탄산칼슘의 순도 계산

탄산칼슘의 순도 계산

 

 

불순물이 섞여 있는 탄산칼슘 10 g을 충분한 양의 묽은 염산과 반응시켰더니

25℃, 1기압에서 기체 2.0 L가 발생하였다.

탄산칼슘의 순도(%)를 구하시오.

(단, 탄산칼슘의 화학식량은 100,

25℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 25.0 L이다.)

 

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균형 맞춘 반응식

CaCO3(aq) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

 

1) 생성된 기체의 몰수

2.0 L / (25.0 L/mol) = 0.08 mol CO2

 

2) 반응한 탄산칼슘의 몰수 = 0.08 mol CaCO3

CaCO3 : CO2 = 1 : 1 반응 비이므로

 

3) 반응한 탄산칼슘의 질량

0.08 mol * (100 g/mol) = 8 g CaCO3

 

4) 탄산칼슘의 순도(%)

(8 g / 10 g) * 100 = 80%

 

답: 80%