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5×10^(-5) M Ca(OH)2 용액의 pH 5×10^(-5) M Ca(OH)2 용액의 pH       [참고] 0.03 M Ca(OH)2 용액의 pH[ https://ywpop.tistory.com/21674 ]       Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)   [OH^-] = 2 × (5×10^(-5) M) = 0.0001 M       pOH = –log[OH^-]= –log(0.0001) = 4       pH = 14 – pOH= 14 – 4 = 10       답: pH = 10         [키워드] Ca(OH)2 용액의 pH 기준 2024. 11. 19.
Glucose 600 mg/L 산화에 필요한 이론적 산소 요구량 Glucose 600 mg/L 산화에 필요한 이론적 산소 요구량     Glucose (C6H12O6) 600 mg/L 용액을 산화시킬 경우 이론적 산소 요구량은?       ▶ 이론적 산소요구량. Theoretical Oxygen Demand. ThOD> 유기물 완전연소(산화)에 필요한 산소의 양> 화학 반응식: a유기물 + bO2 → cCO2 + dH2O       ▶ Glucose 산화 반응식C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O( 참고 https://ywpop.tistory.com/9594 )       > C6H12O6의 몰질량= 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 )       60.. 2024. 11. 19.
25℃ 물 100 mL + 16℃ 물 100 mL 25℃ 물 100 mL + 16℃ 물 100 mL     25℃ 물 100 mL와 16℃ 물 100 mL를혼합했을 때 최종 온도는?       q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )       같은 물질(C)이고, 같은 양(m)이므로,최종 온도를 x라 두면,고온 물질이 잃은 열(–q) = 저온 물질이 잃은 열(+q)   –(x – 25) = (x – 16)   2x = 41   x = 20.5       답: 20.5℃         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470855 ]5℃ 물과 85℃ 물을 1:1로 섞으면 최종(평형) 온도는?       [키워드] 고온 물질이 잃은 열 기준 2024. 11. 19.
1H-NMR spectrum of 2-chloro-2-methylbutane 1H-NMR spectrum of 2-chloro-2-methylbutane       [참고] NMR 다중선 세기 비율, Pascal’s triangle, 파스칼 삼각형[ https://ywpop.tistory.com/134 ]         [그림] 2-chloro-2-methylbutane의 구조식.       1) 화학적으로 동등한 수소는 3종류.> 3개의 피크(3군데 피크)가 예상된다.> red H는 단일선, green H는 4중선, blue H는 3중선.> 각 피크의 적분비는red H : green H : blue H = 6 : 2 : 3       2) –CH2–CH3가 존재하므로,전형적인 에틸기(ethyl group)의 피크가 예상된다.( 참고 https://ywpop.blog.. 2024. 11. 19.
저울로 시료를 칭량할 때 적은 양과 많은 양의 오차 정도 저울로 시료를 칭량할 때 적은 양과 많은 양의 오차 정도     저울로 시료를 칭량할 때 적은 양을 칭량하는 것이왜 많은 양을 칭량할 때 보다 편차가 높게 나오나요?       가령, 저울로 시료를 칭량할 때무조건 +1 g의 편차가 발생한다고 가정하면,       [1] 어떤 시료 A의 실제 질량 = 1000 g 이면,칭량한 A의 질량 = 1001 g   % 오차 = (오차 / 참값) × 100 (%)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7882 )   = (1 g / 1000 g) × 100= 0.1%       [2] 어떤 시료 B의 실제 질량 = 10 g 이면,칭량한 B의 질량 = 11 g   % 오차 = (오차 / 참값) × 100 (%)= (1 g / 10 g) × 1.. 2024. 11. 18.
–31.2℃ pure propane and n-butane vapor pressure 1200 and 200 Torr –31.2℃ pure propane and n-butane vapor pressure 1200 and 200 Torr     At –31.2℃, pure propane and n-butane have a vapor pressure of 1200 and 200 Torr, respectively.a) Calculate the mole fraction of propane in the liquid mixture that boils at –31.2℃ at a pressure of 760 Torr.b) Calculate the mole fraction of propane in the vapor that is in equilibrium with the liquid of part (a).     –31.2℃에서 p.. 2024. 11. 18.
아황산가스 0.7%(V/V) 47 m3/s 1년 배출 아황산가스 배출량 아황산가스 0.7%(V/V) 47 m3/s 1년 배출 아황산가스 배출량     어떤 대기오염 배출원에서 아황산가스를 0.7%(V/V) 포함한 물질이 47 m3/s로 배출되고 있다. 1년 동안 이 지역에서 배출되는 아황산가스의 배출량은? (단, 표준상태를 기준으로 하며, 배출원은 연속가동 된다고 한다.)① 약 29,644t② 약 48,398t③ 약 57,983t④ 약 68,000t       (47 m3/s) (3600 s / 1 hr) (24 hr / 1 day) (365 day / 1 yr)= (47) (3600) (24) (365)= 1482192000 m3/yr 배출가스---> 1년 동안 이 지역에서 배출되는 배출가스의 배출량       1482192000 m3 × (0.7/100)= 1037.. 2024. 11. 18.
산-염기 중화 적정. 미지 HCl 10 mL + 0.1 M NaOH 적정 산-염기 중화 적정. 미지 HCl 10 mL + 0.1 M NaOH 적정     다음 실험의 중화 적정 결과를 이용해염산의 몰농도를 구하시오.   [실험 과정] 산과 염기의 중화 반응(1) 미지 농도의 염산 수용액 10 mL를 정확하게 취해삼각 플라스크에 넣는다.(2) 과정 (1)의 삼각 플라스크에BTB 용액을 1~2방울 떨어뜨린다.(3) 뷰렛을 스탠드에 설치하고, 코크가 잠겼는지 확인한 후0.1 M 수산화나트륨 수용액을 뷰렛에 눈금 50 mL까지 넣는다.(4) 뷰렛 끝이 삼각 플라스크의 입구에 조금 들어가도록 하고,뷰렛의 코크를 열어 수산화나트륨 수용액을 조금씩 떨어뜨린다.이때, 염산이 들어있는 삼각 플라스크를 천천히 흔들어삼각 플라스크 속 용액이 잘 섞이도록 한다.(5) 삼각 플라스크 속 용액 전체.. 2024. 11. 18.
redox AgNO3 + Cu 반응 설명 redox AgNO3 + Cu 반응 설명     질산은 수용액에 구리줄을 넣었을 때일어나는 반응에 대한 설명으로 옳은 것은?   가. 은 이온은 알짜이온이다.나. 반응 결과 용액의 색이 푸르게 변하였다.다. 반응 후 용액 속 이온의 개수는 증가하였다.라. 위 반응을 이용하여 금속의 도금을 할 수 있다.마. Ag^+가 모두 반응한 이후 구리줄을 제거한 수용액은CuNO3(aq)로 나타낼 수 있다.       [참고] 질산은 수용액과 구리 금속의 산화-환원 반응[ https://ywpop.tistory.com/6397 ]       가. 은 이온은 알짜이온이다. (○)> 알짜 이온 반응식2Ag^+(aq) + Cu(s) → Cu^2+(aq) + 2Ag(s)       나. 반응 결과 용액의 색이 푸르게.. 2024. 11. 17.
0.1 M Na3PO4 용액 50 mL + 0.2 M HCl 용액 50 mL 중화 반응 0.1 M Na3PO4 용액 50 mL + 0.2 M HCl 용액 50 mL 중화 반응     0.1 M Na3PO4 용액 50 mL에0.2 M HCl 용액 50 mL를 가하여 얻은용액 내 화학종의 농도 관계를 옳게 나타낸 것은?       [참고] 3.28 g Na3PO4 + 0.180 M HCl 300.0 mL 중화 반응[ https://ywpop.tistory.com/6213 ]       각 반응물의 몰수를 계산하면,(0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0.005 mol Na3PO4= 0.005 mol PO4^3-   (0.2) (50/1000) = 0.01 mol HCl= 0.01 mol H^+ (= H3O^+)       RH3O^+ +PO4^3- ⇌HPO4^2- +H2OI(.. 2024. 11. 16.
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