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일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온170

분자의 구분. 원자의 개수로 분류 분자의 구분. 원자의 개수로 분류       원자의 개수로 분자를 구분하면,   1) 단원자 분자 또는 일원자 분자> He, Ne, Ar과 같은 비활성 기체     [참고] 비활성 기체는 원자인가요? 분자인가요?( 참고 https://ywpop.tistory.com/4872 )       2) 이원자 분자> H2, N2, O2, HCl처럼 2개 원자로 이루어진 분자> 동핵 이원자 분자: H2, N2, O2> 이핵 이원자 분자: HCl, NO, CO       3) 다원자 분자 (polyatomic molecule)> H2O, NH3, CH4처럼 3개 이상의 원자로 이루어진 분자( 2개 이상의 원자로 이루어진 분자라고정의하는 저자들도 있다. )> oz.. 2018. 7. 10.
양극선의 발견과 양성자의 발견 양극선의 발견과 양성자의 발견 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15185 ] --------------------------------------------------- 1886년 골트슈타인(골드슈타인, Goldstein)은 낮은 압력의 기체가 들어있는 방전관에 높은 전압을 걸어주면 (–)극 쪽으로 이동하는 입자의 흐름, 즉 ‘양극선’을 발견하였지만, 그 정체를 파악하지는 못했다. 양극선의 정체는 러더퍼드(Ernest Rutherford)에 의해 밝혀졌다. ( 영국의 물리학자. 핵물리학의 아버지로 불린다. ) 러더퍼드는 방전관에 넣어주는 기체의 종류를.. 2018. 7. 6.
동위원소와 방사성 동위원소 동위원소와 방사성 동위원소 --------------------------------------------------- ▶ 동위원소. isotope > 양성자 수는 같지만, 중성자 수가 서로 다른 원자들 > Isotopes are atoms with the same number of protons but that have a different number of neutrons. ---> 화학적 성질은 같고, 물리적 성질은 다르다. ( 참고: 동위원소 https://ywpop.tistory.com/7405 ) ▶ 동위원소의 종류 [ https://en.wikipedia.org/wiki/Isotope ] [ 한글 위키 ] > 링크 글의 맨 아래 주기율표를 클릭. ▶ 방사성 동위원소. radioisotope .. 2018. 6. 26.
양성자와 중성자의 발견 양성자와 중성자의 발견   ---------------------------------------------------▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15185 ]---------------------------------------------------   1911년 러더퍼드는 알파(α) 입자 산란 실험을 통해, 원자 안에는 (+)전기를 띤 원자핵이라는 작은 알갱이가 있고, 그 주위를 (–)전기를 띤 아주 작은 전자들이 돌고 있다는 것을 알게 되었다. 러더퍼드는 그 후에도 원자를 향해 α 입자를 발사하는 실험을 계속했다.[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11606 ] 원자핵의 발견       1914년 러더퍼드는 .. 2018. 5. 13.
Mg의 동위원소. 마그네슘의 동위원소. isotopes of magnesium Mg의 동위원소. 마그네슘의 동위원소. isotopes of magnesium 자연에서 발견되는 Mg는 3가지 동위원소의 혼합물로 78.99% 24Mg (원자 질량, 23.9850 u), 10.00% 25Mg (원자 질량, 24.9858 u), 그리고 11.01% 26Mg (원자 질량, 25.9826 u)로 구성되어 있다. 이 자료를 이용하여 마그네슘의 평균 원자 질량을 계산하시오. Magnesium has three naturally occurring isotopes, 24Mg (isotopic mass 23.9850 amu, abundance 78.99%), 25Mg (isotopic mass 24.9858 amu, abundance 10.00%), and 26Mg (isotopic mass 25.9.. 2018. 4. 10.
Mg의 동위원소. 마그네슘의 동위원소. isotopes of magnesium Mg의 동위원소. 마그네슘의 동위원소. isotopes of magnesium Mg의 평균원자량. 마그네슘의 평균원자량 Mg은 자연계에서 세 가지 동위원소로 존재한다. 즉, 24Mg(23.985 u, 78.99%), 25Mg(24.986 u, 10.00%)와 세 번째 원소(11.01%)이다. Mg의 원자량을 참고하여 세 번째 동위원소의 질량을 계산하시오. 마그네슘은 자연계에 세 가지 동위원소가 존재한다. 그 동위원소는 24Mg(78.99%, 23.985 amu), 25Mg(10.00%, 24.986 amu), 그리고 11.01%로 존재하는 세 번째 동위원소로 구성된다. 주기율표에서 마그네슘 원자량은 24.3050이다. 세 번째 동위원소의 질량은 얼마인가? > Mg의 원자량 = 24.3050 u (원소 주.. 2018. 4. 7.
구리의 평균원자량. Cu의 평균원자량 ★ 구리의 평균원자량. Cu의 평균원자량 구리의 동위원소. Cu의 동위원소 자연계에는 63Cu(원자량 62.9262 amu, 존재비 69.17%)와 65Cu(원자량 64.9278 amu, 존재비 30.83%)의 두 가지 동위원소가 존재한다. Cu의 원자량(평균원자량)을 구하시오. --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] = (62.9262 × 0.6917) + (64.9278 × 0.3083) = 63.5433 답: 63.5433 amu 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] = (62.93 × 0.6917) +.. 2018. 3. 30.
탄소의 평균 원자량 탄소의 평균 원자량 원자량은 탄소의 질량을 12로 정하고 이를 기준으로 각 원자의 질량을 상대적으로 결정했다고 합니다. 그러면 탄소의 원자량은 12가 되어야 하는데, 왜 주기율표에 나오는 원자량은 소수점(12.0107)까지 있나요? 탄소의 질량을 12로 정한 것은, 탄소의 동위원소들 중에서, 질량수가 12인 탄소의 질량을 12로 정한 것입니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 주기율표에 나오는 탄소의 원자량은 탄소의 동위원소들의 ‘평균 원자량’입니다. ( 참고: 동위원소 https://ywpop.tistory.com/7405 ) 탄소뿐만 아니라, 주기율표에 나오는 모든 원자의 원자량은 평균 원자량입니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5236 .. 2017. 11. 5.
음이온 명명법 음이온 명명법 --------------------------------------------------- ▶ 원소의 이름에 “-화(-ide)”, “-산(-ate)”, “아-산(-ite)”의 접미사와 “이온” 또는 “음이온”을 붙여서 나타낸다. > 단, 염소와 산소는 “소”를 생략한다. H^- 수소화 이온 hydride O^2- 산화 이온 oxide S^2- 황화 이온 sulfide N^3- 질소화 이온 nitride I^- 아이오딘화 이온 iodide Br^- 브로민화 이온 bromide Cl^- 염화 이온 chloride F^- 플루오린화 이온 fluoride ▶ 기타 음이온에 대한 명명법은 대한화학회 자료를 참고하세요. [ 화합물 명명법 http://new.kcsnet.or.kr/iupacname .. 2017. 11. 2.
브롬의 평균원자량. Br의 평균원자량 브롬의 평균원자량. Br의 평균원자량 브롬은 50.5%가 원자량 79이고 49.5%는 81이다. 원자량 79 브롬 동위원소의 질량은 78.92 amu이고, 원자량 81의 동위원소의 질량은 80.92 amu일 때, 브롬 원소의 평균 원자량은 얼마인가? --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) = [78.92 × (50.5/100)] + [80.92 × (49.5/100)] = 79.91 amu 답: 79.91 amu [ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/br.. 2017. 10. 23.
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