반응형 일반화학/[03장] 화학량론777 화학량론적 계산. Stoichiometric Calculations 화학량론적 계산. Stoichiometric Calculations [1] How much Al2O3 is produced if you start with 26 g of Al and it reacts completely with oxygen? 4Al + 3O2 → 2Al2O3 --------------------------------------------------- Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 이므로, 26 g Al의 몰수를 계산하면, 26 g / (26.98 g/mol) = 0.96 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Al : Al2O3 = 4 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, 4 mol Al이 반응하면, 생성되는 .. 2014. 12. 18. 화학식과 질량 백분율(mass percentage). Morphine, Cocaine 화학식과 질량 백분율(mass percentage). Morphine, Cocaine 다음 화합물에서 산소의 질량 백분율을 구하시오. --------------------------------------------------- [키워드] morphine 기준문서, cocaine 기준문서 2014. 12. 17. 화학 반응의 종류. 결합/분해/연소 반응 화학 반응의 종류. 결합/분해/연소 반응 다음 반응식의 균형을 맞추고, 반응의 종류(결합/분해/연소)를 쓰시오. (1) NH4NO3(s) → N2O(g) + H2O(g) (2) C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (3) Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s) (4) C7H8O2(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (5) Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s) --------------------------------------------------- [참고] 화학 반응의 종류(유형). reaction types [ https://ywpop.tistory.com/3364 ] a. 결합 반응 (Combination Reactions) b. 분해 반응 (D.. 2014. 12. 17. 이론적 수득량. 0.500 g Ni(CH3CO2)2 + HCO2H ★ 이론적 수득량. 0.500 g Ni(CH3CO2)2 + HCO2H 0.500 g의 아세트산니켈과 과량의 폼산의 반응에서 생성된 폼산니켈(II)의 이론적 수득량은 얼마인가? Ni(CH3CO2)2 + 2HCO2H → Ni(HCO2)2 + 2CH3CO2H --------------------------------------------------- 폼산이 과량 존재하므로, 아세트산니켈이 한계시약. ---> 폼산니켈(II)의 수득량은 아세트산니켈의 양에 의해 결정. ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) > 아세트산니켈의 몰질량 = 176.7814 g/mol > 폼산니켈(II)의 몰질량 = 148.7283 g/mol 반응한 아세트산니켈의 몰수 = 0.500 g / (17.. 2014. 11. 28. 균형 맞춘 화학 반응식. Balancing chemical equations 균형 맞춘 화학 반응식. Balancing chemical equations 다음 반응식의 균형을 맞추고, 반응의 종류(결합/분해/연소)를 쓰시오. (1) NH4NO3(s) → N2O(g) + H2O(g) (2) C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (3) Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s) (4) C7H8O2(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (5) Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s) --------------------------------------------------- [ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/3088 ] [키워드] 화학 반응의 종류 기준 2014. 10. 23. 한계반응물과 수득률 ★ 한계 반응물과 수득률. limiting reactant and percent yield [1] 한계 반응물. limiting reactant▶ 화학 반응에서 다른 반응물들보다 먼저 완전히 소비되는 반응물 ▶ 한계 반응물이 생성물의 양을 결정한다.( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) ▶ 2개 식빵 사이에 치즈 1장과 햄 1장을 넣어 샌드위치를 만들 때,치즈와 햄이 각각 100장씩 있어도 식빵이 10장밖에 없다면,샌드위치는 5개밖에 못 만든다. 이때, 식빵 = 한계 반응물이 되고,치즈, 햄 = 과량 반응물(excess reactant)이 된다. [2] 수득 백분율, 수득률, 수율. percent yield▶ 이론적 수.. 2012. 6. 19. 화학량론적 계산. 2H2 + O2 → 2H2O 화학량론적 계산. 2H2 + O2 → 2H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] --------------------------------------------------- 2 mol 수소와 1 mol 산소가 반응하여, 2 mol 물이 생성. 균형 맞춘 화학 반응식에서, 계수 = 몰수. 위 관계와 몰질량 정의를 사용하여, 4 g O2로부터 생성되는 H2O의 질량을 계산해 보면, 4 g O2로 시작, 몰질량 이용하여 g O2 소거, 계수 = 몰수 관계로부터 mol O2 소거, 몰질량 이용하여 mol H2O 소거하면, g H2O만 남는다. 2012. 6. 19. 이전 1 ··· 75 76 77 78 다음 반응형
