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일반화학/[03장] 화학량론778

화학량론. 우주왕복선의 이산화탄소 제거 화학량론. 우주왕복선의 이산화탄소 제거 Li2O와 H2O의 반응으로 우주왕복선 안에 생긴 수산화리튬은 이후 공기통에 배출된 이산화탄소를 제거하는 데 사용된다. LiOH(s) + CO2(g) → LiHCO3(s) 초기에 LiOH 400.0 g이 존재하였고, LiHCO3 500.0 g이 생겨났다. 1) 이 반응은 공기로부터 CO2를 추가적으로 제거할 수 있는가? 2) 가능하다면, CO2를 얼마나 더 제거할 수 있는가? After lithium hydroxide is produced aboard the space shuttle by reaction of Li2O with H2O, it is used to remove exhaled carbon dioxide from the air supply. Initiall.. 2016. 10. 24.
화학 반응식 쓰기. 3H2 + N2 → 2NH3 ★ 화학 반응식 쓰기. 3H2 + N2 → 2NH3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제3장 화학량론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15189 ] --------------------------------------------------- ▶ 화학 반응식: 화학 반응을 화학식과 기호를 사용하여 나타낸 식 ( 참고: 화학반응의 종류 https://ywpop.tistory.com/3364 ) ( 참고: 화학식 https://ywpop.tistory.com/3228 ) 예) 수소와 질소가 반응하면, 암모니아가 생성된다. 이것을 화학 반응식으로 나타내면, a. 반응물과 생성물을 화학식으로 나타낸다. H2, N2, NH3.. 2016. 7. 6.
미정계수법. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 미정계수법. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 미정계수법. H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + H2 다음 화학 반응식을 완성하시오. aAl + bH2SO4 → xAl2(SO4)3 + yH2 --------------------------------------------------- [참고] 미정계수법 [ https://ywpop.tistory.com/3902 ] aAl + bH2SO4 → xAl2(SO4)3 + yH2 질량보전의 법칙에 따라 > Al의 개수: a = 2x ... (1) > H의 개수: 2b = 2y ... (2) > S의 개수: b = 3x ... (3) > O의 개수: 4b = 12x ... (4) x = 1 이라 두면, (1)식으로부터, a = 2 (3)식으로.. 2016. 7. 4.
계수비=개수비? ★ 계수비=개수비? 중3 과학중 기체반응법칙에서 계수비=분자수비=부피비 인데, 계수비를 개수비라하면 틀리나요? 계수비랑 개수비의 차이는 뭔가요? 먼저 계수의 정의, 뜻을 한 번 살펴보면, 기호 문자와 숫자로 된 식에서, 숫자를 기호 문자에 대하여 이르는 말. 3x^2 + 2x + 7에서 3, 2 따위이다. [출처: 네이버 국어사전] 화학식도 기호 문자(원소 기호)와 숫자로 된 식이니까, 화학 반응식에서 계수의 의미는 위와 같습니다. 예를 들어, 다음 기체반응에서 N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) “질소 기체와 수소 기체는 계수비인 1:3으로 반응한다.” 또는 “질소 기체 1개 분자와 수소 기체 3개 분자가 반응한다.” 라고 설명할 수 있습니다. 즉, 계수비 = 분자수비 = 부피비 에서, “분자수비.. 2016. 6. 30.
침전되는 황산바륨(BaSO4)의 질량 침전되는 황산바륨(BaSO4)의 질량 0.1 M 염화바륨 용액 100 mL와 0.1 M 황산철(III) 용액 100 mL를 혼합했을 때, 침전되는 황산바륨의 질량은? --------------------------------------------------- 0.1 M 염화바륨 용액 100 mL에 들어있는 염화바륨의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol BaCl2 0.1 M 황산철(III) 용액 100 mL에 들어있는 황산철(III)의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.100 L = 0.01 mol Fe2(SO4)3 균형 맞춘 화학 반응식 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2FeCl3 BaCl2 : Fe2(SO4) = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이.. 2016. 6. 15.
옥살산 시료용액 20 mL의 노르말농도와 옥살산의 질량 옥살산 시료용액 20 mL의 노르말농도와 옥살산의 질량 농도를 모르는 옥살산 시료용액 20 mL를 적정하는데, 0.1 N KMnO4 표준용액 38.8 mL를 소비했다. [산화-환원 적정] 옥살산과 KMnO4는 다음과 같이 반응한다. 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6357 ) > KMnO4에서 Mn의 산화수 = +7 > MnSO4에서 Mn의 산화수 = +2 ---> KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol ( 참고: KMnO4의 당량수 https://ywpop.tistory.com/3795 ) H2C2O4(aq) ⇌ 2H^+(aq) + C2O4^2-(aq) > 옥살산은 H^+ 이온.. 2016. 6. 8.
이산화탄소 CO2의 조성 백분율 이산화탄소 CO2의 조성 백분율 > CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) > C의 조성 백분율 = [12 / 44] × 100 = 27.3% C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12958 ) > O의 조성 백분율 = [2(16) / 44] × 100 = 72.7% O [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/24732 ] 이산화황 SO2의 조성 백분율 [키워드] 이산화탄소의 조성 백분율 기준 2016. 4. 27.
산화-환원 적정. Fe^2+와 K2Cr2O7의 반응 산화-환원 적정. Fe^2+와 K2Cr2O7의 반응 철(II) 이온은 K2Cr2O7에 의해 다음 알짜 이온 반응식처럼 산화된다. Cr2O7^2- + 6Fe^2+ + 14H^+ → 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O Fe^2+ 용액 25.0 mL를 적정하는데 0.0250 M K2Cr2O7 용액 26.0 mL가 소비되었다면, Fe^2+ 용액의 몰농도는 얼마인가? If it takes 26.0 mL of a 0.0250 M Cr2O7^2- solution to titrate 25.0 mL of a solution containing Fe^2+, what is the molar concentration of Fe^2+? ------------------------------------------------.. 2016. 4. 25.
화학량론. 수득률과 순도 화학량론. 수득률과 순도 Fe2O3 2.62×10^3 kg Fe 1.64×10^3 kg 철광석(iron)을 주철(cast iron)로 바꾸는 용광로에서 일어나는 반응 중 하나는 다음과 같다. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Fe2O3 2.62×10^3 kg으로부터 Fe 1.64×10^3 kg을 얻었다. 반응이 완전히 일어났다고 할 때, Fe2O3의 순도는 몇 %인가? Q. Fe2O3의 순도(철광석의 순도)를 구하는 문제인데, 왜 Fe의 수득량(철의 수득률)을 구하는 건가요? --------------------------------------------------- 그 Fe가 어디서 나옵니까? 바로 Fe2O3에서 나옵니다. 만약 Fe2O3의 순도가 100% 라면, ( 반응이 완전히 일어났다고.. 2016. 4. 21.
화학량론. 질량비로 계산 ★ 화학량론. 질량비로 계산 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O 반응에서, C2H2 72 g이 반응할 때, 생성되는 H2O의 질량은 몇 g인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 균형 맞춘 화학 반응식에서 몰수비와 질량비 [ https://ywpop.tistory.com/22115 ] --------------------------------------------------- 반응물의 질량 → 반응물의 몰수 → 생성물의 몰수 → 생성물의 질량 이렇게 계산하면, C2H2의 몰질량 = 26 g/mol 이므로, 72 g C2H2의 몰수를 계산하면, 72 g / (26 g/mol) = 2.769 mol C2H2 ( 참고 https://.. 2016. 4. 15.
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