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화학/원소(연소)분석309

탄소, 수소, 질소, 염소만을 함유 0.9 g 이산화탄소 0.735 g 물 탄소, 수소, 질소, 염소만을 함유 0.9 g 이산화탄소 0.735 g 물 화합물 X는 탄소, 수소, 질소, 염소만을 함유한다. 1 g의 X를 물에 녹이고, 과량의 AgNO3와 반응시켜 모든 염소를 염화은(AgCl)로 침전하여 1.95 g의 AgCl을 얻었다. 화합물 X 1 g을 완전연소시켜 0.9 g의 이산화탄소와 0.735 g의 물을 얻었다면 X의 실험식은 무엇인가? (AgCl = 142.32) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ] ▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywp.. 2021. 9. 30.
CH 연소. 3.39 g CO2 0.69 g H2O CH 연소. 3.39 g CO2 0.69 g H2O CH 연소. 3.39 mg CO2 0.69 mg H2O 탄소와 수소로 이루어진 화합물을 연소시켰더니 물 0.69 mg과 이산화탄소 3.39 mg이 생성되었다. 분자량이 78일 때 분자식을 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- 실험식 = CH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17838 ) ---> 실험식량 = 12 + 1 = 13 분자량 / 실험식량 = 78 / 13 = 6 = n 분자식 = n(실.. 2021. 9. 30.
C 5.38 mol, H 10.7 mol, O 1.54 mol의 실험식 C 5.38 mol, H 10.7 mol, O 1.54 mol의 실험식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: 정수비 계산 [ https://ywpop.tistory.com/12840 ] --------------------------------------------------- ▶ 몰수의 가장 작은 정수비 계산 C : H : O = 5.38 : 10.7 : 1.54 = 5.38/1.54 : 10.7/1.54 : 1.54/1.54 = 3.49 : 6.95 : 1 = 6.98 : 13.9 : 2 ≒ 7 : 14 : 2 ---> 실험식 = C7 H14 O2 답: C7.. 2021. 9. 7.
CHO 원소분석. 53.3% C, 11.2% H, 35.5% O mol mass 90.14 g/mol CHO 원소분석. 53.3% C, 11.2% H, 35.5% O mol mass 90.14 g/mol   ---------------------------------------------------▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]---------------------------------------------------   각 성분의 몰수를 계산하면,C의 몰수 = 53.3 g / (12 g/mol) = 4.44 molH의 몰수 = 11.2 / 1 = 11.2 molO의 몰수 = 35.5 / 16 = 2.22 mol       몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,C : H.. 2021. 6. 24.
12.64% N 88.36% Cl mass percent 12.64% N 88.36% Cl mass percent 질량 백분율로 질소 12.64%, 염소 88.36%가 포함된 화합물의 실험식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] 1) 각 성분의 몰수 계산 N의 몰수 = 12.64 / 14.01 = 0.9022 mol Cl의 몰수 = 88.36 / 35.45 = 2.4925 mol 2) 몰수의 가장 작은 정수비 계산 N : Cl = 0.9022 : 2.4925 = 0.9022/0.9022 : 2.4925/0.9022 = 1 : 2.7627 ≒ 4 : 11 ---> N4 Cl11 ---> 이런 물질이 있을까? ---> 원소분석 결과.. 2021. 5. 31.
Pb 68.3% S 10.6% O 21.1% mol mass 303.2 g Pb 68.3% S 10.6% O 21.1% mol mass 303.2 g A compound contains 68.3% Pb, 10.6% S, and 21.1% O by mass and has an experimental molar mass of 303.2 g. 실험식과 분자식은 무엇인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] 1) 각 성분의 몰수 계산 Pb의 몰수 = 68.3 g / (207.20 g/mol) = 0.3296 mol S의 몰수 = 10.6 / 32.065 = 0.3306 mol O의 몰수 = 21.1 / 16.00 = 1.3188 mol 2) 몰수의 가.. 2021. 5. 30.
C H N 58.51% C 7.37% H He effuse 3.20 time C H N 58.51% C 7.37% H He effuse 3.20 time A compound contains only C, H, and N. It is 58.51% C and 7.37% H by mass. Helium effuses through a porous frit 3.20 times as fast as the compound does. Determine the empirical and molecular formulas of this compound. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com.. 2021. 5. 29.
CHON 원소분석. 74.05% C, 7.46% H, 9.86% O, 8.63% N CHON 원소분석. 74.05% C, 7.46% H, 9.86% O, 8.63% N CHNO 원소분석. 74.05% C, 7.46% H, 8.63% N, 9.86% O 어떤 미지 물질은 무게백분율조성으로 74.05% C, 7.46% H, 9.86% O, 8.63% N으로 구성되어있다. 이 물질의 실험식을 구하여라. Quinine is 74.05% C, 7.46% H, 9.86% O and 8.63% N. Calculate its empirical formula. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] 각 성분의 몰수를 계산하면, C의 몰수 = 74.05 / 12 = 6.17.. 2021. 5. 17.
질량비가 47.5% Co, 52.5% O인 화합물의 실험식 질량비가 47.5% Co, 52.5% O인 화합물의 실험식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] --------------------------------------------------- 각 성분의 몰수를 계산하면, > Co의 몰질량 = 58.93 g/mol 47.5 g / (58.93 g/mol) = 0.806 mol > O의 몰질량 = 16.00 g/mol 52.5 / 16.00 = 3.28 mol 몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면, Co : O = 0.806 : 3.28 = 0.806/0.806 : 3.28/0.806 = 1 : 4.07 ≒ 1 : 4 ---> 실.. 2021. 5. 11.
CHO 원소분석. adipic acid 49.31% C, 43.79% O, H mol mass 146.1 CHO 원소분석. adipic acid 49.31% C, 43.79% O, H mol mass 146.1 아디프산(adipic acid)은 49.31% C, 43.79% O 및 나머지 수소로 구성된 유기화합물이다. 아디프산의 몰질량은 146.1 g/mol이다. 실험식과 분자식은 무엇인가? Adipic acid is an organic compound composed of 49.31% C, 43.79% O, and the rest hydrogen. If the molar mass of adipic acid is 146.1 g/mol, what are the empirical and molecular formulas for adipic acid? ----------------------------------.. 2021. 5. 7.
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