반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점410 NH3 완충용액의 pH. 0.2 M NH3 + 0.3 M NH4Cl NH3 완충용액의 pH. 0.2 M NH3 + 0.3 M NH4Cl NH3의 Kb = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 일반식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = (–log(1.75×10^(-5))) + log(0.3 / 0.2) = 4.93 pH = 14 – 4.93 = 9.07 답: pH = 9.07 [키워드] NH3 완충용액 기준문서, 암모니아 완충용액 기준문서, NH3 완충용액의 pH 기준문서, 암모니아 완충용액의 pH 기준문서 2021. 5. 29. 0.0167 M A^- 약염기 용액의 pH. Ka=1×e-5 0.0167 M A^- 약염기 용액의 pH. Ka=1×e-5 --------------------------------------------------- A^- + H2O ⇌ HA + OH^- Kh = Kb = Kw / Ka = (10^(-14)) / (1×10^(-5)) = 1×10^(-9) Kb = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, Kb = x^2 / C x = [Kb × C]^(1/2) = [(1×10^(-9)) × 0.0167]^(1/2) = 4.09×10^(-6) M = [OH^-] 0.0167 M × (5/100) = 0.000835 M > 4.09×10^(-6) M ---> 5% 검증 통과. pOH.. 2021. 5. 22. pH 10.00인 NH3 완충용액 만들기. 0.200 M buffer 100 mL pH 10.00인 NH3 완충용액 만들기. 0.200 M buffer 100 mL Calculate the volume (mL) of concentrated ammonia (14.8 M of NH3) and the weight (g) of ammonium chloride (NH4Cl, 53.5 g/mol) you would have to take to prepare 100 mL of a buffer at pH 10.00 if the total concentration of buffer is to be 0.200 M. --------------------------------------------------- > NH3의 Kb = 1.80×10^(-5) ( pKb = 4.7447 ) pOH = 14 – p.. 2021. 5. 21. 아세트산 완충용액 + 1.00 M NaOH 2.0 mL 혼합용액의 pH 아세트산 완충용액 + 1.00 M NaOH 2.0 mL 혼합용액의 pH If we add 2.0 mL of 1.00 M NaOH to the solution in the preceding problem #7, what will the new pH be? --------------------------------------------------- ▶ 참고: #7 CH3COOH buffer [ https://ywpop.tistory.com/18194 ] pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) = –log(1.8×10^(-5)) + log(0.002 / 0.004) = 4.44 약산 완충용액에 강염기를 가하면 HX(aq) + OH^-(aq) → X^-(aq) + H2O(l) 가한 강염기의 몰수만큼 약.. 2021. 5. 21. BaSO4는 물 100.0 mL에 0.00092 g 용해 BaSO4는 물 100.0 mL에 0.00092 g 용해 20℃에서 황산바륨(BaSO4)은 물 100.0 mL에 0.00092 g 녹는다. 용해도곱을 구하라. --------------------------------------------------- BaSO4의 몰질량 = 233.39 g/mol 0.00092 g / (233.39 g/mol) = 3.9419×10^(-6) mol BaSO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 3.9419×10^(-6) mol / (100.0/1000 L) = 3.9419×10^(-5) M ---> BaSO4의 몰용해도 ( 매우 묽은 용액이므로, 용매의 부피 ≒ 용액의 부피 라고 가정. ) Ksp = x^2 ( 참고 https://ywpo.. 2021. 5. 21. 아세트산 완충용액 + 1.00 M HCl 2.0 mL 혼합용액의 pH 아세트산 완충용액 + 1.00 M HCl 2.0 mL 혼합용액의 pH If we add 2.0 mL of 1.00 M HCl to the solution in the preceding problem #7, what will the new pH be? --------------------------------------------------- ▶ 참고: #7 CH3COOH buffer [ https://ywpop.tistory.com/18194 ] pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) = –log(1.8×10^(-5)) + log(0.002 / 0.004) = 4.44 약산 완충용액에 강산을 가하면 X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq) 가한 강산의 몰수만큼 짝염기의 몰수는 감소(소비).. 2021. 5. 21. 0.1 M Na3PO4 용액에 Pb3(PO4)2를 포화시켰을 때 Pb^2+ 농도 0.1 M Na3PO4 용액에 Pb3(PO4)2를 포화시켰을 때 Pb^2+ 농도 0.1 M Na3PO4 용액에 Pb3(PO4)2를 포화시켰을 때 Pb^2+의 농도를 구하라. 단, Pb3(PO4)2의 Ksp = 1.5×10^(-32) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] Na3PO4는 가용성염이므로, 100% 이온화된다고 가정하면, Na3PO4(aq) → 3Na^+(aq) + PO4^3-(aq) [Na3PO4] = [PO4^3-] = 0.1 M Pb3(PO4)2(aq) ⇌ 3Pb^2+(aq) + 2PO4^3-(aq) Ksp = [Pb^2+]^3 [PO4^3.. 2021. 5. 21. Pb3(PO4)2의 몰용해도. Ksp=1.0e-54 Pb3(PO4)2의 몰용해도. Ksp=1.0e-54 Determine the molar solubility for Pb3(PO4)2 in pure water. Ksp for Pb3(PO4)2 is 1.0×10^(-54) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] Pb3(PO4)2(aq) ⇌ 3Pb^2+(aq) + 2PO4^3-(aq) Ksp = [Pb^2+]^3 [PO4^3-]^2 = (3s)^3 (2s)^2 = 108s^5 s = [Ksp / 108]^(1/5) = [(1.0×10^(-54)) / 108]^(1/5) = 6.2132×10^(-12) M 답: 6.2.. 2021. 5. 21. tris buffer + 1.00 M NaOH 10.0 mL 혼합용액의 pH tris buffer + 1.00 M NaOH 10.0 mL 혼합용액의 pH If we add 10.0 mL of 1.00 M NaOH to the solution in the preceding problem #4, what will the new pH be? --------------------------------------------------- ▶ 참고: #4 tris buffer [ https://ywpop.tistory.com/18188 ] 약염기 완충용액에 강염기를 가하면, BH^+(aq) + OH^-(aq) → B(aq) + H2O(l) 또는 tris-H^+(aq) + OH^-(aq) → tris(aq) + H2O(l) 가한 강염기의 몰수만큼, 짝산(tris-H^+)의 몰수는 감소(소비)되.. 2021. 5. 21. tris buffer + 1.00 M HCl 10.0 mL 혼합용액의 pH tris buffer + 1.00 M HCl 10.0 mL 혼합용액의 pH If we add 10.0 mL of 1.00 M HCl to the solution in the preceding problem #4, what will the new pH be? --------------------------------------------------- ▶ 참고: #4 tris buffer [ https://ywpop.tistory.com/18188 ] 약염기 완충용액에 강산을 가하면, B(aq) + H^+(aq) → BH^+(aq) 또는 tris(aq) + H^+(aq) → tris-H^+(aq) 가한 강산의 몰수만큼, 약염기(tris)의 몰수는 감소(소비)되고, 짝산(tris-H^+)의 몰수는 증가(생성).. 2021. 5. 21. 이전 1 ··· 25 26 27 28 29 30 31 ··· 41 다음 반응형