4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) + Cl2(g)

4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) + Cl2(g)

 

 

The following exothermic reaction shown is at equilibrium.

4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) + Cl2(g)

If the temperature is raised from 50℃ to 100℃, in which direction will the reaction shift and how is the value of the equilibrium constant affected?

> shift in forward direction, K will increase

> shift in reverse direction, K will increase

> shift in forward direction, K will decrease

> shift in reverse direction, K will decrease

> shift in reverse direction, K will not change

 

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[참고] 4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) + Cl2(g) 는 오타.

4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) + 2Cl2(g)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16412 )

 

 

 

equilibrium, equilibrium constant

---> 화학 평형에 대한 문제라는 것을 캐치.

 

which direction will the reaction shift

---> 르 샤틀리에의 원리에 대한 문제라는 것을 캐치.

 

 

 

발열 반응(exothermic reaction)이므로,

열(Q)을 생성물로 취급하자.

4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) + Cl2(g) + Q

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2691 )

 

 

 

변화 조건이 온도 증가이므로,

생성물인 Q를 증가시킨 셈이므로,

르 샤틀리에의 원리에 따라,

생성물인 Q가 감소하는 방향으로 평형이 이동.

---> shift in reverse direction

 

 

 

4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) + Cl2(g) 반응의

평형 상수 식을 써보면,

K = [H2O]^2 [Cl2] / [HCl]^4 [O2]

 

역반응이 일어나면,

(분자인 생성물은 감소하고,)

분모인 반응물이 증가하므로,

K는 감소.

 

 

 

답: > shift in reverse direction, K will decrease

 

 

 

 

[키워드] 르 샤틀리에 기준, HCl(g) + O2(g) → H2O(g) + Cl2(g), HCl + O2 → H2O + Cl2