반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형512 0.1 M 약산 용액의 pH. Ka = 10^(-5) 0.1 M 약산 용액의 pH. Ka = 10^(-5) 어떤 산의 Ka는 10^(-5) 이다. 이 산 0.1 M 용액의 pH는? --------------------------------------------------- x = [Ka × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [(10^(-5)) × 0.1]^(1/2) = 0.001 M = [H^+] pH = –log[H^+] = –log(0.001) = 3 답: pH = 3 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19760 ] 어떤 산의 Ka는 10^(-5) 이다. 이 산 0.01 M 용액의 pH는? 2021. 10. 26. 이온화도(α). 0.1 M CH3COOH 수용액의 pH는 3 이온화도(α). 0.1 M CH3COOH 수용액의 pH는 3 0.1 M CH3COOH 수용액의 pH는 3이다. 이 산의 이온화도(α)는 얼마인가? --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 3 [H^+] = 10^(-3) M ---> 평형에서의 [H^+] 이온화도 = 10^(-3) / 0.1 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3146 ) = 0.01 답: 0.01 [키워드] CH3COOH 용액의 이온화도 기준문서 2021. 10. 25. 0.10 M CH3COONa 용액의 pH 0.10 M CH3COONa 용액의 pH 단, Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.1 M CH3COONa 용액의 pH (근의 공식으로 계산) [ https://ywpop.tistory.com/14855 ] --------------------------------------------------- CH3COO^-의 가수분해 반응식 CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq) Kh = Kb = Kw / Ka = (10^(-14)) / (1.8×10^(-5)) = 5.6×10^(-10) x = [Kb × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory... 2021. 10. 25. 1.0 M CH3NH2 50.0 mL + 0.50 M HCl. 당량점 pH 1.0 M CH3NH2 50.0 mL + 0.50 M HCl. 당량점 pH 0.50 M HCl로 1.0 M 메틸아민(CH3NH2, Kb = 5.6×10^-4) 50.0 mL를 적정할 때 당량점에서의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약염기-강산 적정 시뮬레이션 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- 1.0 M CH3NH2 50.0 mL에 들어있는 CH3NH2의 몰수 = (1.0 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.050 mol 당량점에서 0.50 M HCl의 부피를 계산하면, MV = M’V’ ( 참고 ht.. 2021. 10. 24. 1.00 M KF 용액의 pH 1.00 M KF 용액의 pH 단, HF의 Ka = 7.1×10^(-4) --------------------------------------------------- KF는 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, KF(aq) → K^+(aq) + F^-(aq) [KF] = [F^-] = 1.00 M F^-는 약산인 HF의 짝염기이므로, 물과 가수분해. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 가수분해 반응식 F^-(aq) + H2O(l) ⇌ HF(aq) + OH^-(aq) Kh = Kb = Kw / Ka = (10^(-14)) / (7.1×10^(-4)) = 1.41×10^(-11) x = [Kb × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2021. 10. 24. 1.0 M CH3NH2 50.0 mL + 0.50 M HCl 50.0 mL 용액의 pH 1.0 M CH3NH2 50.0 mL + 0.50 M HCl 50.0 mL 용액의 pH 0.50 M HCl로 1.0 M 메틸아민(CH3NH2, Kb = 5.6×10^-4) 50.0 mL를 적정할 때 0.50 M HCl 50.0 mL가 첨가된 후 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약염기-강산 적정 시뮬레이션 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- 1.0 M CH3NH2 50.0 mL에 들어있는 CH3NH2의 몰수 = (1.0 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.050 mol 0.50 M HCl 50.0.. 2021. 10. 24. 0.60 M HF 용액의 pH 0.60 M HF 용액의 pH 단, HF의 Ka = 7.1×10^(-4) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.5 M HF 수용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/2981 ] --------------------------------------------------- x = [Ka × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [ (7.1×10^(-4)) × 0.60 ]^(1/2) = 0.02064 M = [H^+] 0.60 M × (5/100) = 0.03 > 0.02064 ---> 5% 검증 통과. pH = –log[H^+] = –log(0.02064) = 1.6.. 2021. 10. 24. 산-염기 적정에서 페놀프탈레인 지시약을 사용하는 이유 ★ 산-염기 적정에서 페놀프탈레인 지시약을 사용하는 이유Phenolphthalein ※ 지시약으로는 정확한 용액의 중성인 지점을 알 수 없다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/16728 ) ※ 적정에서 end point와 equivalent point의 차이( 참고 https://ywpop.tistory.com/4661 ) ※ 페놀프탈레인 지시약의 변색 범위> pH 8.0~10.0( 참고 https://ywpop.tistory.com/3839 ) [그림] 페놀프탈레인 지시약과 메틸 오렌지 지시약의 변색 범위.( 메틸 오렌지의 변색은 혼란을 준다. 아래 그림 참고. )CH3COOH ← NaOH 적정 곡선. [그.. 2021. 10. 23. 0.16 M H2CO3 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH 0.16 M H2CO3 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH0.16 M H2CO3 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도와 pH [H2CO3] = 0.16 M인 탄산수 캔에 들어있는 모든 화학종H2CO3, HCO3^-, CO3^2-, H3O^+, OH^-의 농도와 pH를 계산하시오. [1단계 이온화] Ka1 = 4.3×10^(-7) ICE 도표를 작성하면, ............. H2CO3(aq) . ⇌ . H^+(aq) . + . HCO3^-(aq)초기(M) . 0.16 .................. 0 ................. 0변화(M) . –x ..................... +x ................ +x평형(M) . 0.16–x .... 2021. 10. 20. [목차] NH4Cl 용액의 pH. 염화암모늄 용액의 pH [목차] NH4Cl 용액의 pH. 염화암모늄 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 1.0 M NH4Cl 용액의 pH. NH3의 Kb = 1.8×10^(–5) ---> pH = 4.63 [ https://ywpop.tistory.com/7672 ] ▶ 0.52 M NH4Cl 용액의 pH. NH4OH의 Kb = 1.0×10^(–5) ---> pH = 4.64 [ https://ywpop.tistory.com/9269 ] ▶ 0.44 M NH4Cl 용액의 pH. NH4^+의 Ka = 5.7×10^(-10) ---> pH = 4.8 [ https://ywpop.tistory.com/19490 ] ▶ 0.25 M NH4Cl 용액의 pH. Kb.. 2021. 10. 17. 이전 1 ··· 26 27 28 29 30 31 32 ··· 52 다음 반응형
