98% 황산(d=1.84)으로 0.1 N H2SO4 용액 200 mL 제조

98% 황산(d=1.84)으로 0.1 N H2SO4 용액 200 mL 제조

 

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(1) 98% 황산의 몰농도는 18.4 M입니다.

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/2847 )

 

 

(2) 황산은 물에서 이온화되면 수소 이온을 2개 내놓기 때문에(2가산),

노르말농도는 몰농도의 2배입니다. 따라서

0.1 N / 2 = 0.05 M

( 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

 

(3) 0.05 M 황산 200 mL 제조에 필요한 18.4 M 황산의 양은

묽힘법칙을 사용해서 구합니다.

18.4 M × ? mL = 0.05 M × 200 mL

? = 0.05 * 200 / 18.4 = 0.54 mL

( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

 

 

(4-1) 200 mL 용량 플라스크에 증류수를 대략 160~170 mL 정도 미리 가해 놓습니다.

(4-2) 피펫으로 98% 황산 시약 0.54 mL를 분취하여 용량 플라스크에 한 방울씩 천천히 가합니다.

(4-3) 증류수로 용량 플라스크의 표시선까지 채우면, 0.1 N 황산 수용액 200 mL가 됩니다.