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공학&기술/대기환경기사326

압력손실 25.75 mmHg 처리용량 42 m3/s 송풍기 소요동력 압력손실 25.75 mmHg 처리용량 42 m3/s 송풍기 소요동력 A 집진장치의 압력손실 25.75 mmHg, 처리용량 42 m3/sec, 송풍기 효율 80%이다. 이 장치의 소요동력은? ① 13 kW ② 75 kW ③ 180 kW ④ 240 kW --------------------------------------------------- 1 atm = 760 mmHg = 10332.559008 mmH2O 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13536 ) 25.75 mmHg × (10332.559008 mmH2O / 760 mmHg) = 25.75 × (10332.559008 / 760) = 350.08 mmH2O 송풍기의 소요동력 kW = (Ps × Q) / (102 × .. 2022. 8. 9.
0.2% (V/V) SO2 500 m3/min 매연 1년 30% 10년 0.2% (V/V) SO2 500 m3/min 매연 1년 30% 10년 0.2% (V/V)의 SO2를 포함하고 발생량이 500 m3/min인 매연의 1년간 발생된 총량의 30%가 같은 방향으로 흘러가 그 지역의 식물에 피해를 주었다. 10년후에 그 지역에 살아남은 수목이 전체의 1/10이였을 때 10년간 그 지역에 피해를 준 SO2 양은? 0.2%(V/V)의 SO2를 포함하고 발생량이 500m3/min인 매연의 1년간 발생된 총량의 30%가 같은 방향으로 흘러가 그 지역의 식물에 피해를 주었다. 10년후에 그 지역에 살아남은 수목이 전체의 1/10이였을 때 10년간 그 지역에 피해를 준 SO2 양은? (단, 표준상태를 기준으로 한다.) ① 약 4,000톤 ② 약 4,500톤 ③ 약 5,000톤 ④ 약 5.. 2022. 7. 31.
옥탄(C8H18) 이론공기량 완전연소 질량기준 공기연료비(AFR) 옥탄(C8H18) 이론공기량 완전연소 질량기준 공기연료비(AFR)     옥탄(C8H18)을 이론공기량으로 완전연소시킬 때질량기준 공기연료비(AFR, Air/Fuel Ratio)는?     옥탄(C 8 H 18)을 이론공기량으로 완전연소시킬 때질량기준 공기연료비(AFR, Air/Fuel Ratio)는?① 12② 15③ 18④ 21       옥탄 연소 반응식2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/4221 )   ---> C8H18 : O2 = 2 : 25 계수비(= 몰수비)       > C8H18의 몰질량 = 114.23 g/mol> O2의 몰질량 = 32.00 g/mol       공기 중 O2는 질량비로 23.2% 이므로.. 2022. 7. 26.
황화수소 1 Sm3의 이론연소 공기량 (Sm3) 황화수소 1 Sm3의 이론연소 공기량 (Sm3)     황화수소 1Sm3의 이론연소 공기량(Sm3)은?(단, 표준상태 기준, 황화수소는 완전연소 되어,물과 아황산가스로 변화된다.)① 5.6② 7.1③ 8.7④ 9.3             황화수소 연소 반응식2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2       H2S : O2 = 2 : 3 계수비(= 부피비) 이므로,황화수소 1 Sm3의 이론연소 산소량을 계산하면,H2S : O2 = 2 : 3 = 1 Sm3 : ? Sm3   ? = 3/2 Sm3 O2       황화수소 1 Sm3의 이론연소 공기량을 계산하면,3/2 Sm3 / (21/100) = 7.14 Sm3( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )     .. 2022. 7. 18.
집진장치 집진효율. 입구 가스량 35.8 m3/hr 분진농도 5 mg/m3 집진장치 집진효율. 입구 가스량 35.8 m3/hr 분진농도 5 mg/m3 어떤 집진장치의 입구 가스량 35.8 m3/hr, 입구 분진농도 5 mg/m3 이고, 출구 가스량 42.6 m3/hr, 출구 분진농도 0.04 mg/m3 이었다. 이 집진장치의 집진효율은 얼마인가? --------------------------------------------------- 시간당 입력/출력되는 분진의 질량을 계산하면, (5 mg/m3) (35.8 m3/hr) = 179 mg/hr 입력 (0.04 mg/m3) (42.6 m3/hr) = 1.704 mg/hr 출력 집진율(%) = [(입구농도 – 출구농도) / 입구농도] × 100 = [(큰농도 – 작은농도) / 큰농도] × 100 = [(179 – 1.704) / .. 2022. 6. 21.
CO 0.03 Sm3, CO2 0.04 Sm3, O2 0.02 Sm3, C2H6 0.91 Sm3 CO 0.03 Sm3, CO2 0.04 Sm3, O2 0.02 Sm3, C2H6 0.91 Sm3 로 혼합되어 있는 도시가스 1 Sm3 완전연소에 필요한 이론공기량(Sm3) --------------------------------------------------- 연료중 가연성분 연소에 필요한 산소량을 계산하면, ( CO2는 더 이상 산화(연소)될 수 없으므로, 제외. ) ( 참고: CO2는 불연성가스 https://ywpop.tistory.com/22107 ) > 2CO + O2 → 2CO2 > CO + 1/2 O2 → CO2 ---> CO : O2 = 1 : 1/2 계수비(= 부피비) 이므로, 0.03 Sm3 CO 연소에 (1/2) × 0.03 Sm3 O2 필요. > 2C2H6 + 7O2 → 4CO2.. 2022. 6. 2.
S성분 2wt% 함유 중유 1시간 10t 연소 CaCO3 양(kg/h) S성분 2wt% 함유 중유 1시간 10t 연소 CaCO3 양(kg/h) S성분을 2wt% 함유한 중유를 1시간에 10t씩 연소시켜 발생하는 배출가스 중의 SO2를 CaCO3를 사용하여 탈황할 때, 이론적으로 소요되는 CaCO3의 양(kg/h)은? (단, 중유 중의 S성분은 전량 SO2로 산화됨, 탈황율은 95%) ① 594 ② 625 ③ 694 ④ 725 --------------------------------------------------- 10000 kg 중유 × (2/100) = 200 kg S ---> 중유 속 S의 질량 200 kg S × (95/100) = 190 kg S ---> 제거(탈황)되는 S의 질량 [1] S + O2 → SO2 [2] SO2 + CaCO3 + 1/2 O2 → Ca.. 2022. 5. 13.
전기집진기 집진효율. 가스처리량(Sm3/h) 분진포집량(g/Sm3) 주어졌을 때 전기집진기 집진효율. 가스처리량(Sm3/h) 분진포집량(g/Sm3) 주어졌을 때     ▶ 전기집진기 입구> 가스처리량(Sm3/h) = 11400> 분진포집량(g/Sm3) = 12.63   ▶ 전기집진기 출구> 가스처리량(Sm3/h) = 16200> 분진포집량(g/Sm3) = 1.01       가스처리량 × 분진포집량 = 분진의 질량 (먼지의 질량)(Sm3/h) × (g/Sm3) = g/h       입구쪽 분진의 질량= 11400 × 12.63 = 143982 g/h       출구쪽 분진의 질량= 16200 × 1.01 = 16362 g/h       집진율(%) = [1 – (출구농도 / 입구농도)] × 100= [1 – (작은값 / 큰값)] × 100( 참고 https://ywpop.. 2022. 4. 29.
집진율(%) 계산. 150℃, 500 mmHg, 함진농도 10 g/m3 0.2 g/Sm3 집진율(%) 계산. 150℃, 500 mmHg, 함진농도 10 g/m3 0.2 g/Sm3 배출가스량이 3600 m3/hr이고, 가스온도 150℃, 압력 500 mmHg, 함진농도 10 g/m3인 배출가스를 처리하는 집진장치에서 출구의 함진농도를 0.2 g/Sm3로 하기 위하여 필요한 집진율은 약 몇 %인가? --------------------------------------------------- 집진율(%) = [1 – (출구농도 / 입구농도)] × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17211 ) 입구농도 10 g/m3와 출구농도 0.2 g/Sm3의 단위를 통일시킨 후 공식에 대입한다. 입구농도인 10 g/m3를 g/Sm3로 환산해보자. 즉, 1 m3가 몇 Sm3인지 계산.. 2022. 4. 15.
황함량 1.5% 중유 18.5 ton/hr 연소 SO2 CaCO3로 제거 황함량 1.5% 중유 18.5 ton/hr 연소 SO2 CaCO3로 제거     황 함량 1.5%인 중유를 18.5 ton/hr로 연소할 때발생하는 SO2를 CaCO3로 제거하고자 한다.시간당 필요한 CaCO3의 양(ton/hr)을 구하라.단, 연료중의 모든 S는 SO2로 된다.       중유 중 황의 질량(시간당)= 18.5 ton × (1.5/100) = 0.2775 ton S       [1] S + O2 → SO2[2] SO2 + CaCO3 + 1/2 O2 → CaSO4 + CO2       > S의 몰질량 = 32.07 ≒ 32 g/mol> CaCO3의 몰질량 = 100.09 ≒ 100 g/mol       S + O2 → SO2 + CaCO3 + 1/2 O2 → CaSO4 + C.. 2022. 4. 12.
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