반응형 일반화학/[14장] 화학반응 속도론129 Arrhenius(아레니우스) 식. 속도 상수와 활성화 에너지 Arrhenius(아레니우스) 식. 속도 상수와 활성화 에너지 두 온도에서 구한 속도상수로부터다음 반응에 대한 활성화에너지를 계산하시오.2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)> 25℃에서 k = 3.46×10^(-5) s^-1> 55℃에서 k = 1.5×10^(-3) s^-1 ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)> R = 8.314 J/K•mol( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 ) > T_1 = 273 + 25℃ = 298 K> T_2 = 273 + 55℃ = 328 K Ea = [ ln(k_2 / k_1) × R ] / [ (1/T_1 – 1/T_2) ]= [ ln ( (1.5×10^(-.. 2015. 10. 26. 실험 자료로부터 속도 법칙 구하기. 초기 속도법 실험 자료로부터 속도 법칙 구하기. 초기 속도법 –10℃에서 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g) 반응을 실시하여 다음 결과를 얻었다. [NO](M)[Cl2](M)초기 속도(M/min)1번 실험0.100.100.182번 실험0.100.200.363번 실험0.200.201.45 a. 속도 법칙을 구하시오.b. 속도 상수 값을 구하시오. ------------------------ 속도 법칙rate = k [NO]^x [Cl2]^y( 참고 https://ywpop.tistory.com/30 ) ▶ 2번 → 3번: [Cl2] 고정, [NO] 2배 증가> 속도 4배 증가> [NO]에 대해 2차---> x = 2 이므로, [NO]^2 ▶ 1번 →.. 2015. 7. 3. [화학 반응 속도] 시계 반응 실험 ★ [화학 반응 속도] 시계 반응 실험 --------------------------------------------------- 1. 실험 목적 화학 반응 속도는 ① 반응물 농도, ② 반응 온도, 그리고 ③ 촉매의 영향을 받는다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10421 ) 이 실험에서는 반응물의 농도 변화에 따른 반응 속도를 측정함으로써 반응 속도에 미치는 농도의 영향을 알아보고, 또한 반응 차수 및 속도 상수를 구한다. 2. 이론 > 반응 속도: 시간에 따른 반응물 또는 생성물의 농도 변화 > 속도 법칙: 반응 속도를 속도 상수와 반응물의 초기 농도와의 관계로 나타낸 식 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2668 ) 반응 속도는 단위 시간당 반응물 또는 .. 2014. 7. 11. 반응 속도. reaction rate. 평균 반응 속도 ★ 반응 속도. reaction rate. 평균 반응 속도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12739 ] --------------------------------------------------- 반응 떼고, 우선 ‘속도’의 정의부터 알아보자. 속도란? “단위 시간당 위치의 변화량”으로 정의한다. 예를 들면, ‘자동차’ 속도는 “단위 시간당 거리의 변화량 (km/hr)”으로 나타낸다. 이제 ‘반응 속도’를 정의하면, 반응 속도란? “단위 시간당 농도의 변화량 (M/s)”으로 정의할 수 있다. 다음과 같은 일반적인 화학 반응에서, 반응물 → 생성물 화학 .. 2014. 7. 8. 활성화 에너지 (activation energy, Ea) 활성화 에너지 (activation energy, Ea) ▶ 참고: 충돌 이론과 활성화 에너지[ https://ywpop.tistory.com/32 ]---> 이 글을 먼저 읽어보세요. ▶ 충돌하는 분자들의 전체 운동 에너지는화학 반응에 필요한 최소한의 에너지인활성화 에너지 이상이 되어야만 한다. ▶ 활성화 에너지> 화학 반응에 필요한 최소한의 에너지> 말하자면 반응할 수 있는 자격이라고나 할까?> 그러나 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖고 있는 분자라 해도모두 반응하는 것은 아니다. ▶ 반응물 분자들이 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖게 하는 가장 간단한 방법---> 반응물 분자들이 들어있는 반응 용기(비커나 플라스크)를 가열시킨다. .. 2012. 7. 2. 반응 차수. 그래프를 이용한 1차와 2차 반응의 구별법 반응 차수. 그래프를 이용한 1차와 2차 반응의 구별법 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/12739 ]--------------------------------------------------- ▶ 1차 반응과 2차 반응의 직선식 ▶ 1차 반응 (실험 data 및 그래프) ---> 음의 기울기, 즉 오른쪽 아래로 직선이 그려지므로,1차 반응.---> 1차 반응의 속도 상수, k = –기울기( 예제: 기울기 = –k https://ywpop.tistory.com/470713 )( 예제: 기울기 = –k ht.. 2012. 6. 30. 반응 차수. 2차 반응 (second order rxn) ★ 반응 차수. 2차 반응 (second order rxn) ---------------------------------------------------▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/12739 ]--------------------------------------------------- A + B → P (product) 2차 반응 속도식(1 / C_t) = k•t + (1 / C_0)( 참고 https://ywpop.tistory.com/25 ) ▶ 2차 반응의 반감기t_1/2 = 1 / (k [A]_0)> 초기 농도, [A]_0에 반비례. ▶ 1차 반응 vs. 2차 반응 .. 2012. 6. 29. 반응 차수. 1차 반응 (first order rxn) ★ 반응 차수. 1차 반응 (first order rxn) ---------------------------------------------------▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/12739 ]--------------------------------------------------- A → P(product)반응에서, 1차 반응 속도식ln([A]_t / [A]_0) = –k•t 또는ln(C_t / C_0) = –k•t( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) > C_t / C_0 = e^(–k•t)> C_t = e^(–k•t) × C_0> N_t = e^(–k•t) × N_0 .. 2012. 6. 28. 속도 법칙(rate law)과 반응 차수(reaction order) ☆ 속도 법칙(rate law)과 반응 차수(reaction order) ---------------------------------------------------▶ 참고: 제14장 화학 반응 속도론. 목차[ https://ywpop.tistory.com/12739 ]--------------------------------------------------- 지난 시간에 정의한 반응 속도는 ‘평균값’임을 알고 있다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2668 ) 따라서 반응이 일어나는 동안 특정 시간 영역(구간),가령, 5초~15초, 10초~30초를 선택하여,그 때의 반응물(생성물) 농도를 측정하면,반응 속도를 구할 수 있다. 그런데, 대부분의 화학 반응은반응 .. 2012. 6. 27. 이전 1 ··· 10 11 12 13 다음 반응형
