반응형 일반화학/[14장] 화학반응 속도론128 Mycobacterium avium chlorine dioxide ClO2 5℃ 0.267 30℃ 3.45 Mycobacterium avium chlorine dioxide ClO2 5℃ 0.267 30℃ 3.45 이산화 염소에 의해 미코박테리움 아비움이 비활성화되는 반응의 활성화 에너지(kJ)는 얼마인가? Mycobacterium avium, a human pathogen responsible for respiratory infections, is sometimes found in hot tubs. M. avium can be inactivated by many disinfectants including chlorine, chlorine dioxide, and ozone. For inactivation by chlorine dioxide, the following rate constants were obta.. 2022. 11. 1. 단백질 이합체화 2차 속도 상수 6.2×10^(-3) /M•s 단백질 이합체화 2차 속도 상수 6.2×10^(-3) /M•s 단백질의 이합체화에 대한 이차 속도 상수는 25℃에서 6.2×10^(-3) /M•s이다. P + P → P2 단백질 농도가 2.7×10^(-4) M 이면 P2의 초기 생성 속도(M/s)를 계산하시오. P의 농도를 2.7×10^(-5) M로 낮추려면 얼마나 걸리는가? The second-order rate constant for the dimerization protein (P) P + P → P2 is 6.2×10^(-3) /M•s at 25°C. If the concentration of the protein is 2.7×10^(-4) M, calculate the initial rate (M/s) of formation of P2. How.. 2022. 10. 29. 반감기가 3일인 방사성 폐수의 농도가 10 mg/L 반감기가 3일인 방사성 폐수의 농도가 10 mg/L 반감기가 3일인 방사성 폐수의 농도가 10 mg/L라면 감소 속도정수(day-1)는? (단, 1차 반응속도 기준, 자연대수 기준) ① 0.132 ② 0.231 ③ 0.326 ④ 0.430 --------------------------------------------------- t_1/2 = 0.693 / k ---> 1차 반응의 반감기는 반응물의 초기 농도와 무관. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / t_1/2 = 0.693 / 3 day = 0.231 /day 답: ② 0.231 [키워드] 1차 반응 기준문서, 반감기 기준문서 2022. 10. 28. 속도 상수 2배 반응 활성화 에너지. 295 K와 305 K 속도 상수 2배 반응 활성화 에너지. 295 K와 305 K 일부 반응의 속도 상수는 온도가 10℃ 상승할 때마다 두 배가 된다. 반응은 295 K와 305 K에서 일어난다고 가정하시오. 속도 상수가 두 배가 되는 반응에 대한 활성화 에너지는 얼마인가? The rate constants of some reactions double with every 10-degree rise in temperature. Assume that a reaction takes place at 295 K and 305 K. What must the activation energy be for the rate constant to double as described? ----------------------------------.. 2022. 10. 27. 물고기 근육 속의 박테리아 가수 분해 속도 물고기 근육 속의 박테리아 가수 분해 속도 물고기 근육 속의 박테리아 가수 분해 속도는 –1.1℃에서보다 2.2℃에서 두 배가 크다. 이 반응의 Ea 값을 예측하시오. The rate of bacterial hydrolysis in fish muscle is twice as high at 2.2°C than at –1.1°C. Predict the value of Ea for this reaction. --------------------------------------------------- 아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성 ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2) ( R = 8.314 J/K•mol ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 ).. 2022. 10. 27. C6H5COCl C6H5COOH HCl first order 25% 26 s 99% C6H5COCl C6H5COOH HCl first order 25% 26 s 99% Benzoyl chloride, C6H5COCl, reacts with water to form benzoic acid, C6H5COOH, and hydrochloric acid. This first-order reaction is 25% complete after 26 s. How much longer would one have to wait in order to obtain 99% conversion of benzoyl chloride to benzoic acid? --------------------------------------------------- 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –k•t ( 참.. 2022. 10. 26. ln[N2O5] –9.8×10^(-4) s^-1 35℃ 1.0 L 0.100 mol N2O5 10 min ln[N2O5] –9.8×10^(-4) s^-1 35℃ 1.0 L 0.100 mol N2O5 10 min N2O5 기체의 분해가 35℃에서 연구되었다. N2O5(g) → 2NO2(g) + 1/2 O2(g) ln[N2O5] 대 시간 그래프의 기울기는 –9.8×10^(-4) s^-1이다. 만약 35℃에서 1.0 L 플라스크에 0.100 mol N2O5가 더해진다면, 10 min 후 N2O5, NO2, O2의 농도를 계산하시오. The gaseous decomposition of N2O5 was studied at 35℃. 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) A plot of ln[N2O5] versus time has a slope of –9.8×10^(-4) s^-1. If 0.100 mol .. 2022. 10. 23. SO2Cl2 660 K 4.5×10^(-2) s^-1 450 torr 60 sec SO2Cl2 660 K 4.5×10^(-2) s^-1 450 torr 60 sec SO2Cl2의 분해 반응은 일차 반응 660 K에서 분해 반응의 속도 상수는 4.5×10^(-2) s^-1 The decomposition of sulfuryl chloride (SO2Cl2) is a first-order process. The rate constant for the decomposition at 660 K is 4.5×10^(-2) s^-1. a) If we begin with an initial SO2Cl2 pressure of 450 torr, what is the partial pressure of this substance after 60 s? b) At what time will the part.. 2022. 10. 23. ΔP(C6H14)/Δt 는 –6.2×10^(-3) atm/s ΔP(C6H14)/Δt 는 –6.2×10^(-3) atm/s 다음 반응에서 ΔP(C6H14)/Δt 는 –6.2×10^(-3) atm/s 이었다. C6H14(g) → C6H6(g) + 4H2(g) 같은 시간에 ΔP(H2)/Δt 를 결정하시오. --------------------------------------------------- aA → bB rate = –(1/a) (Δ[A]/Δt) = (1/b) (Δ[B]/Δt) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2668 ) –6.2×10^(-3) = –(1/1) (ΔP(C6H14)/Δt) 6.2×10^(-3) = (1/4) (ΔP(H2)/Δt) ΔP(H2)/Δt = 4 × (6.2×10^(-3)) = 0.0248 답: 2.5×10^(-2) .. 2022. 10. 21. NO(g) + Cl2(g) → NOCl(g) + Cl(g) 4.0×10^9 /M•s 85 kJ/mol 500℃ rate constant NO(g) + Cl2(g) → NOCl(g) + Cl(g) 4.0×10^9 /M•s 85 kJ/mol 500℃ rate constant Consider the second-order reaction NO(g) + Cl2(g) → NOCl(g) + Cl(g) Given that the frequency factor and activation energy for the reaction are 4.0×10^9 /M•s and 85 kJ/mol, respectively, calculate the rate constant at 500℃. --------------------------------------------------- 아레니우스 식 k = Ae^(–Ea/RT) ( 참고 https://ywpop.tist.. 2022. 10. 9. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 13 다음 반응형
