반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점400 0.120 mol HC2H3O2와 0.140 mol NaC2H3O2 용액의 pH 0.120 mol HC2H3O2와 0.140 mol NaC2H3O2 용액의 pH 0.120 mol HC2H3O2와 0.140 mol NaC2H3O2가 들어있는 1.00 L 용액의 pH를 계산하면 얼마인가? (단, Ka = 1.8×10^(-5)) 0.120mol 의 HC2H3O2와 0.140mol 의 NaC2H3O2가 들어 있는 1.00L 용액의 pH를 계산하면 얼마인가? (단, Ka = 1.8×10-5이다) --------------------------------------------------- > HC2H3O2 = CH3COOH = 아세트산 > NaC2H3O2 = CH3COONa = 아세트산나트륨 Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 h.. 2021. 10. 1. 0.1 M CuSO4 용액의 pH 0.1 M CuSO4 용액의 pH 단, Cu^2+의 Ka = 1.0×10^(-8) [정성적 해석] > SO4^2-는 강산인 H2SO4의 음이온이므로, 중성. > Cu^2+는 약염기인 Cu(OH)2의 양이온(짝산)이므로, 비교적 강한 산. ---> CuSO4 용액의 pH는 7 미만. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4300 ) [정량적 계산] ▶ Cu^2+ 이온의 가수분해 Cu^2+(aq) + H2O(l) ⇌ Cu(OH)^+(aq) + H^+(aq) Kh = Ka = [Cu(OH)^+] [H^+] / [Cu^2+] Cu(OH)^+(aq) + H2O(l) ⇌ Cu(OH)2(aq) + H^+(aq) ---> 이 반응에 의한 [H^+]는 매우 작기 때문에, 무시. Ka = (x) (x) .. 2021. 9. 19. 당량점 이전. 1.1 mol CH3COOH 0.9 L + 1 M NaOH 0.1 L 완충용액의 pH 당량점 이전. 1.1 mol CH3COOH 0.9 L + 1 M NaOH 0.1 L 완충용액의 pH 1.1 mol CH3COOH를 포함한 수용액 0.9 L에 1 M NaOH 수용액 0.1 L를 첨가하여 완충용액을 제조하였다. 이 용액의 pH는? 단, 전체 용액의 부피는 1.0 L이고, 아세트산의 pKa = 4.74 --------------------------------------------------- (1 mol/L) (0.1 L) = 0.1 mol NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) “약산의 몰수 > 강염기의 몰수” 이므로, 약산-강염기 적정에서 당량점 이전과 같은 조건. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15931 ) > 남은 약산의.. 2021. 9. 11. Hg2Cl2의 몰용해도. Ksp = 1.2×10^(-18) Hg2Cl2의 몰용해도. Ksp = 1.2×10^(-18) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] --------------------------------------------------- Hg2Cl2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2Cl^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3425 ) Ksp = [Hg2^2+] [Cl^-]^2 1.2×10^(-18) = (s) (2s)^2 = 4s^3 s = [(1.2×10^(-18)) / 4]^(1/3) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) = 6.7×10^(-.. 2021. 8. 25. ICE 도표로. HA 0.40 M 80.0 mL + 0.30 M NaOH 30.0 mL 용액의 pH ICE 도표로. HA 0.40 M 80.0 mL + 0.30 M NaOH 30.0 mL 용액의 pH 약산인 HA 0.40 M 80.0 mL를 0.30 M NaOH 30.0 mL 용액과 섞을 때 pH 단, HA의 Ka = 1.7×10^(-8) --------------------------------------------------- ▶ 참고: ICE 도표로 완충용액의 pH 계산 [ https://ywpop.tistory.com/8125 ] --------------------------------------------------- > 0.40 M HA 80.0 mL에 들어있는 HA의 몰수 = (0.40 mol/L) (80.0/1000 L) = 0.032 mol ( 참고 https://ywpop.tisto.. 2021. 8. 24. 0.050 M NaI + AgI의 몰용해도. Ksp = 1.5×10^(-16) 0.050 M NaI + AgI의 몰용해도. Ksp = 1.5×10^(-16) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: CaF2의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- NaI(aq) → Na^+(aq) + I^-(aq) [NaI] = [I^-] = 0.050 M AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + I^-(aq) Ksp = [Ag^+] [I^-] 1.5×10^(-16) = (s) (s+0.050) s AgI의 몰질량 = 234.77.. 2021. 8. 24. AgI의 몰용해도. Ksp = 1.5×10^(-16) AgI의 몰용해도. Ksp = 1.5×10^(-16) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: CaF2의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- ▶ 순수한 물에서 AgI의 몰용해도(s) AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + I^-(aq) Ksp = [Ag^+] [I^-] 1.5×10^(-16) = (s) (s) = s^2 s = [ 1.5×10^(-16) ]^(1/2) = 1.2×10^(-8) M 답: 1.2×10^(-8) M [참고.. 2021. 8. 24. AgBr의 몰용해도. Ksp = 5.0×10^(-13) AgBr의 몰용해도. Ksp = 5.0×10^(-13) AgBr의 몰용해도 단, AgBr의 Ksp = 5.0×10^(-13) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도곱 상수, Ksp [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] --------------------------------------------------- AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq) Ksp = [Ag^+] [Br^-] = (s) (s) = s^2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = (Ksp)^(1/2) = (5.0×10^(-13))^(1/2) = 7.0711×10^(-7) M ---> AgB.. 2021. 8. 23. 당량점 이전. 0.40 M HA 80.0 mL + 0.30 M NaOH 30.0 mL 용액의 pH 당량점 이전. 0.40 M HA 80.0 mL + 0.30 M NaOH 30.0 mL 용액의 pH Ka = 1.7×10^(-8) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정. 당량점 이전 [ https://ywpop.tistory.com/15931 ] > 0.40 M HA 80.0 mL에 들어있는 HA의 몰수 = (0.40 mol/L) (80.0/1000 L) = 0.032 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) > 0.30 M NaOH 20.0 mL에 들어있는 NaOH의 몰수 = (0.30) (30.0/1000) = 0.009 mol “약산의 몰수 > 강염기의 몰수” 이므로, 당량점 이전. .. 2021. 8. 22. 0.050 M NaCN 용액의 pH 0.050 M NaCN 용액의 pH 단, HCN의 Ka = 6.2×10^(-10) --------------------------------------------------- NaCN은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, NaCN(aq) → Na^+(aq) + CN^-(aq) [NaCN] = [CN^-] = 0.050 M CN^- 이온은 약산(HCN)의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기. ---> 물과 가수분해 반응이 일어나서, OH^- 이온 생성. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6264 ) 가수분해 평형에서의 농도와 평형상수 식을 나타내면, CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq) 0.050–x ...................... 2021. 8. 20. 이전 1 ··· 21 22 23 24 25 26 27 ··· 40 다음 반응형
