반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형509 pH 6.0인 0.01 M o-cresol 용액의 Ka pH 6.0인 0.01 M o-cresol 용액의 Ka 0.01 M o-cresol 용액의 pH는 6.0이다. o-cresol의 pKa를 구하라. --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 6.0 이므로, [H^+] = 10^(-6.0) M = x Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = (10^(-6.0))^2 / (0.01 – 10^(-6.0)) = 1×10^(-10) pKa = –logKa = –log(1×10^(-10)) = 10 답: pKa = 10 2023. 6. 17. [H^+] = 0.0010 M인 HAc 용액의 몰농도 [H^+] = 0.0010 M인 HAc 용액의 몰농도 단, HAc의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- Ka = x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C = x^2 / Ka = 0.0010^2 / (1.8×10^(-5)) = 0.056 M 답: 0.056 M 2023. 6. 17. 0.2 M HAc 용액의 [H^+] 0.2 M HAc 용액의 [H^+] 단, HAc의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- x = [Ka × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [1.8×10^(-5) × 0.2]^(1/2) = 0.0019 M = [H^+] 답: 1.9×10^(-3) M 2023. 6. 17. 0.2 M 약산 용액의 pH 0.2 M 약산 용액의 pH 단, 약산의 Ka = 4.9×10^(-10) --------------------------------------------------- Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, x = [Ka × C]^(1/2) = [4.9×10^(-10) × 0.2]^(1/2) = 9.9×10^(-6) M = [H^+] pH = –log[H^+] = –log(9.9×10^(-6)) = 5 답: pH = 5 2023. 6. 16. 0.01 M NaCN 용액의 [H^+] = 1.5×10^(-11) M 0.01 M NaCN 용액의 [H^+] = 1.5×10^(-11) M 0.01 M NaCN 용액의 [H^+] = 1.5×10^(-11) M 일 때 HCN의 전리상수(Ka) 값을 구하시오. --------------------------------------------------- NaCN은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, NaCN(aq) → Na^+(aq) + CN^-(aq) [NaCN] = [CN^-] = 0.01 M CN^-는 약산인 HCN의 짝염기이므로, 가수분해 반응이 일어난다. ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq) Kh = [HCN] [OH^-] / [CN^-] .. 2023. 6. 15. 0.001 N CH3COOH 용액의 pH. 전리도 0.01 0.001 N CH3COOH 용액의 pH. 전리도 0.01 --------------------------------------------------- CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.001 N 아세트산 용액 = 0.001 M 아세트산 용액 전리도, 해리도(α) = [H^+]_평형 / [HA]_초기 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) 0.01 = [H^+]_평형 / 0.001 M [H^+]_평형 = 0.01 × 0.001 = 10^(-5) M pH = –log[H^+] = –log(10^(-5)) = 5 답: pH = 5 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/.. 2023. 6. 13. 10^(-4) M Na2HPO4 용액의 pH 10^(-4) M Na2HPO4 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ H3PO4의 이온화 반응식 (3단계로 이온화) > H3PO4(aq) ⇌ H^+(aq) + H2PO4^-(aq) ... Ka1 > H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 > HPO4^2-(aq) ⇌ H^+(aq) + PO4^3-(aq) ... Ka3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) ▶ H3PO4의 산 이온화 상수, Ka > Ka1 = 7.11×10^(-3) > Ka2 = 6.34×10^(-8) > Ka3 = 4.22×10^(-11) ※ Ka 값은 문헌에 따라 다를 수 있다. Na2HPO4는 가.. 2023. 6. 9. 0.100 M HNO2 용액의 [H^+] 0.100 M HNO2 용액의 [H^+] 0.100 M 아질산 용액의 [H^+] HNO2의 Ka = 10^(-5) --------------------------------------------------- Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) x = [Ka × C]^(1/2) = [10^(-5) × 0.100]^(1/2) = 0.00100 M = [H^+] 답: 10^(-3) M [참고] 0.100 M HNO2 용액의 pH pH = –log(0.00100) = 3.00 [키워드] 0.100 M HNO2 용액의 pH 기준문서, 0.100 M 아질산 용액의 pH 기준문서 2023. 6. 9. pH 9 용액에 해리되어 있는 phenol의 분율 pH 9 용액에 해리되어 있는 phenol의 분율 pH = 9 인 용액에 phenol 이 녹아있다. 해리되어 있는 phenol의 분율은 얼마인가? 단, phenol의 Ka = 1.0×10^(-10) --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 9 이므로, [H^+] = 10^(-9) M ---> 이온화 평형에서의 [H^+] = x Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) (C–x) = x^2 / Ka C = (x^2 / Ka) + x = ((10^(-9))^2 / (1.0×10^(-10))) + (10^(-9)) = 1.1×10^(-8) M ---> phenol의 초기농.. 2023. 6. 3. 0.1 M NH3 용액의 pH. pKb = 4.74 ★ 0.1 M NH3 용액의 pH. pKb = 4.74 pKb = –logKb = 4.74 이므로, Kb = 10^(-4.74) x = [Kb × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [10^(-4.74) × 0.1]^(1/2) = 0.001349 M = [OH^-] pH = 14 – (–log(0.001349)) = 11.13 답: pH = 11.13 --------------------------------------------------- [공식 유도] pH = 14 – (–log(0.001349)) = 11.13 pH = 14 – (–log([Kb × C]^(1/2))) pH = 14 – (–(1/2)log([Kb × C])) pH = 14 – (–(.. 2023. 5. 27. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 51 다음 반응형
