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일반화학/[16장] 산-염기 평형509

염기성(A) > 염기성(B) 일 때, pKa(A) > pKa(B) 염기성(A) > 염기성(B) 일 때, pKa(A) > pKa(B) --------------------------------------------------- 분자 A가 분자 B보다 더 강한 약염기일 때, pKa(A) > pKa(B) [1] 더 강한 약염기의 짝산은 더 약한 약산이고, 더 약한 약염기의 짝산은 더 강한 약산. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) ---> A의 짝산은 더 약한 약산. [2] pKa 값이 더 클수록 더 약한 약산. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4083 ) ---> pKa(A) > pKa(B) 2021. 6. 8.
모든 화학종의 농도. 0.15 M HCN 용액 모든 화학종의 농도. 0.15 M HCN 용액 0.15 M HCN 용액에서 모든 화학종(HCN, H^+, CN^-, OH^-)의 농도를 계산하시오. Calculate the concentration of HCN, H^+, CN^-, and OH^- in a 0.15 M HCN solution. Ka = 4.9×10^(-10) Calculate the concentrations of all the species (HCN, H^+, CN^-, and OH^-) in a 0.15 M HCN solution. --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq) Ka = (x) (x) / (0.1.. 2021. 6. 5.
0.5440 M H3PO4 55.25 mL + 0.2450 M KOH 0.5440 M H3PO4 55.25 mL + 0.2450 M KOH 0.5440 M H3PO4 용액 55.25 mL를 완전히 중화하려면 0.2450 M KOH 용액 몇 mL가 필요한가? What volume (mL) of a 0.2450 M KOH(aq) solution is required to completely neutralize 55.25 mL of a 0.5440 M H3PO4(aq) solution? --------------------------------------------------- (0.5440 mol/L) (55.25/1000 L) = 0.030056 mol H3PO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3.. 2021. 5. 31.
0.2 M 아세트산 용액의 pH ★ 0.2 M 아세트산 용액의 pH 0.2 M CH3COOH 용액의 pH 0.200 M HC2H3O2 용액의 pH를 계산하시오. > CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) Ka = [H^+] [CH3COO^-] / [CH3COOH] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15323 ) Ka = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, Ka = x^2 / C x = (Ka × C)^(1/2) = [1.8×10^(-5) × 0.200]^(1/2) = 0.001897 M = [H^+] pH = –log[H^+] ( 참고 https://yw.. 2021. 5. 30.
0.279 M 아니스 산 용액의 pH 0.279 M 아니스 산 용액의 pH 0.279 M anisic acid 용액의 pH Ka = 3.38×10^(-5) Anisic acid (Ka = 3.38×10^(-5)) is found in anise seeds and is used as a flavoring agent. For a 0.279 M solution of anisic acid, calculate a) [H^+] b) [OH^-] c) pH d) % ionization --------------------------------------------------- HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq) Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/42.. 2021. 5. 29.
pH 4.5인 NH4Cl 용액의 몰농도 pH 4.5인 NH4Cl 용액의 몰농도 NH4Cl 용액의 pH를 4.5로 만들 때 필요한 NH4Cl 용액의 몰농도는 얼마인가? 단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.25 M NH4Cl 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/18186 ] pH = –log[H^+] = 4.5 [H^+] = 10^(-4.5) M Ka = Kw / Kb = (1.0×10^(-14)) / (1.8×10^(-5)) = 5.6×10^(-10) NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) Kh = Ka = [NH3][H3O^+] / [NH4^+] = (x) (x) / .. 2021. 5. 28.
[OH^-] = 8.2×10^(-10) M 용액의 pH [OH^-] = 8.2×10^(-10) M 용액의 pH 매우 묽은 강염기 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 매우 묽은 NaOH 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/2957 ] [OH^-] = [물의 수산화 이온] + [강염기의 수산화 이온] = (1.0×10^(-7) M) + (8.2×10^(-10) M) = 1.0082×10^(-7) M pOH = –log[OH^-] = –log(1.0082×10^(-7)) = 6.9965 pH = 14 – 6.9965 = 7.0035 답: pH = 7.0035 [참고] 물에서 이온화된 [OH^-]를 고려하지 않으면, pOH = –log[OH^-] = –log(.. 2021. 5. 26.
0.25 M NH4Cl 용액의 pH. Kb=1.75e-5 0.25 M NH4Cl 용액의 pH. Kb=1.75e-5 Calculate the pH and pOH for 0.25 M ammonium chloride (NH4Cl). NH3의 Kb = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.1 M NH4Cl 용액의 pH. Kb=1.0e-5 [ https://ywpop.tistory.com/8402 ] NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) Kh = Ka = [NH3][H3O^+] / [NH4^+] = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) Ka = Kw / Kb ( 참고 https://y.. 2021. 5. 20.
0.1 M CH3COONa 용액의 pH. Ka=1.75e-5 0.1 M CH3COONa 용액의 pH. Ka=1.75e-5 Calculate the pH and pOH for 0.1 M sodium acetate (CH3COONa). CH3COOH의 Ka = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.1 M CH3COONa 용액의 pH. Ka=1.8e-5 [ https://ywpop.tistory.com/13869 ] CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq) Kh = Kb = (x) (x) / (C–x) Kb = Kw / Ka = (10^(-14)) / (1.75×10^(-5)) = 5.71×10^(-10) C–x ≒ C 라 근사처리하면.. 2021. 5. 20.
0.01 M NH3 용액의 pH. Kb=1.75e-5 0.01 M NH3 용액의 pH. Kb=1.75e-5     Calculate the pH and pOH for 0.01 M ammonia (NH3).NH3의 Kb = 1.75×10^(-5)       [참고] 0.1 M NH3 용액의 pH[ https://ywpop.tistory.com/6332 ]       Kb = [NH4^+][OH^-] / [NH3] = (x)(x) / (C–x)( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )       C–x ≒ C 라 근사처리하면,x = [Kb × C]^(1/2)= [(1.75×10^(-5)) × 0.01]^(1/2)= 0.0004183 M = [OH^-]       0.01 M × (5/100) = 0.0005 M > 0.00.. 2021. 5. 20.
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