약산-강염기 중화반응. 중화점에서의 pH

약산-강염기 중화반응. 중화점에서의 pH

 

 

NaOH 0.40 g을 0.10 M 아세트산 용액 100 mL에 넣었다.

이 용액의 pH를 계산하시오.

 

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▶ 산-염기 중화 반응
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
( 참고: 알짜이온반응식 http://ywpop.tistory.com/7011 ) 

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CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

0.10 M 아세트산 용액 100 mL에 들어있는 H^+ 이온의 몰수

= (0.10 mol/L) * 0.100 L = 0.01 mol H^+

 

 

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

0.40 g NaOH에 들어있는 OH^- 이온의 몰수

= 0.40 g / (40 g/mol) = 0.01 mol OH^-

 

 

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

0.01 mol H^+ = 0.01 mol OH^- 이므로,

용액은 정확히 중화되나,

약산의 짝염기에 의한 가수분해로 인해,

OH^- 이온이 생성되기 때문에,

CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)

 

중화점에서의 pH는 7보다 크다.

( 보충설명 http://ywpop.tistory.com/2736 )

 

 

[참고] 약산(CH3COOH)의 짝염기(CH3COO^-)는 비교적 강한 염기이다.
이 때문에 짝염기와 물 사이에 가수분해 반응이 일어난다.
[ 관련 글: 산-염기 반응에서 가수분해 http://ywpop.tistory.com/5502 ]

 

 

[키워드] 약산-강염기 기준문서