반응형 전체보기24691 1 kg 물체에 3 kcal 열량을 가했더니 온도가 10℃에서 20℃로 1 kg 물체에 3 kcal 열량을 가했더니 온도가 10℃에서 20℃로 질량이 1 kg인 물체에 3 kcal의 열량을 가했더니온도가 10℃에서 20℃로 변하였다.질량이 6 kg인 같은 물체에 18 kcal의 열량을 가하면온도는 10℃에서 몇 ℃로 높아지겠는가? --------------------------------------------------- q = C m Δt( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) “질량이 1 kg인 물체에 3 kcal의 열량을 가했더니온도가 10℃에서 20℃로 변하였다.” 로부터,물체의 비열을 계산하면,C = q / (m Δt)= 3 / (1 × 10)= 0.3 kcal/kg•℃ 질량이 6 kg인 같은 .. 2024. 12. 16. 2.5 mg/L 6가 크롬 폐수를 황산제일철(FeSO4)로 환원처리 2.5 mg/L 6가 크롬 폐수를 황산제일철(FeSO4)로 환원처리 2.5 mg/L의 6가 크롬이 함유되어 있는 폐수를황산제일철(FeSO4)로 환원처리 하고자 한다.이론적으로 필요한 황산제일철의 농도(mg/L)는?산화-환원 반응Na2CrO7 + 6FeSO4 + 7H2SO4→ Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O + Na2SO4 35. 2.5mg/L의 6가 크롬이 함유되어 있는 폐수를 황산제일철(FeSO4)로 환원처리 하고자 한다. 이론적으로 필요한 황산제일철의 농도(mg/L)는? (단, 산화한원 반응 : Na2CrO7+6FeSO4+7H2SO4→Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+Na2SO4, 원자량 : S=32, Fe=56, Cr=52)① 11.0② 16.4③.. 2024. 12. 15. 100 m3/day 도금폐수 CN^- 200 mg/L 알칼리 염소법 100 m3/day 도금폐수 CN^- 200 mg/L 알칼리 염소법 100 m3/day로 유입되는 도금폐수의 CN^- 농도가 200 mg/L이었다.폐수를 알칼리 염소법으로 처리하고자 할 때요구되는 이론적인 염소의 양(kg/day)은?(단, 2CN^- + 5Cl2 + 4H2O → 2CO2 + N2 + 8HCl + 2Cl^-,Cl2 분자량 = 71) 21. 100m3/day로 유입되는 도금폐수이 CN농도가 200mg/L이었다. 폐수를 알칼리 염소법으로 처리하고자 할 때 요구되는 이론적인 염소의 양(kg/day)은? (단, 2CN-+5Cl2+4H2O→2CO2+N2+8HCl-+2Cl-, Cl2 분자량 = 71)① 136.5② 142.3③ 168.2④ 204.8 “농도 × 부피 = 용.. 2024. 12. 15. 1차 반응 초기농도 220 mg/L 1시간 후 94 mg/L 8시간 ★ 1차 반응 초기농도 220 mg/L 1시간 후 94 mg/L 8시간 17. 1차 반응에서 반응개시의 물질 농도가 220 mg/L 이고,반응 1시간 후에 농도는 94 mg/L이었다면반응 8시간 후의 물질의 농도는?① 0.12② 0.25③ 0.36④ 0.48 1차 반응 속도식ln(C_t / C_0) = –kt( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) ① C_t, ② C_0, ③ k, ④ t---> 4개 미지수 중, 3개 미지수가 주어지면,나머지 1개 미지수를 계산할 수 있다. (1) 속도 상수, k 계산ln(C_t / C_0) = –kt k = –ln(C_t / C_0) / t= –ln(94 / 220) / 1= 0.85 /hr [.. 2024. 12. 15. 염산 18.25 g 중화에 필요한 수산화칼슘의 양(g) 염산 18.25 g 중화에 필요한 수산화칼슘의 양(g) 21. 염산 18.25 g을 중화시킬 때필요한 수산화칼슘의 양(g)은?(단, 원자량 Cl = 35.5, Ca = 40)① 18.5② 24.5③ 37.5④ 44.5 --------------------------------------------------- > HCl의 몰질량 = (1) + (35.5) = 36.5 g/mol> Ca(OH)2의 몰질량 = (40) + 2(16+1) = 74 g/mol 염산 18.25 g의 몰수= 18.25 g / (36.5 g/mol) = 0.5 mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) HCl + Ca(OH)2 반응식2HCl + Ca(OH)2 .. 2024. 12. 14. 0.1 N NaOH 표준용액(f 1.008) 30 mL 반응 0.1 N H2C2O4 용액 30.12 mL 소비 0.1 N NaOH 표준용액(f 1.008) 30 mL 반응 0.1 N H2C2O4 용액 30.12 mL 소비 50. 0.1 N NaOH의 표준용액(f ＝ 1.008) 30 mL를완전히 반응시키는데 0.1 N H2C2O4 용액 30.12 mL를 소비했을 때0.1 N H2C2O4 용액의 factor는 얼마인가?① 1.004② 1.012③ 0.996④ 0.992 --------------------------------------------------- N1V1F1 = N2V2F2 = eq( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 ) 산의 eq수 = 염기의 eq수 이므로,(0.1 N) (30.12 mL) (?) = (0.1 N) (30 mL) (1.008).. 2024. 12. 14. CN^- 농도 2.6 mg/L 물 1000 L 용해될 NaCN 양(g) CN^- 농도 2.6 mg/L 물 1000 L 용해될 NaCN 양(g) 41. 용액 중 CN^- 농도를 2.6 mg/L로 만들려고 하면물 1000 L에 용해될 NaCN의 양(g)은? (단, 원자량 Na 23)① 약 5② 약 10③ 약 15④ 약 20 [참고] 농도 × 용액의 양 = 용질의 양( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) “물의 부피 ≒ 용액의 부피” 라 가정하면,(2.6 mg/L) (1000 L)= 2600 mg= 2.6 g CN^- NaCN의 몰질량 = (23) + (12) + (14) = 49 g/mol 이므로,2.6 g CN^-를 포함하는 NaCN의 질량을 계산하면,2.6 g CN × (49 g NaCN / 28 .. 2024. 12. 14. 물 100 g 30 g NaCl 몇 %(W/W) NaCl 용액 제조 물 100 g 30 g NaCl 몇 %(W/W) NaCl 용액 제조 물 100 g에 30 g의 NaCl을 가하여 용해시키면몇 %(W/W)의 NaCl 용액이 제조되는가? 13. 물 100g에 30g의 NaCI을 가하여 용해시키면몇 %(W/W)의 NaCI 용액이 제조되는가?① 15② 23③ 31④ 42 --------------------------------------------------- 질량 백분율(%) = 용질 질량 / 용액 질량 × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) = 30 / (30 + 100) × 100= 23.077% w/w 답: ② 23 [키워드] 질량 백분율 기준 2024. 12. 14. 순수한 물 150 mL 에틸알코올(비중 0.79) 80 mL 혼합 순수한 물 150 mL 에틸알코올(비중 0.79) 80 mL 혼합 60. 순수한 물 150 mL에에틸알코올(비중 0.79) 80 mL를 혼합하였을 때이 용액 중의 에틸알코올 농도(W/W %)는?① 약 30%② 약 35%③ 약 40%④ 약 45% 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,순수한 물 150 mL = 순수한 물 150 g 에틸알코올의 밀도 = 0.79 g/mL 이므로,에틸알코올 80 mL의 질량= 80 mL × (0.79 g/mL) = 63.2 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) 에틸알코올 농도(W/W %)= 63.2 / (63.2 + 150) × 100= 29.64% w/w( 참고 https://ywpop.tistor.. 2024. 12. 14. 염소 요구량 5 mg/L 잔류염소 농도 0.5 mg/L 염소 주입량 염소 요구량 5 mg/L 잔류염소 농도 0.5 mg/L 염소 주입량 37. 염소 요구량이 5 mg/L인 하수 처리수에잔류염소 농도가 0.5 mg/L가 되도록 염소를 주입하려고 할 때염소 주입량(mg/L)은?① 4.5② 5.0③ 5.5④ 6.0 --------------------------------------------------- 염소 요구량 = 주입 염소량 – 잔류 염소량( 참고 https://ywpop.tistory.com/8659 ) 주입 염소량 = 염소 요구량 + 잔류 염소량= 5 + 0.5= 5.5 mg/L 답: ③ 5.5 [키워드] 염소 요구량 기준 2024. 12. 14. 이전 1 ··· 14 15 16 17 18 19 20 ··· 2470 다음 반응형
