옥테인(C8H18) 342 kg을 연소시킬 때 발생하는 이산화탄소의 질량

옥테인(C8H18) 342 kg을 연소시킬 때 발생하는 이산화탄소의 질량

 

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옥탄(octane)의 연소 반응식

2C8H18(g) + 25O2(g) → 16CO2(g) + 18H2O(l)

 

C8H18(몰질량 114.23 g/mol) 342 kg의 몰수를 계산하면,

342000 g / (114.23 g/mol) = 2993.96 mol C8H18

 

C8H18 : CO2 = 2 : 16 = 1 : 8 반응 비이므로,

C8H18 2993.96 mol 연소 시, 발생하는 CO2의 몰수를 계산하면,

1 : 8 = 2993.96 mol : ? mol

? = 8 * 2993.96 = 23951.68 mol CO2

 

CO2(몰질량 44.01 g/mol) 23951.68 mol의 질량을 계산하면,

23951.68 mol * (44.01 g/mol) = 1054113 g CO2

 

답: 1054 kg