반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형509 0.10 M CH3COONa 용액의 pH 0.10 M CH3COONa 용액의 pH 단, Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.1 M CH3COONa 용액의 pH (근의 공식으로 계산) [ https://ywpop.tistory.com/14855 ] --------------------------------------------------- CH3COO^-의 가수분해 반응식 CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq) Kh = Kb = Kw / Ka = (10^(-14)) / (1.8×10^(-5)) = 5.6×10^(-10) x = [Kb × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory... 2021. 10. 25. 1.0 M CH3NH2 50.0 mL + 0.50 M HCl. 당량점 pH 1.0 M CH3NH2 50.0 mL + 0.50 M HCl. 당량점 pH 0.50 M HCl로 1.0 M 메틸아민(CH3NH2, Kb = 5.6×10^-4) 50.0 mL를 적정할 때 당량점에서의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약염기-강산 적정 시뮬레이션 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- 1.0 M CH3NH2 50.0 mL에 들어있는 CH3NH2의 몰수 = (1.0 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.050 mol 당량점에서 0.50 M HCl의 부피를 계산하면, MV = M’V’ ( 참고 ht.. 2021. 10. 24. 1.00 M KF 용액의 pH 1.00 M KF 용액의 pH 단, HF의 Ka = 7.1×10^(-4) --------------------------------------------------- KF는 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, KF(aq) → K^+(aq) + F^-(aq) [KF] = [F^-] = 1.00 M F^-는 약산인 HF의 짝염기이므로, 물과 가수분해. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 가수분해 반응식 F^-(aq) + H2O(l) ⇌ HF(aq) + OH^-(aq) Kh = Kb = Kw / Ka = (10^(-14)) / (7.1×10^(-4)) = 1.41×10^(-11) x = [Kb × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2021. 10. 24. 1.0 M CH3NH2 50.0 mL + 0.50 M HCl 50.0 mL 용액의 pH 1.0 M CH3NH2 50.0 mL + 0.50 M HCl 50.0 mL 용액의 pH 0.50 M HCl로 1.0 M 메틸아민(CH3NH2, Kb = 5.6×10^-4) 50.0 mL를 적정할 때 0.50 M HCl 50.0 mL가 첨가된 후 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약염기-강산 적정 시뮬레이션 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- 1.0 M CH3NH2 50.0 mL에 들어있는 CH3NH2의 몰수 = (1.0 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.050 mol 0.50 M HCl 50.0.. 2021. 10. 24. 0.60 M HF 용액의 pH 0.60 M HF 용액의 pH 단, HF의 Ka = 7.1×10^(-4) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.5 M HF 수용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/2981 ] --------------------------------------------------- x = [Ka × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [ (7.1×10^(-4)) × 0.60 ]^(1/2) = 0.02064 M = [H^+] 0.60 M × (5/100) = 0.03 > 0.02064 ---> 5% 검증 통과. pH = –log[H^+] = –log(0.02064) = 1.6.. 2021. 10. 24. 산-염기 적정에서 페놀프탈레인 지시약을 사용하는 이유 ★ 산-염기 적정에서 페놀프탈레인 지시약을 사용하는 이유Phenolphthalein ※ 지시약으로는 정확한 용액의 중성인 지점을 알 수 없다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/16728 ) ※ 적정에서 end point와 equivalent point의 차이( 참고 https://ywpop.tistory.com/4661 ) ※ 페놀프탈레인 지시약의 변색 범위> pH 8.0~10.0( 참고 https://ywpop.tistory.com/3839 ) [그림] 페놀프탈레인 지시약과 메틸 오렌지 지시약의 변색 범위.( 메틸 오렌지의 변색은 혼란을 준다. 아래 그림 참고. )CH3COOH ← NaOH 적정 곡선. [그.. 2021. 10. 23. 0.16 M H2CO3 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH 0.16 M H2CO3 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH0.16 M H2CO3 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH [H2CO3] = 0.16 M인 탄산수 캔에 들어있는 모든 화학종H2CO3, HCO3^-, CO3^2-, H3O^+, OH^-의 농도와 pH를 계산하시오. [1단계 이온화] Ka1 = 4.3×10^(-7) ICE 도표를 작성하면, ............. H2CO3(aq) . ⇌ . H^+(aq) . + . HCO3^-(aq)초기(M) . 0.16 .................. 0 ................. 0변화(M) . –x ..................... +x ................ +x평형(M) . 0.16–x .... 2021. 10. 20. [목차] NH4Cl 용액의 pH. 염화암모늄 용액의 pH [목차] NH4Cl 용액의 pH. 염화암모늄 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 1.0 M NH4Cl 용액의 pH. NH3의 Kb = 1.8×10^(–5) ---> pH = 4.63 [ https://ywpop.tistory.com/7672 ] ▶ 0.52 M NH4Cl 용액의 pH. NH4OH의 Kb = 1.0×10^(–5) ---> pH = 4.64 [ https://ywpop.tistory.com/9269 ] ▶ 0.44 M NH4Cl 용액의 pH. NH4^+의 Ka = 5.7×10^(-10) ---> pH = 4.8 [ https://ywpop.tistory.com/19490 ] ▶ 0.25 M NH4Cl 용액의 pH. Kb.. 2021. 10. 17. 코데인. 1.7×10^(-3) M C18H21NO3 pH 9.59 Kb calculate 코데인. 1.7×10^(-3) M C18H21NO3 pH 9.59 Kb calculate Codeine (C18H21NO3) is derivative of morphine that is used as an analgesic, narcotic, or antitussive. It was once commonly used in cough syrups but is now available only by prescription because of its addictive properties. If the pH of a 1.7×10^(-3) M solution of codeine is 9.59, calculate Kb. --------------------------------------------------- p.. 2021. 10. 16. 0.25 M C5H6N^+ 용액의 pH 0.25 M C5H6N^+ 용액의 pH --------------------------------------------------- > pyridine, C5H5N의 Kb = 1.7×10^(-9) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8804 ) Ka × Kb = Kw ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) Ka = Kw / Kb = (10^(-14)) / (1.7×10^(-9)) = 5.88×10^(-6) 약염기의 짝산은 비교적 강한 산 ---> 물과 가수분해 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8275 ) C5H6N^+(aq) + H2O(l) ⇌ C5H5N(aq) + H3O^+(aq) Kh = Ka = [C5H5N][H3O^+] / [.. 2021. 10. 14. 이전 1 ··· 26 27 28 29 30 31 32 ··· 51 다음 반응형
