반응형 일반화학/[14장] 화학반응 속도론129 반응 중간체. intermediate 반응 중간체. intermediate [참고] 제14장 화학 반응 속도론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/12739 ] ▶ 중간체. intermediate> 반응 중간체, 반응 중간생성물> 단일단계 반응에서만 관찰되는 물질. 예) C, CA, CB---> 전체 반응식에 없는 물질.---> 일반적으로, 불안정하여 일시적으로 존재.---> 안정하여 분리가능한 경우도 있다. [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/07/reaction-mechanism-intermediate-2no-o2.html ]반응 메커니즘과 중간체. 2NO + O2 → 2NO2 [키워드] 반응 중간체.. 2024. 2. 25. 0.0048 mol PH3 consumed in 2.0 L container 0.0048 mol PH3 consumed in 2.0 L container Consider the reaction 4PH3(g) → P4(g) + 6H2(g) If, in a certain experiment, over a specific time period, 0.0048 mol PH3 is consumed in a 2.0 L container each second of reaction, what are the rates of production of P4 and H2 in this experiment? --------------------------------------------------- Δ[P4]/Δt = –(1/4) (Δ[PH3]/Δt) = 6.0×10^(-4) M/s Δ[H2]/Δt = .. 2023. 10. 24. 반응 속도의 종류. 반응 속도식의 종류 반응 속도의 종류. 반응 속도식의 종류 --------------------------------------------------- [1] 평균 반응 속도 [2] 속도 법칙 [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/blog-post_11.html ] [키워드] 반응 속도의 종류 기준, 반응 속도식의 종류 기준 methanol 64.6℃ ΔH 35.2 kJ/mol 12.0℃ vapor pressure Methanol has a normal boiling point of 64.6℃ and a heat of vaporization of 35.2 kJ/mol. What is the vapor pressure of methanol at 12.0℃? 메탄올의 정.. 2023. 10. 20. 2C4H6(g) → C8H12(g) 500 K 1.4×10^(-2) M-1 s-1 0.020 M 2C4H6(g) → C8H12(g) 500 K 1.4×10^(-2) M-1 s-1 0.020 M 2C4H6(g) → C8H12(g) 반응에 대해서 500 K에서 속도 상수는 1.4×10^(-2) M-1 s-1이며, C4H6(g)의 처음 농도는 0.020 M이다. a) 반응 차수 b) 반감기 c) 같은 온도에서 1시간 후 남아있는 C4H6(g)의 농도 For the reaction 2C4H6(g) → C8H12(g), the rate constant at 500 K is 1.4×10^(-2) M-1 s-1, and the initial concentration of C4H6(g) is 0.020 M. --------------------------------------------------- a) 반응 차.. 2023. 9. 14. 2차 반응. 2NO2 → 2NO + O2. 초기에 NO2 2 mol이 4 L 용기에 2차 반응. 2NO2 → 2NO + O2. 초기에 NO2 2 mol이 4 L 용기에 25℃에서 반응 2NO2 → 2NO + O2의 반응 속도는 [NO2]에만 의존하는 반응이고 속도 상수는 k (M^-1 • s^-1)이다. 25℃에서 초기에 NO2 2 mol이 4 L 용기에 있었다면 [NO2] = 0.125 mol/L가 될 때까지 걸리는 시간(s)은? --------------------------------------------------- 속도 상수는 k (M^-1 • s^-1) ---> 2차 반응 2차 반응 속도식 (1 / C_t) = k•t + (1 / C_0) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/25 ) 2 mol / 4 L = 0.5 mol/L t = [(1 / C_t) – .. 2023. 7. 30. 담배 연기 포름알데히드 일차반응 분해 0.2 hr^-1 10 m^3 10 mg/hr 담배 연기 포름알데히드 일차반응 분해 0.2 hr^-1 10 m^3 10 mg/hr 담배 연기 등에서 발생하는 포름알데히드는 실내공기 중에서 일차반응에 의해 분해되며 그 분해반응상수는 0.2 hr^-1이다. 부피가 10 m^3인 완전밀폐된 공간에서 10 mg/hr로 포름알데히드가 발생하고 있다면, 정상상태(steady-state)에서 포름알데히드의 농도[mg/m^3]는? (단, 실내는 완전혼합 조건임을 가정한다.) ① 1.0 ② 2.0 ③ 5.0 ④ 10.0 --------------------------------------------------- 처음 보는 유형의 문제이다. 속도 상수(k)의 단위가 hr^-1 이므로, 1차 반응은 맞다. ( 참고: 1차 반응 https://ywpop.tistory.c.. 2023. 6. 1. A물질 초기농도 354 ppm 1차 반응 반감기 20초 1 ppm A물질 초기농도 354 ppm 1차 반응 반감기 20초 1 ppm 어떤 화학물질 처리시설에서 A 물질의 초기농도가 354 ppm일 때, 이 물질이 처리기준 이하가 되기 위한 시간(s)은? 단, A 물질의 반응은 1차 반응, 반감기는 20초이고, 처리기준은 1 ppm이다. --------------------------------------------------- 1차 반응 반감기 t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / t_1/2 = 0.693 / (20 s) = 0.03465 /s 1차 반응 속도식 ln(C_t / C_0) = –k•t t = –ln(C_t / C_0) / k = –ln(1 / 354) / 0.03465 = 1.. 2023. 2. 2. A + 2B → 3C + 4D 와 같은 기초 반응 A + 2B → 3C + 4D 와 같은 기초 반응 A + 2B → 3C + 4D 와 같은 기초 반응에서 A, B의 농도를 각각 2배로 하면 반응 속도는 몇 배로 되겠는가? ① 2 ② 4 ③ 8 ④ 16 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 단일단계 반응의 속도법칙 [ https://ywpop.tistory.com/7877 ] --------------------------------------------------- ‘기초 반응’이란 용어는 단일단계 반응을 의미하는 것 같다. ‘elementary reaction’을 ‘기초 반응’으로 번역한 듯. 단일단계 반응이라 가정하면, v = [A] [B]^2 = [2] [2]^2 = 8 답: ③ 8.. 2022. 12. 20. 0차 반응 HI 1.0기압에서 0.8기압으로 감소하는데 10초 0차 반응 HI 1.0기압에서 0.8기압으로 감소하는데 10초 금 표면에서 HI 분해 반응은 0차 반응. 2HI(g) → H2(g) + I2(g) HI의 초기 압력이 1.0기압에서 0.8기압으로 감소하는데 10초. HI의 부분압이 0.3기압에 도달하는데 걸리는 시간은? --------------------------------------------------- [A]_t – [A]_0 = –kt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6434 ) 0.8 – 1.0 = –k(10) k(10) = 0.2 k = 0.2 / 10 = 0.02 ---> 속도 상수, k를 구했다. ( k의 단위: atm/s ) 0.3 – 1.0 = –0.02t 0.02t = 0.7 t = 0.7 / 0.02 = 3.. 2022. 12. 16. 0차 반응 20초 동안 반응물 50% 소모 0차 반응 20초 동안 반응물 50% 소모 어떤 0차 반응은 20초 동안 반응물의 50%가 소모된다. 반응물의 70%가 소모되는데 걸리는 시간은? --------------------------------------------------- [A]_t – [A]_0 = –kt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6434 ) 반응물의 초기 농도, [A]_0 = 100 이라 가정하면, 50% 소모되면, 남아있는 농도, [A]_t = 50 이므로, 50 – 100 = –k(20) k(20) = 50 k = 50 / 20 = 2.5 ---> 속도 상수, k를 구했다. ( k의 단위: M/s ) 70% 소모되면, 남아있는 농도, [A]_t = 30 이므로, 30 – 100 = –2.5t 2.5t.. 2022. 12. 16. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 13 다음 반응형
