I2(g) ⇌ 2I(g) 1000 K Kc = 3.80×10^(-5) 2.30 L 0.0456 mol I2

I2(g) ⇌ 2I(g) 1000 K Kc = 3.80×10^(-5) 2.30 L 0.0456 mol I2

 

 

아이오딘 분자가 아이오딘 원자로 해리되는 과정은 다음과 같다.

I2(g) ⇌ 2I(g)

1000 K에서 이 반응의 평형상수 Kc = 3.80×10^(-5) 이다.

2.30 L의 플라스크에 0.0456 mol의 I2를 넣고 반응을 시작했다고 가정하자.

평형상태에서 기체들의 부분압력(atm)은 얼마인가?

(단, 기체상태를 이상기체로 가정하여라.)

 

 

The dissociation of molecular iodine into iodine atoms is represented as

I2(g) ⇌ 2I(g)

At 1000 K, the equilibrium constant Kc for the reaction is 3.80×10^(-5).

Suppose you start with 0.0456 mole of I2 in a 2.30 L flask at 1000 K.

What are the concentrations of the gases at equilibrium?

 

 

 

[I2] = 0.0456 mol / 2.30 L

= 0.0198 M

---> I2의 초기농도

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/470858 )

 

반응식: I2(g) .... ⇌ .... 2I(g)

초기(M): 0.0198 ......... 0

변화(M): –x ............... +2x

평형(M): 0.0198–x ..... 2x

 

 

 

Kc = [I]^2 / [I2]

 

3.80×10^(-5) = (2x)^2 / (0.0198–x)

 

4x^2 + (3.80×10^(-5))x – (3.80×10^(-5)) (0.0198) = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.000429 M

 

 

300x250

 

 

평형에서,

[I2] = 0.0198–x

= 0.0198 – 0.000429

= 0.0194 M

 

[I] = 2x

= 2(0.000429)

= 0.000858 M

= 8.58×10^(-4) M

 

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

P = nRT / V

= (n/V)RT

= MRT

 

 

 

평형에서,

I2의 부분압력을 계산하면,

(0.0194) (0.08206) (1000)

= 1.59 atm

 

I의 부분압력을 계산하면,

(0.000858) (0.08206) (1000)

= 0.0704 atm

 

 

 

 

[키워드] I2(g) ⇌ 2I(g) 평형 기준