0.41 M Ca(BrO2)2 용액의 pH

0.41 M Ca(BrO2)2 용액의 pH

단, HBrO2의 Ka = 7.7×10^(-6)

 

 

 

[참고] 0.15 M Ca(BrO2)2 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/24553 ]

 

 

 

Ca(BrO2)2는 가용성염이므로,

물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

Ca(BrO2)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2BrO2^-(aq)

 

[BrO2^-] = 2 × [Ca(BrO2)2]

= 2 × 0.41 = 0.82 M

 

 

 

BrO2^-는 약산(HBrO2)의 짝염기이므로,

비교적 강한 염기

---> 물과 가수분해

( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

가수분해 반응식

BrO2^-(aq) + H2O(l) ⇌ HBrO2(aq) + OH^-(aq)

 

Kh = Kb = Kw / Ka

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

= 10^(-14) / (7.7×10^(-6))

= 1.2987×10^(-9)

 

 

 

Kb = [HBrO2] [OH^-] / [BrO2^-]

= (x) (x) / (0.82–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

0.82–x ≒ 0.82 라 근사처리하면,

Kb = x^2 / 0.82

 

x = [Kb × 0.82]^(1/2)

= [1.2987×10^(-9) × 0.82]^(1/2)

= 3.2633×10^(-5) M = [OH^-]

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(3.2633×10^(-5))

= 4.49

 

 

 

pH = 14 – 4.49

= 9.51

 

 

 

답: pH = 9.51

 

 

 

 

[키워드] 0.41 M Ca(BrO2)2 용액의 pH 기준