에탄올 용액의 몰농도, 질량백분율, 몰분율, 몰랄농도

에탄올 용액의 몰농도, 질량백분율, 몰분율, 몰랄농도

에탄올 용액의 질량백분율, 몰농도, 몰랄농도, 몰분율

 

 

에탄올 1.00 g과 물 100.0 g을 혼합하여 최종 부피가 101 mL인 용액을 제조하였다면, 이 용액에서 에탄올의 몰농도, 질량백분율, 몰분율 및 몰랄농도를 계산하시오.

 

1.00 g의 에탄올(C2H5OH)을 물 100.0 g과 섞어 101 mL의 수용액을 만들었다.
이 수용액의 몰농도, 질량백분율, 몰랄농도 및 각 성분의 몰분율을 계산하라.

 

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에탄올(몰질량 46.07 g/mol) 1.00 g의 몰수

= 1.00 g / (46.07 g/mol) = 0.0217 mol

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

물(몰질량 18.02 g/mol) 100.0 g의 몰수

= 100.0 / 18.02 = 5.549 mol

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.0217 mol / 0.101 L

= 0.215 M

 

 

질량백분율 = [용질 질량 / (용질+용매) 질량] * 100

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2656 )

= [1.00 / 101.0] * 100

= 0.990 %

 

 

몰분율 = 용질 mol수 / 전체 mol수

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2659 )

= 0.0217 / (0.0217 + 5.549)

= 0.00390

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2667 )

= 0.0217 mol / 0.1000 kg

= 0.217 m

 

 

에탄올의 몰분율 = 에탄올의 몰수 / 전체 몰수
= 0.0217 / (0.0217 + 5.549)
= 0.00390

 

물의 몰분율 = 물의 몰수 / 전체 몰수
= 5.549 / (0.0217 + 5.549)
= 0.9961
( 또는 1 – 0.00390 = 0.9961 )

 

 

 

[ 관련 예제: 메탄올의 4가지 농도 https://ywpop.tistory.com/5407 ]

 

 

 

[키워드] 에탄올의 4가지 농도 기준문서