반응형 일반화학/[14장] 화학반응 속도론128 영차 반응. 25℃ 5.0×10^(-2) mol/L•s [A]_0 = 1.0×10^(-3) M A → B + C 영차 반응. 25℃ 5.0×10^(-2) mol/L•s [A]_0 = 1.0×10^(-3) M A → B + C 다음 반응은 A에 대하여 영차 반응이고 25℃에서 속도 상수는5.0×10^(-2) mol/L•s이며, [A]_0 = 1.0×10^(-3) M였다.A → B + Ca) 이 반응의 적분 속도 법칙을 써라.b) 반응의 반감기를 계산하라.c) [B]_0 = 0일 때, 5.0×10^(-3)초가 흐른 후 B의 농도를 계산하라. The reaction A → B + C is known to be zero order in Aand to have a rate constant of 5.0×10^(-2) mol/L•s at 25℃.An experiment was run at 25℃ where [A]_0 = 1.0.. 2021. 1. 27. 폐수의 2일과 4일 배양결과 BOD값이 각각 125, 225 mg/L 폐수의 2일과 4일 배양결과 BOD값이 각각 125, 225 mg/L 폐수의 2일과 4일 배양결과 BOD값이 각각 125, 225 mg/L일 때5일에 배양한 BOD값은? 단, 1차 반응이라고 가정. --------------------------------------------------- 1차 반응식ln([A]_t / [A]_0) = -kt( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) Δt = 4일 – 2일 = 2일 = t ln(225 / 125) = -k(2) k = -ln(225 / 125) / (2)= -0.2939 만약 2일 배양 값을 사용한다면,Δt = 5일 – 2일 = 3일 = t ln(? / 125) = -(-0.2939) (3) ? = e^[-(-0.2939) (3)] .. 2020. 12. 22. 세균 감소는 1차 반응. 오존 0.05 ppm 80% 사멸 10분 세균 감소는 1차 반응. 오존 0.05 ppm 80% 사멸 10분 세균의 수가 mL당 1000마리 검출되었는데이 용액을 오존농도 0.05 ppm으로 소독하여80% 사멸시키는데 시간이 10분 소요되었다.최종 세균수를 50마리까지만 허용한다면시간이 몇 분 걸리겠는가?단, 세균의 감소는 1차 반응식을 따른다. --------------------------------------------------- 80% 사멸---> 1000마리가 200마리로 감소. 1차 반응식ln([A]_t / [A]_0) = -kt( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) ln(200 / 1000) = -k(10) k = -ln(200 / 1000) / (10)= 0.161 ln(50 / 1000) = -(0.16.. 2020. 12. 21. N2O5의 분해반응. 70℃ 1차 반응 속도 상수 6.82×10^(-3) s^-1 N2O5의 분해반응. 70℃ 1차 반응 속도 상수 6.82×10^(-3) s^-1 The 1st order rate constant for the decomposition of N2O5(g)N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2(g)at 70℃ is 6.82×10^(-3) s^-1.Start with 0.0250 mol N2O5(g) in a volume of 2.0 L.a) How many mole of N2O5 will remain after 2.5 min?b) How many minutes will it take for the quantity of N2O5 to drop to 0.010 mol?c) What is the half life of N2O5 at 70℃ --------------.. 2020. 12. 12. N2O5의 분해반응. 67.0℃ rate = k[N2O5], k = 0.350 /min N2O5의 분해반응. 67.0℃ rate = k[N2O5], k = 0.350 /min N2O5의 분해반응이 67.0℃에서 일어날 때 다음 값을 구하시오.N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2(g)rate = k[N2O5], k = 0.350 min^-1a) 위 반응은 어떤 적분형 반응속도식을 사용해야 하는가?b) 초기농도가 0.160 M일 때 4.00분 후의 농도는?c) 농도가 0.160 M에서 0.100 M로 감소하는데 걸리는 시간은?d) N2O5의 농도가 반으로 줄어드는데 걸리는 시간은? --------------------------------------------------- a) 위 반응은 어떤 적분형 반응속도식을 사용해야 하는가? rate = k[N2O5]---> 반응 차수 = 1... 2020. 12. 12. 아레니우스 식. 온도 15℃에서 45℃로, 반응 속도 6.37배 증가 아레니우스 식. 온도 15℃에서 45℃로, 반응 속도 6.37배 증가 온도가 15℃에서 45℃로 올라갈 때, 반응 속도는 6.37배 증가. 활성화 에너지(kJ/mol) 계산. --------------------------------------------------- 아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성 ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2) ( R = 8.314 J/K•mol ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 ) > T_1 = 273 + 15 = 288 K, k_1 = 1 > T_2 = 273 + 45 = 318 K, k_2 = 6.37 Ea = [ln((k_2) / (k_1)) × 8.314] / [(1/T_1) – (1/T_2)] = .. 2020. 11. 30. 아레니우스. NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) 반응 700 K 1.3 M^-1 s^-1 아레니우스. NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) 반응 700 K 1.3 M^-1 s^-1 NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) 반응의속도 상수는 700 K에서 1.3 M^-1 s^-1이고,800 K에서 23.0 M^-1 s^-1이다.a) 활성화 에너지(kJ/mol)의 값은 얼마인가?b) 750 K에서 속도 상수의 값은 얼마인가? Rate constants for the reactionNO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)are 1.3 M^-1 s^-1 at 700 Kand 23.0 M^-1 s^-1 at 800 K.What is the value of the activation energy in kJ/mol?What is the.. 2020. 11. 24. 아레니우스 식. CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) 250℃ 150℃ 1.50×10^3 아레니우스 식. CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) 250℃ 150℃ 1.50×10^3 250℃에서의 반응 속도가 150℃에서보다 1.50×10^3 배 빠르다. 이 반응에 대한 활성화 에너지를 계산하시오. 잦음률은 일정하다고 가정. Given the same reactant concentrations, the reaction CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) at 250℃ is 1.50×10^3 times as fast as the same reaction at 150℃. Calculate the activation energy for this reaction. Assume that the frequency factor is constant. ---------------------.. 2020. 11. 23. 500℃ acetone first order 0.0622 M 0.0133 M 12.7 hr 500℃ acetone first order 0.0622 M 0.0133 M 12.7 hr 500℃에서 아세톤의 분해 반응은 1차 반응이다.CH3COCH3(g) → 생성물0.0622 M 아세톤이 0.0133 M로 분해하는데12.7시간이 소요되는 것으로 밝혀졌다.a) 500℃에서 k를 구하라.b) [CH3COCH3] = 0.0500 M일 때 분해 속도는?c) 아세톤이 분해되어 68%가 남을 때까지 몇 분이 걸리겠는가? --------------------------------------------------- 1차 반응 속도식ln([A]_0 / [A]_t) = kt( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) a) 500℃에서 k를 구하라. ln(0.0622 / 0.0133) = k × .. 2020. 9. 29. 아레니우스 식. 565℃ 0.066 L/mol•min 728℃ 22.8 L/mol•min 아레니우스 식. 565℃ 0.066 L/mol•min 728℃ 22.8 L/mol•min 다음 반응의 속도 상수는 565℃에서 0.066 L/mol•min이고,728℃에서는 22.8 L/mol•min이다. For the reaction: 2N2O(g) → 2N2(g) + O2(g)the rate constant is 0.066 L/mol•min at 565℃ and 22.8 L/mol•min at 728℃.a) What is the activation energy(in kJ/mol) for this reaction?b) What is k at 485℃?c) At what temperature is k equal to 11.6 L/mol•min? ---------------------------------.. 2020. 9. 22. 이전 1 ··· 7 8 9 10 11 12 13 다음 반응형