반응형 일반화학/[03장] 화학량론778 STP H2 16.0 L/min CO 25.0 L/min 5.30 g CH3OH percent yield STP H2 16.0 L/min CO 25.0 L/min 5.30 g CH3OH percent yield 메탄올은 다음 반응에 의해 생성될 수 있다. CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g) STP에서 수소는 16.0 L/min의 속도로, 일산화탄소는 25.0 L/min의 속도로 반응용기에 주입되었다. 만약 분당 5.30 g의 메탄올이 생성되었다면, 수득률은 얼마인가? Methanol (CH3OH) can be produced by the following reaction: CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g) Hydrogen at STP flows into a reactor at a rate of 16.0 L/min. Carbon monoxide at STP flows into the r.. 2015. 6. 15. STP에서 에어백 70.0 L 팽창에 필요한 NaN3 질량 STP에서 에어백 70.0 L 팽창에 필요한 NaN3 질량 자동차 에어백, sodium azide, NaN3 심한 충격으로 강철공이 스프링을 눌러 전기적으로 뇌관이 점화되면 자동차 에어백은 부풀게 된다. 이것은 다음 반응과 같이 아자이드화소듐(sodium azide, NaN3)이 폭발적으로 분해되어 발생하는 질소 기체 때문이다. 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) STP에서 에어백이 70.0 L까지 팽창하려면, NaN3(s)가 몇 그램 필요한가? Air bags are activated when a severe impact causes a steel ball to compress a spring and electrically ignite a detonator cap. This causes s.. 2015. 6. 9. 금속 아연(zinc)과 질산은(silver nitrate)의 반응 금속 아연(zinc)과 질산은(silver nitrate)의 반응 금속 아연(zinc) 19.0 g을 과량의 질산은(silver nitrate)과 반응시켜 금속 은과 질산아연이 생성되는 반응을 생각해 보자. 모든 금속 아연이 반응하기 전에 반응을 중단하여 29.0 g의 고체 금속을 얻었다. 혼합물 29.0 g 중에 포함된 각 금속의 질량을 구하라. --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/zinc-silver-nitrate.html ] 균형 맞춘 반응식 Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2 혼합물 내 금속은 반응 결과 생성된 Ag(생성물)와 반응하지 않은 Zn(미.. 2015. 5. 30. 화학량론. chromium(III) nitrate에 의한 Cr(OH)3 침전 화학량론. chromium(III) nitrate에 의한 Cr(OH)3 침전 0.400 M HCl 용액 100.0 mL에 NaOH 용액 50.0 mL를 넣었다. 이어서 과량의 질산크로뮴(III) 수용액을 넣었더니 침전이 2.06 g 생성되었다. NaOH의 농도를 구하라. A student added 50.0 mL of NaOH solution to 100.0 mL of 0.400 M HCl. The solution was then treated with an excess of aqueous chromium(III) nitrate, resulting in the formation of 2.06 g of precipitate. Determine the concentration of the NaOH solut.. 2015. 5. 29. 화학량론적 계산 화학량론적 계산 1. 4.30몰의 C3H8와 21.5몰의 O2가 반응하여 생성되는 CO2의 몰수는? ( 4.30 mol C3H8 21.5 mol O2 CO2 mol ) --------------------------------------------------- 균형 맞춘 화학 반응식 C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/15058 ) C3H8 : O2 = 1 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로, 4.30 mol C3H8과 화학량론적으로 반응하는 O2의 몰수를 계산하면, C3H8 : O2 = 1 : 5 = 4.3 mol : ? mol ? = 5 × 4.3 = 21.5 mol O2 ---> C3H8 4.3 mol과 O2 21.5 mol은 전부 반응.. 2015. 5. 22. 35℃ 746 mmHg CO2 1.46 L BaO CaO 4.88 g 252 mmHg 35℃ 746 mmHg CO2 1.46 L BaO CaO 4.88 g 252 mmHg 이상기체방정식과 질량 백분율 이산화탄소와 같은 산성 산화물은 산화칼슘(CaO), 산화바륨(BaO)과 같은 염기성 산화물과 반응하여 염(금속탄산염)을 생성한다. 1) 이 두 반응을 나타내는 반응식을 쓰시오. 2) 한 학생이 35℃, 746 mmHg에서 이산화탄소가 들어있는 1.46 L 플라스크에 BaO와 CaO 혼합물 4.88 g을 넣었다. 그 학생은 반응이 끝난 후 CO2의 압력이 252 mmHg로 감소한 것을 알았다. 혼합물의 각 성분에 대한 질량 백분율(%)을 계산하시오. Acidic oxides like carbon dioxide react with basic oxides like calcium oxide and .. 2015. 5. 19. 화학 반응의 종류(유형). reaction types ★ 화학 반응의 종류(유형). reaction types --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제3장 화학량론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15189 ] --------------------------------------------------- A. 결합(combination) 반응 ▶ 일반식: A + B → C ▶ 대표적인 반응: 일반적인 화학 반응(합성 반응) B. 분해(decomposition) 반응 ▶ 일반식: C → A + B ▶ 대표적인 반응: 고체의 열분해 C. 연소(combustion) 반응 ▶ 일반식: A + B → C + D ▶ 대표적인 반응: 연료의 연소 ( 참고: 탄화수소 연소 반응 http.. 2015. 4. 30. 몰과 몰질량의 개념 몰과 몰질량의 개념. 개미와 코끼리 수소 원자량이 1, 탄소 원자량이 12, 산소 원자량이 16 인데, 여기에 g을 붙이면 원자 1몰의 질량이라고 합니다. 그럼 수소 원자 1몰의 질량은 1 g, 탄소 원자 1몰의 질량은 12 g, 산소 원자 1몰의 질량은 16 g 인데, 어떻게 질량이 다른데 개수가 6.02×10^23 개로 다 같을 수가 있는지 궁금합니다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제3장 화학량론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15189 ] --------------------------------------------------- 몰의 개념을 반대로 접근했기 때문에 발생한 궁금증인 것 같습니다. 일.. 2015. 4. 22. 한계반응물과 과잉반응물 계산(결정) ★ 한계반응물과 과잉반응물 계산(결정) 한계반응물과 과잉반응물 계산(결정)은 어떻게 하는 건가요? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제3장 화학량론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15189 ] --------------------------------------------------- ▶ 한계 반응물. limiting reactant > 화학 반응에서 다른 반응물들보다 먼저 완전히, 전부 소비되는 반응물 ( 이 때문에 반응 후 한계 반응물은 존재하지 않는다. ) > 한계 반응물이 생성물의 양을 결정한다. ( 이 때문에 이름이 한계 반응물 ) ▶ 과잉 반응물. excess reactant > 반응이 끝났을 때 반응.. 2015. 4. 16. CaCO3 열분해. 6.79 g CaO 생성될 때, CO2는 몇 g 생성 CaCO3 열분해. 6.79 g CaO 생성될 때, CO2는 몇 g 생성 CaCO3을 가열하면, CaO와 CO2가 생성된다. 6.79 g의 CaO가 생성될 때, CO2는 몇 g 생성될까? --------------------------------------------------- CaO의 몰질량 = 56.08 g/mol 이므로, 6.79 g CaO의 몰수를 계산하면, 6.79 g / (56.08 g/mol) = 0.121 mol CaO ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 균형 맞춘 반응식 CaCO3 → CaO + CO2 CaO : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 생성되는 CO2의 몰수 = 0.121 mol CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol 이므로,.. 2015. 3. 26. 이전 1 ··· 74 75 76 77 78 다음 반응형
