728x170
41% 염화제2철 용액을 ppm으로 나타내면
-----------------------------------------
퍼센트농도 = (용질 g수 / 용액 g수) * 100
ppm = (용질 g수 / 용액 g수) * 10^6
0.41 * 100 = 41% 이므로,
0.41 * 10^6 = 410000 ppm
답: 410000 ppm
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 36% 염산(d=1.18 FW=36.46) 시약으로 8 N HCl 용액 500 mL 만들기 (2) | 2016.06.01 |
|---|---|
| 이상기체방정식. 산소 기체의 질량 (0) | 2016.06.01 |
| 열용량과 비열. 공기의 부피 (2) | 2016.06.01 |
| 29% 암모니아수(d=0.891 FW=17)로 0.1 M NH3 용액 100 mL 만들기 (0) | 2016.05.30 |
| 탄산칼슘의 순도 계산 (1) | 2016.05.30 |
| 옥테인(C8H18) 342 kg을 연소시킬 때 발생하는 이산화탄소의 질량 (3) | 2016.05.29 |
| 0.02 N Na2CO3 용액 250 mL 제조 (2) | 2016.05.27 |
| 미정계수법. Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O (2) | 2016.05.27 |
댓글