반트호프 식. 300 K Kc 2.69×10^8 ΔH°_반응 –91.8 kJ/mol

반트호프 식. 300 K Kc 2.69×10^8 ΔH°_반응 –91.8 kJ/mol

 

 

300 K에서 다음 반응의 Kc는 2.69×10^8 이고,

ΔH°_반응 = –91.8 kJ/mol 이다.

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

a. 0℃에서의 Kc를 구하라.

b. 0℃에서의 Kp를 구하라.

 

 

 

반트호프 식. van’t Hoff equation

ln(K_2 / K_1) = (ΔH° / R) (1/T_1 – 1/T_2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/13022 )

 

 

 

> K_1 = 2.69×10^8, T_1 = 300 K

> K_2 = ?, T_2 = 273.15 K

 

 

 

ln(K_2 / (2.69×10^8)) = (–91800 / 8.314) (1/300 – 1/273.15)

 

K_2 / (2.69×10^8) = e^[(–91800 / 8.314) (1/300 – 1/273.15)]

 

K_2 = e^[(–91800 / 8.314) (1/300 – 1/273.15)] × (2.69×10^8)

= 1.0023×10^10

= 1.00×10^10

---> a. 0℃에서의 Kc

 

 

300x250

 

 

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

 

Δn = 기체 생성물들의 몰수 – 기체 반응물들의 몰수

= 2 – 4 = –2

 

 

 

Kp = Kc • (RT)^Δn

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6523 )

 

= (1.00×10^10) (0.08206 × 273.15)^(–2)

= 1.9904×10^7

= 1.99×10^7

---> b. 0℃에서의 Kp

 

 

 

 

[키워드] 평형상수의 온도의존성 기준, 평형상수와 온도 기준, Kc Kp 관계 기준