136.8 kg H2SO4와 9.3 m3 물을 혼합한 용액의 pH

136.8 kg H2SO4와 9.3 m3 물을 혼합한 용액의 pH

 

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136.8 kg H2SO4의 몰수

= 136800 g / (98.08 g/mol) = 1394.8 mol

 

9.3 m3 = 9300 L이고,

물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

9300 L = 9300000 mL = 9300000 g

 

용액의 질량

= 136800 + 9300000 = 9436800 g

 

황산 용액의 퍼센트 농도를 계산하면,

(136800 g / 9436800 g) * 100 = 1.45%

이 정도면 밀도는 대략 1.008 g/mL 이므로,

 

용액의 부피는

9436800 g / (1.008 g/mL) = 9361905 mL = 9361.9 L

 

따라서 황산 용액의 몰농도는

1394.8 mol / 9361.9 L = 0.149 M

 

황산은 2가산이므로, H+의 농도는

( H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq) )

2 * 0.149 M = 0.298 M H+

 

따라서 pH는

pH = -log[H+] = -log(0.298) = 0.53