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산화수 없이, 광합성 산화-환원 설명 산화수 없이, 광합성 산화-환원 설명산화수 빼고, 광합성 산화-환원 설명CO2 + H2O → C6H12O6 + O2 산화-환원 연결       [참고] 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]   [참고] redox balance CO2 + H2O → C6H12O6 + O2 (acidic)[ https://ywpop.tistory.com/9595 ]       [산화수를 모를 경우]   [1] A + B → C + D 반응처럼,반응물이 2개일 때,한 반응물이 산화(환원)되면,다른 반응물은 환원(산화)된다.       [2] CO2 + H2O → C6H12O6 + O2H, O를 제외하고,같은 원자를 포함하는 물질끼리먼저 짝(반쪽 반응식)을 .. 2024. 10. 7.
산화수 없이, 세포 호흡 산화-환원 설명 산화수 없이, 세포 호흡 산화-환원 설명산화수 빼고, 세포 호흡 산화-환원 설명C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O 산화-환원 연결       [참고] 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]   [참고] redox balance C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O (acidic)[ https://ywpop.tistory.com/9594 ]       [산화수를 모를 경우]   [1] A + B → C + D 반응처럼,반응물이 2개일 때,한 반응물이 산화(환원)되면,다른 반응물은 환원(산화)된다.       [2] C6H12O6 + O2 → CO2 + H2OH, O를 제외하고,같은 원자를 포함하는 물질끼리먼저 짝(반쪽 반응.. 2024. 10. 7.
0.1 M 용액 500 mL를 1000 mL로 만들면 몰농도는 0.1 M 용액 500 mL를 1000 mL로 만들면 몰농도는       부피가 500에서 1000으로 2배 증가이므로,몰농도는0.1 M / 2 = 0.05 M       또는M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )   M2 = M1V1 / V2= (0.1 M) (500 mL) / (1000 mL)= 0.05 M       답: 0.05 M         [키워드] 묽힘 기준, 희석 기준 2024. 10. 7.
mass of sodium cyanide 250. mL water pH 10.50 mass of sodium cyanide 250. mL water pH 10.50     What mass of sodium cyanide must be added to 250. mL of water in order to obtain a solution having a pH of 10.50? [Ka(HCN) = 4.9×10^(-10)]       pOH = 14.00 – pH= 14.00 – 10.50= 3.50       pOH = –log[OH^-] = 3.50 이므로,[OH^-] = 10^(-3.50)= 0.000316 M = x       NaCN은 가용성염이므로,100% 이온화된다고 가정하면,NaCN(aq) → Na^+(aq) + CN^-(aq)       약산(HCN)의 짝염기(C.. 2024. 10. 6.
150 L concentrated HCl (12.0 M) lake 5.0×10^5 m3 water pH 150 L concentrated HCl (12.0 M) lake 5.0×10^5 m3 water pH     Due to a highway accident, 150 L of concentrated hydrochloric acid (12.0 M) is released into a lake containing 5.0×10^5 m3 of water. If the pH of this lake was 7.0 prior to the accident, what is the pH of the lake following the accident?       (5.0×10^5 m3) (1000 L / 1 m3)= 5.0×10^8 L---> 사고 전, 호수 물의 부피---> pH 7.0 이므로, “호수 물 = 증류수” 라.. 2024. 10. 6.
전자 제품의 소비전력과 어댑터의 정격출력 전자 제품의 소비전력과 어댑터의 정격출력       P = VI( P = V × I )   > P: 전력 (단위: W, 와트)> V: 전압 (단위: V, 볼트)> I: 전류 (단위: A, 암페어)       소비전력(W) = 전압(V) × 전류(A)       전자(전기) 제품의 소비전력: 60 W   이 제품 어댑터의 정격출력: 12 V, 5 A---> (12 V) × (5 A) = 60 W       만약 위 전자 제품의 어댑터가분실, 고장 또는 파손되었다면,어댑터의 정격출력이 12 V, 5 A 인어댑터를 새로 구입하면 된다.       이때,전압인 12 V는 무조건 같아야 된다.단, 전류는 5 A보다 같거나 크면 된다.   가령, 12 V, 6 A 어댑터가 집에 있고,어댑터 잭의 사이.. 2024. 10. 6.
1×10^(-3) M H3O^+ 용액 100 mL에 들어있는 H3O^+의 몰수 1×10^(-3) M H3O^+ 용액 100 mL에 들어있는 H3O^+의 몰수       (1×10^(-3) mol/L) (100/1000 L)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )   = (1×10^(-3)) (100/1000)= 0.0001 mol= 1×10^(-4) mol       답: 1×10^(-4) mol         [키워드] mv dic 기준 2024. 10. 6.
CH3NC 루이스 구조와 형식 전하 CH3NC 루이스 구조와 형식 전하Lewis structure of CH3NC         [그림] Lewis structure of CH3NC.       형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )       ▶ CH3– 에서,> C의 형식전하 = 4 – 0 – 4 = 0> H의 형식전하 = 1 – 0 – 1 = 0       ▶ –N≡C: 에서,> N의 형식전하 = 5 – 0 – 4 = +1> C의 형식전하 = 4 – 2 – 3 = –1         [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/methyl-isocyanate-methyl-isocyanide.html.. 2024. 10. 6.
1 M 용액 20 μL 만들기 1 M 용액 20 μL 만들기단, 용질의 분자량은 125.5       1 M 용액 20 μL에 들어있는용질의 몰수를 계산하면,= (1 mol/L) (20 μL) (1 L / 10^6 μL)= (1) (20) (1 / 10^6)= 2×10^(-5) mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )       용질의 질량을 계산하면,(2×10^(-5) mol) (125.5 g/mol)= (2×10^(-5)) (125.5)= 0.00251 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       0.00251 g 용질에다가최종 용액의 부피가20 μL 되도록 용매를 가하면,---> 1 M 용액 20 μL         [ 관련 글 https://ywp.. 2024. 10. 6.
Hydrogen iodide Kc 0.0156 400℃ 0.550 mol HI 2.00 L Hydrogen iodide Kc 0.0156 400℃ 0.550 mol HI 2.00 L     Hydrogen iodide decomposes according to the equation 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g), for which Kc = 0.0156 at 400℃. Suppose 0.550 mol HI is injected into a 2.00 L reaction vessel at 400℃. What is the concentration of HI at equilibrium?       [HI] = 0.550 mol / 2.00 L= 0.275 mol/L= 0.275 M       ICE 도표를 작성하면,............. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)초기(.. 2024. 10. 5.
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