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일반화학/[14장] 화학반응 속도론128

실내 일산화탄소(CO) 농도 99% 감소 1차 속도상수 1.2 /hr 실내 일산화탄소(CO) 농도 99% 감소 1차 속도상수 1.2 /hr 일산화탄소원을 제거하고 창문을 연 뒤 실내 일산화탄소(CO) 농도가 99% 감소하는데 얼마나 걸릴까? CO 제거에 대한 1차 속도 상수는 1.2 /hr로 가정한다. --------------------------------------------------- 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –kt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) CO의 초기 양(C_0) = 100 이면, 99% 감소 = 100 – 99 = 1 남음. ---> C_t = 1 ln(1 / 100) = –(1.2 /hr) × t t = –ln(1 / 100) / 1.2 = 3.8376 hr 답: 약 3.8시간 2022. 5. 2.
벤젠 반감기 69일이면 1차 속도 상수는 벤젠 반감기 69일이면 1차 속도 상수는 벤젠의 표면 반감기는 69일이다. 벤젠의 1차 속도 상수는 얼마인가? (벤젠의 1차 비율 상수는 얼마인가?) --------------------------------------------------- 반감기, t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / t_1/2 = 0.693 / 69일 = 0.01004 /일 답: 약 0.01 /일 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12558 ] 어떤 1차 반응의 속도 상수, k = 1.6×10^(-3) s^-1 이다. 반응의 반감기는 얼마인가? [키워드] 1차 반응 속도상수와 반감기 기준문서 2022. 5. 2.
오염물질의 파괴를 초래하는 1차 반응은 0.1 /일의 속도 상수 오염물질의 파괴를 초래하는 1차 반응은 0.1 /일의 속도 상수 오염물질의 파괴를 초래하는 1차 반응은 0.1 /일의 속도 상수를 갖는다. 화학물질의 90%가 파괴되려면 며칠이 걸릴까? --------------------------------------------------- 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –kt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) 화학물질의 초기 양(C_0) = 100 이면, 90% 파괴 = 100 – 90 = 10 남음. ---> C_t = 10 ln(10 / 100) = –(0.1 /day) × t t = –ln(10 / 100) / 0.1 = 23.03 day 답: 약 23일 99.9%의 화학물질이 파괴되려면 100 – 99.9 = 0.. 2022. 5. 2.
1차 반응 반응개시 200 mg/L 2시간 후 35 mg/L 1차 반응 반응개시 200 mg/L 2시간 후 35 mg/L     어느 1차 반응에 있어서반응개시 때의 반응물질 농도가 200 mg/L이고2시간 후의 농도가 35 mg/L로 되었다.반응개시 후 1시간에서의 반응물질 농도는 몇 mg/L인가?     13. 어느 물질이 반응을 시작할 때의 농도가 200 mg/L 이고, 2시간 후의 농도가 35 mg/L로 되었다. 반응시작 1시간 후의 반응물질 농도는? (단, 1차 반응 기준)① 약 56 mg/L② 약 84 mg/L③ 약 112 mg/L④ 약 133 mg/L       1차 반응 속도식ln(C_t / C_0) = –kt( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 )       반응개시 때의 반응물질 농도가 200 mg/L이고2시간 후의.. 2022. 4. 26.
반응속도와 온도. 30℃에서 80℃로 증가 반응속도와 온도. 30℃에서 80℃로 증가 온도가 10℃ 올라감에 따라 반응속도는 2배 빨라진다. 30℃때보다 80℃에서는 반응속도가 몇 배 빨라지겠는가? The rate of reaction becomes 2 times for every 10℃ rise in temperature. How much will the rate of reaction will increase when the temperature is increased from 30℃ to 80℃? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 온도와 반응속도 [ https://ywpop.tistory.com/10421 ] ------------------------------------.. 2022. 1. 27.
반응차수. B농도 2배 반응속도 2배 A농도 2배 반응속도 4배 반응차수. B농도 2배 반응속도 2배 A농도 2배 반응속도 4배 A와 B의 반응에서 A 농도를 일정하게 하고 B 농도를 두 배로 해 주었더니 반응속도는 두 배가 되었으며, B 농도를 일정하게 하고 A 농도를 두 배로 해주었더니 반응속도는 네 배가 되었다. 반응속도를 나타내는 식에서 몇 차 반응인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 속도 법칙과 반응 차수 [ https://ywpop.tistory.com/30 ] --------------------------------------------------- 속도 법칙 rate = k [A]^x [B]^y A 농도를 일정하게 하고 B 농도를 두 배로 해 주었더니 반응속도는 두 배 rate .. 2022. 1. 27.
C7H12 60℃ 0.030 M^-1 s^-1 0.035 M 1600 s 1/20 0.075 M C7H12 60℃ 0.030 M^-1 s^-1 0.035 M 1600 s 1/20 0.075 M 낮은 온도에서 뒤틀린 고리 탄화수소인 트랜스-사이클로헵텐(C7H12)은 시스-사이클로헵텐으로 변환된다. 이 분자 재배열은 60℃에서 0.030 M^-1 s^-1의 속도 상수를 가지는 2차 과정이다. [CHEMISTRY 6th MCMURRY 12.61] trans-Cycloheptene (C7H12), a strained cyclic hydrocarbon, converts to cis-cycloheptene at low temperatures. This molecular rearrangement is a second-order process with a rate constant of 0.030 M-1 s-1 a.. 2022. 1. 26.
화학 반응의 속도에 영향을 미치지 않는 것 화학 반응의 속도에 영향을 미치지 않는 것 화학 반응의 속도에 영향을 미치지 않는 것은? ① 촉매의 유무 ② 반응계의 온도의 변화 ③ 반응 물질의 농도의 변화 ④ 일정한 농도하에서의 부피의 변화 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반응 속도에 영향을 주는 인자 [ https://ywpop.tistory.com/10421 ] 답: ④ 일정한 농도하에서의 부피의 변화 2021. 12. 17.
A first order 2A → B 80℃ 2.8×10^(-2) s^-1 0.88 M 0.14 M A first order 2A → B 80℃ 2.8×10^(-2) s^-1 0.88 M 0.14 M A에 대해서 first order인 2A → B 반응이 80℃에서 속도 상수가 2.8×10^(-2) s^-1이다. A의 농도가 0.88 M에서 0.14 M로 감소하는데 걸리는 시간(초)은? The reaction 2A → B is first order in A with a rate constant of 2.8×10^(-2) s^-1 at 80℃. How long (in seconds) will it take for A to decrease from 0.88 M to 0.14 M? --------------------------------------------------- ln([A]_t / [A]_0) =.. 2021. 12. 1.
A 농도 2배 반응속도 2배 B 농도 2배 반응속도 4배 A 농도 2배 반응속도 2배 B 농도 2배 반응속도 4배 일정한 온도하에서 물질 A와 B가 반응을 할 때 A의 농도만 2배로 하면 반응속도가 2배가 되고 B의 농도만 2배로 하면 반응속도가 4배로 된다. 이 반응의 속도식은? (단, 반응속도 상수는 k이다.) 일정한 온도하에서 물질 A 와 B 가 반응을 할 때 A 의 농도만 2배로 하면 반응속도가 2배가 되고 B의 농도만 2배로 하면 반응속도가 4배로 된다. 이 반응의 속도식은? (단, 반응속도 상수는 K 이다.) ① v = k [A][B]2 ② v = k [A]2[B] ③ v = k [A][B]0.5 ④ v = k [A][B] --------------------------------------------------- 속도식 v = k [A]^x [B].. 2021. 11. 24.
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