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일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온175

이온의 전자수 계산. 양이온의 전자수와 음이온의 전자수 이온의 전자수 계산. 양이온의 전자수와 음이온의 전자수 [참고] 이온이란. 양이온과 음이온 [ https://ywpop.tistory.com/5501 ] [이온의 전자 수 계산 방법] 1) 원소 주기율표에서 원소기호로 원자를 찾아 원자번호를 확인한다. ( 참고: 주기율표 https://ywpop.tistory.com/6661 ) 2) “원자번호 = 양성자 수 = 전자 수” 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) 양이온이면, > 양이온의 전자 수 = 원자번호 – 양이온의 전하 수 음이온이면, > 음이온의 전자 수 = 원자번호 + 음이온의 전하 수 예1) Ba^2+ Ba의 원자번호 = 56 이고, 양이온이므로, 전자 수 = 56 – 2 = 54 예2) P^3- P의 원자.. 2019. 3. 23.
산소의 동위원소와 산소의 평균 원자량 산소의 동위원소와 산소의 평균 원자량       [도표] 산소의 안정한(stable) 동위원소         원자량 = 동위원소의 평균 원자량= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 )       산소의 평균 원자량[15.9949×99.76 + 16.9991×0.038 + 17.9992×0.205] / 100= 15.9999≒ 15.9994           [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5821 ] 산소의 동위원소와 산소의 평균 원자량   [ 관련 글 https://en.wikipedia.org/wiki/Isotopes_of_oxygen ] isotopes of oxygen   .. 2019. 1. 20.
니켈 이온의 전자배치. Ni^2+의 전자배치 니켈 이온의 전자배치. Ni^2+의 전자배치 니켈 원자의 전자배치. Ni의 전자배치 --------------------------------------------------- ▶ 니켈 원자, Ni의 전자배치: [Ar] 4s^2 3d^8 전자를 2개 잃은 ▶ 니켈 이온, Ni^2+의 전자배치: [Ar] 3d^8 > Ni → Ni^2+ + 2e^- ( 4s^2 에 존재하는 전자가 먼저 이온화된다. ) [ 참고: 크롬과 구리의 전자배치 https://ywpop.tistory.com/2844 ] [ 참고: 원자가 전자 수 결정하기 https://ywpop.tistory.com/2866 ] 2018. 11. 14.
산과 산의 음이온의 명명법 산과 산의 음이온의 명명법       1. 염산과 염화나트륨> HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)> Cl^-(aq) + Na^+(aq) → NaCl(aq)   > HCl, hydrochloric acid> NaCl, sodium chloride> Cl^-, 염화(chloride) 이온( 참고 https://ywpop.tistory.com/7881 )       ↑ 산의 음이온이 “단원자 이온”이고,↓ 산의 음이온이 산소를 포함하는 “다원자 이온(원자단)”이다.       ▶ 산소를 포함하는 다원자 이온> 끝에 –ate(–산) 또는 –ite(아~산)를 붙인다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/4728 )   ▶ 산에서 수소가 떨어져나간 음이온이산소를 포함하는 다.. 2018. 9. 11.
분자의 구분. 원자의 개수로 분류 분자의 구분. 원자의 개수로 분류       원자의 개수로 분자를 구분하면,   1) 단원자 분자 또는 일원자 분자> He, Ne, Ar과 같은 비활성 기체     [참고] 비활성 기체는 원자인가요? 분자인가요?( 참고 https://ywpop.tistory.com/4872 )       2) 이원자 분자> H2, N2, O2, HCl처럼 2개 원자로 이루어진 분자> 동핵 이원자 분자: H2, N2, O2> 이핵 이원자 분자: HCl, NO, CO       3) 다원자 분자 (polyatomic molecule)> H2O, NH3, CH4처럼 3개 이상의 원자로 이루어진 분자( 2개 이상의 원자로 이루어진 분자라고정의하는 저자들도 있다. )> ozone, O3도 다원자 분자> Polyatomi.. 2018. 7. 10.
양극선의 발견과 양성자의 발견 양극선의 발견과 양성자의 발견 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15185 ] --------------------------------------------------- 1886년 골트슈타인(골드슈타인, Goldstein)은 낮은 압력의 기체가 들어있는 방전관에 높은 전압을 걸어주면 (–)극 쪽으로 이동하는 입자의 흐름, 즉 ‘양극선’을 발견하였지만, 그 정체를 파악하지는 못했다. 양극선의 정체는 러더퍼드(Ernest Rutherford)에 의해 밝혀졌다. ( 영국의 물리학자. 핵물리학의 아버지로 불린다. ) 러더퍼드는 방전관에 넣어주는 기체의 종류를.. 2018. 7. 6.
동위원소와 방사성 동위원소 동위원소와 방사성 동위원소 --------------------------------------------------- ▶ 동위원소. isotope > 양성자 수는 같지만, 중성자 수가 서로 다른 원자들 > Isotopes are atoms with the same number of protons but that have a different number of neutrons. ---> 화학적 성질은 같고, 물리적 성질은 다르다. ( 참고: 동위원소 https://ywpop.tistory.com/7405 ) ▶ 동위원소의 종류 [ https://en.wikipedia.org/wiki/Isotope ] [ 한글 위키 ] > 링크 글의 맨 아래 주기율표를 클릭. ▶ 방사성 동위원소. radioisotope .. 2018. 6. 26.
양성자와 중성자의 발견 양성자와 중성자의 발견   ---------------------------------------------------▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15185 ]---------------------------------------------------   1911년 러더퍼드는 알파(α) 입자 산란 실험을 통해, 원자 안에는 (+)전기를 띤 원자핵이라는 작은 알갱이가 있고, 그 주위를 (–)전기를 띤 아주 작은 전자들이 돌고 있다는 것을 알게 되었다. 러더퍼드는 그 후에도 원자를 향해 α 입자를 발사하는 실험을 계속했다.[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11606 ] 원자핵의 발견       1914년 러더퍼드는 .. 2018. 5. 13.
Mg의 동위원소. 마그네슘의 동위원소. isotopes of magnesium Mg의 동위원소. 마그네슘의 동위원소. isotopes of magnesium 자연에서 발견되는 Mg는 3가지 동위원소의 혼합물로 78.99% 24Mg (원자 질량, 23.9850 u), 10.00% 25Mg (원자 질량, 24.9858 u), 그리고 11.01% 26Mg (원자 질량, 25.9826 u)로 구성되어 있다. 이 자료를 이용하여 마그네슘의 평균 원자 질량을 계산하시오. Magnesium has three naturally occurring isotopes, 24Mg (isotopic mass 23.9850 amu, abundance 78.99%), 25Mg (isotopic mass 24.9858 amu, abundance 10.00%), and 26Mg (isotopic mass 25.9.. 2018. 4. 10.
Mg의 동위원소. 마그네슘의 동위원소. isotopes of magnesium Mg의 동위원소. 마그네슘의 동위원소. isotopes of magnesium Mg의 평균원자량. 마그네슘의 평균원자량 Mg은 자연계에서 세 가지 동위원소로 존재한다. 즉, 24Mg(23.985 u, 78.99%), 25Mg(24.986 u, 10.00%)와 세 번째 원소(11.01%)이다. Mg의 원자량을 참고하여 세 번째 동위원소의 질량을 계산하시오. 마그네슘은 자연계에 세 가지 동위원소가 존재한다. 그 동위원소는 24Mg(78.99%, 23.985 amu), 25Mg(10.00%, 24.986 amu), 그리고 11.01%로 존재하는 세 번째 동위원소로 구성된다. 주기율표에서 마그네슘 원자량은 24.3050이다. 세 번째 동위원소의 질량은 얼마인가? > Mg의 원자량 = 24.3050 u (원소 주.. 2018. 4. 7.
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