산화-환원 적정. Fe^2+와 K2Cr2O7의 반응

산화-환원 적정. Fe^2+와 K2Cr2O7의 반응

 

 

철(II) 이온은 K2Cr2O7에 의해 다음 알짜 이온 반응식처럼 산화된다.

Cr2O7^2- + 6Fe^2+ + 14H^+ → 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O

Fe^2+ 용액 25.0 mL를 적정하는데

0.0250 M K2Cr2O7 용액 26.0 mL가 소비되었다면,

Fe^2+ 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

 

If it takes 26.0 mL of a 0.0250 M Cr2O7^2- solution

to titrate 25.0 mL of a solution containing Fe^2+,

what is the molar concentration of Fe^2+?

 

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0.0250 M K2Cr2O7 용액 26.0 mL에 들어있는

Cr2O7^2-의 몰수를 계산하면,

(0.0250 mol/L) × 0.0260 L = 0.000650 mol Cr2O7^2-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Cr2O7^2- : Fe^2+ = 1 : 6 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.000650 mol Cr2O7^2-와 화학량론적으로 반응한 Fe^2+의 몰수를 계산하면,

Cr2O7^2- : Fe^2+ = 1 : 6 = 0.000650 mol : ?

 

? = 6 × 0.000650 = 0.00390 mol Fe^2+

 

 

 

Fe^2+ 용액의 부피가 25.0 mL 이므로,

용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.00390 mol / 0.0250 L

= 0.156 M

 

 

 

답: 0.156 M

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/23460 ]

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7054 ] redox Cr2O7^2- + Fe^2+

 

 

 

[키워드] FeSO4 25.0 mL 0.0250 M K2Cr2O7 26.0 mL, Fe^2+ 25.0 mL 0.0250 M K2Cr2O7 26.0 mL