완충용액에 강염기. 0.02 mol 고체 NaOH 1 L 완충용액에 0.15 mol CH3COOH와 0.15 mol CH3COONa가 함유되어있다. CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) (pKa = 4.74) 이다. 0.02 mol의 고체 NaOH를 이 완충용액에 첨가한 경우의 pH는? 또 비교를 위해 1 L의 순수한 물에 고체 NaOH 0.02 mol을 첨가한 뒤의 pH를 계산 --------------------------------------------------- 약산 완충용액에 강염기를 가하면, HX(aq) + OH^-(aq) → X^-(aq) + H2O(l) 가한 강염기의 몰수만큼 약산의 몰수는 소비(감소)되고, 짝염기의 몰수는 생성(증가)된다. ( 참고 ht.. 2021. 5. 9. 지하수 시료 Ca^2+ CO3^2- 농도 100 mg/L 10 mg/L 지하수 시료 Ca^2+ CO3^2- 농도 100 mg/L 10 mg/L 16℃의 지하수 시료의 Ca^2+와 CO3^2-의 농도는 각각 100 mg/L 및 10 mg/L이다. 이 물은 CaCO3(s)와 평형상태인가? 만일 아니라면, CaCO3(s)는 용해되는가? 침전되는가? --------------------------------------------------- 각 이온의 몰농도를 계산하면, Ca^2+의 몰질량 = 40.08 g/mol 100 mg/L = 0.100 g/L (0.100 g/L) (1 mol / 40.08 g) = 0.002495 mol/L Ca^2+ CO3^2-의 몰질량 = 60.01 g/mol 10 mg/L = 0.010 g/L (0.010 g/L) (1 mol / 60.01 g) =.. 2021. 5. 3. Ag3AsO4의 몰용해도 Ag3AsO4의 몰용해도 molar solubility of Ag3AsO4 For the following equilibrium, if Ksp = 1.0×10^(-22), what is the molar solubility of silver arsenate? Ag3AsO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + AsO4^3-(aq) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] Ag3AsO4(s) ⇌ 3Ag^+(aq) + AsO4^3-(aq) Ksp = [Ag^+]^3 [AsO4^3-] = (3s)^3 (s) = 27s^4 s = [Ksp / 27]^(1/4) = [(1.0×1.. 2021. 4. 18. 0.2 mol 아세트산 + 0.2 mol 아세트산나트륨 + 0.01 mol HCl 0.2 mol 아세트산 + 0.2 mol 아세트산나트륨 + 0.01 mol HCl 0.2 M 아세트산과 0.2 M 아세트산나트륨의 농도를 가지는 완충용액 1 L를 만들었다. 이 용액에 0.01 mol HCl을 가하였을 때 용액의 pH는? 아세트산의 Ka = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- (0.2 mol/L) (1 L) = 0.2 mol ---> 0.2 mol 약산과 0.2 mol 짝염기가 들어있다. 약산 완.. 2021. 4. 13. C2O4^2- 0.02 M Ag^+ Ag2C2O4(s) 3.0×10^(-11) C2O4^2- 0.02 M Ag^+ Ag2C2O4(s) 3.0×10^(-11) 옥살산 이온, C2O4^2-의 농도가 0.02 M인 용액에 침전제인 Ag^+ 이온의 용액을 가하여 Ag2C2O4(s)의 침전을 얻고자 한다면, 이 침전을 얻기 위해 필요한 Ag^+의 최소농도는? 단, Ag2C2O4의 Ksp = 3.0×10^(-11) --------------------------------------------------- ▶ 참고: CaF2의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] Ag2C2O4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + C2O4^2-(aq) Ksp = [Ag^+]^2 [C2O4^2-] 3.0×10^(-11) = (s)^2 (s) ( 참고 https://ywpop.tist.. 2021. 4. 8. 아세트산 완충용액의 pH. 0.1 M acetic acid + 0.1 M sodium acetate 아세트산 완충용액의 pH. 0.1 M acetic acid + 0.1 M sodium acetate What is the pH of 0.1 M acetic acid and 0.1 M of its conjucate base sodium acetate? --------------------------------------------------- > 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5) ---> Ka 값은 참고문헌마다 다소 차이가 나며, 따라서 계산에 사용된 Ka 값에 따라 계산 결과는 다를 수 있음. Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.8×10^(-5)) + log(.. 2021. 3. 25. CaSO4의 몰용해도. Ksp = 2×10^(-5) CaSO4의 몰용해도. Ksp = 2×10^(-5) ▶ 참고: 난용성염의 용해도곱 상수 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: 난용성염의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] CaSO4(s) ⇌ Ca^2+(aq) + SO4^2-(aq) Ksp = [Ca^2+] [SO4^2-] 2×10^(-5) = (s) (s) = s^2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [2×10^(-5)]^(1/2) = 0.004472 M = 4.5×10^(-3) M ---> CaSO4의 몰용해도 [참고] Ca^2+의 몰농도 CaSO4 : Ca^2+ : SO4^2- = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, [CaSO4.. 2021. 3. 25. 이전 1 ··· 27 28 29 30 31 32 33 ··· 41 다음 반응형
