반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형509 당량점 이전. 0.20 M HA 80.0 mL + 0.30 M NaOH 20.0 mL 용액의 pH 당량점 이전. 0.20 M HA 80.0 mL + 0.30 M NaOH 20.0 mL 용액의 pH Ka = 2.9×10^(-7) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정. 당량점 이전 [ https://ywpop.tistory.com/15931 ] > 0.20 M HA 80.0 mL에 들어있는 HA의 몰수 = (0.20 mol/L) (80.0/1000 L) = 0.016 mol > 0.30 M NaOH 20.0 mL에 들어있는 NaOH의 몰수 = (0.30 mol/L) (20.0/1000 L) = 0.006 mol “약산의 몰수 > 강염기의 몰수” 이므로, 당량점 이전. 산-염기 중화반응 HA(aq) + NaOH(aq) → .. 2021. 8. 20. 당량점 전. 0.1 M 약염기 B 100 mL + 0.1 M HCl 50 mL 용액의 pH 당량점 전. 0.1 M 약염기 B 100 mL + 0.1 M HCl 50 mL 용액의 pH 0.1 M 약염기 B 100 mL 수용액에 0.1 M HCl 50 mL 수용액을 가했을 때의 pH는? 단, Kb = 2.6×10^(-6) 이고, Kw = 1.0×10^(-14) 0.1M 약염기 B 100mL 수용액에 0.1 M HCl 50mL 수용액을 가했을 때의 pH는? (단, Kb= 2.6 × 10-6 이고 Kw = 1.0 × 10-14 이다.) ① 5.59 ② 7.00 ③ 8.41 ④ 9.18 --------------------------------------------------- > (0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol B > (0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0... 2021. 8. 12. 0.1 M 포름산 용액의 pH 0.1 M 포름산 용액의 pH단, Ka = 1.77×10^(-7) HCOOH(aq) ⇌ HCOO^-(aq) + H^+(aq)Ka = [HCOO^-][H^+] / [HCOOH] Ka = (x)(x) / (0.1–x) = 1.77×10^(-7)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 0.1–x ≒ 0.1 이라 근사처리하면,1.77×10^(-7) = x^2 / 0.1 x = ((1.77×10^(-7)) × 0.1)^(1/2)= 0.000133 M = [H^+] pH = –log[H^+]= –log(0.000133)= 3.8761= 3.88 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/1267.. 2021. 7. 26. 0.010 M CH3COOH 용액의 pH (전리도 0.010) 0.010 M CH3COOH 용액의 pH (전리도 0.010) 0.010 mol/L 아세트산 용액의 pH 단, 전리도 0.010 --------------------------------------------------- 전리도 = 이온화도 이온화도(α) = [H^+]_평형 / [HA]_초기 ( 참고: 이온화도 https://ywpop.tistory.com/3146 ) 0.010 = [H^+]_평형 / 0.010 [H^+]_평형 = (0.010)^2 = 0.00010 M pH = –log[H^+] = –log(0.00010) = 4.0 답: pH = 4.0 [키워드] 아세트산 용액의 pH 기준문서 2021. 7. 19. 0.010 M KOH 용액의 pH (전리도 1.0) 0.010 M KOH 용액의 pH (전리도 1.0) 0.010 mol/L 수산화 칼륨 용액의 pH 단, 전리도 1.0 --------------------------------------------------- 전리도 1.0 = 100% 해리 ---> [KOH] = [OH^-] = 0.010 M ( 참고: 이온화도 https://ywpop.tistory.com/3146 ) KOH는 강염기(= 강전해질) 이므로, 100% 이온화된다고 가정하면, KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq) KOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, [KOH] = [OH^-] = 0.010 M pOH = –log[OH^-] = –log(0.010) = 2.0 pH = 14 – pOH = 14 – 2.. 2021. 7. 18. 0.0010 M HNO3 용액의 pH (전리도 1.0) 0.0010 M HNO3 용액의 pH (전리도 1.0) 0.0010 mol/L 질산 용액의 pH 단, 전리도 1.0 --------------------------------------------------- 전리도 1.0 = 100% 해리 ---> [HNO3] = [H^+] = 0.0010 M ( 참고: 이온화도 https://ywpop.tistory.com/3146 ) HNO3는 강산(= 강전해질) 이므로, 100% 이온화된다고 가정하면, HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq) HNO3 : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, [HNO3] = [H^+] = 0.0010 M pH = –log[H^+] = –log(0.0010) = 3.0 답: pH = 3.0 [ 관련 예제 .. 2021. 7. 18. 5종류 수용액의 몰농도 0.10 M pH값 나열 5종류 수용액의 몰농도 0.10 M pH값 나열 아래 5종류 수용액의 몰농도를 0.10 mol/L라 할 때, pH값이 작은 것부터 나열하라. 가. 염산 나. 수산화칼륨 다. 아세트산 라. 암모니아 마. 염화칼슘 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강산 강염기 [ https://ywpop.tistory.com/7421 ] ▶ 참고: 산성염 염기성염 [ https://ywpop.tistory.com/4300 ] 가. 염산, HCl ---> 강산 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7538 ) 나. 수산화칼륨, KOH ---> 강염기 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4025 ) 다. 아세트산, CH3.. 2021. 7. 18. 0.10 M NaOH 0.10 M HC7H5O2 Ka = 6.4×10^(-5) 100.0 mL 0.10 M NaOH 0.10 M HC7H5O2 Ka = 6.4×10^(-5) 100.0 mL Calculate the pH at the halfway point and at the equivalence point for each of the following titrations. a) 100.0 mL of 0.10 M HC7H5O2 (Ka = 6.4×10^(-5)) titrated by 0.10 M NaOH --------------------------------------------------- 약산-강염기 적정 시, 반-당량점에서의 pH = pKa ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10228 ) pH = –log(6.4×10^(-5)) = 4.19 ---> 반-당량점에서의 p.. 2021. 7. 8. 산성염 Na2CO3 NH4NO3 CH3COONa CaCl2 산성염 Na2CO3 NH4NO3 CH3COONa CaCl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염 [ https://ywpop.tistory.com/4300 ] Na2CO3 ---> CO3^2-는 약산(HCO3^-)의 짝염기 ---> 염기성염 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11140 ) NH4NO3 ---> NH4^+는 약염기(NH3)의 짝산 ---> 산성염 CH3COONa ---> CH3COO^-는 약산(CH3COOH)의 짝염기 ---> 염기성염 CaCl2 ---> 중성염 답: NH4NO3 2021. 6. 28. 짝산 짝염기 쌍. H2CO3(aq) + H2O(l) 짝산 짝염기 쌍. H2CO3(aq) + H2O(l) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 짝산 짝염기 쌍 [ https://ywpop.tistory.com/2700 ] --------------------------------------------------- H2CO3(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + HCO3^-(aq) 산 + 염기 ⇌ 짝산 + 짝염기 > H2CO3(aq)의 짝염기 = HCO3^-(aq) > H2O(l)의 짝산 = H3O^+(aq) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6264 ] 약산의 짝염기는 강염기? 이 표현의 의미를 제대로 알자 [키워드] H2CO3 + H2O 기준문서 2021. 6. 28. 이전 1 ··· 29 30 31 32 33 34 35 ··· 51 다음 반응형