물의 이온곱, Kw

물의 이온곱, Kw

 

 

산-염기 파트에서

pH = -log[H+]

pOH = -log[OH-]

pH + pOH = 14.00 이렇게 되던데,

마이너스 로그가 어떻게 갑자기 14가 되죠?

 

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수용액에 존재하는

H+ 이온의 농도와 OH- 이온의 농도를 곱하면, 항상

[H+][OH-] = 10^-14 이 나옵니다.

( 물의 이온곱 상수 설명 http://ywpop.tistory.com/2704 )

 

예를 들어, 순수한 물에 존재하는

H+ 이온의 농도와 OH- 이온의 농도는

둘 다 10^-7 M 이므로,

pH = -log[H+] = -log(10^-7) = 7

pOH = -log[OH-] = -log(10^-7) = 7

 

따라서

pH + pOH = 14 가 됩니다.