난용성염, FePO4, iron(III) phosphate

난용성염, FePO4, iron(III) phosphate

 

 

325 mL of 0.500 M Na3PO4 is mixed with 115 mL of 0.650 M FeCl3.

1. final concentration of PO4^3- in solution?

2. final concentration of Na+ in solution?

 

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혼합 전, PO4^3- 이온의 몰수 계산

Na3PO4(aq) → 3Na^+(aq) + PO4^3-

0.500 mol/L * 0.325 L = 0.163 mol PO4^3-

 

혼합 전, Fe^3+ 이온의 몰수 계산

FeCl3(aq) → Fe^3+(aq) + 3Cl-(aq)

0.650 mol/L * 0.115 L = 0.0748 mol Fe^3+

 

혼합하면, 난용성염, FePO4 생성

Fe^3+(aq) + PO4^3-(aq) → FePO4(s)

 

혼합 후, 침전되고 남은 PO4^3- 이온의 몰수 계산

0.163 – 0.0748 = 0.0882 mol PO4^3-

( FePO4 용해에 의해 생성되는 PO4^3- 무시 )

( FePO4의 Ksp = 1.3×10^-22 )

 

혼합 후, PO4^3- 이온의 몰농도 계산

0.0882 mol / (0.325+0.115) L = 0.200 M PO4^3-

 

1 mol Na3PO4 용해되면, 3 mol Na^+ 생성되므로,

혼합 전, Na^+ 이온의 몰수 계산

3 * 0.163 mol = 0.489 mol Na^+

 

혼합 후, Na^+ 이온의 몰농도 계산

0.489 mol / (0.325+0.115) L = 1.11 M Na^+