반응형 일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온179 탄소, C 원자 1 g 속에 들어있는 탄소 원자(C)의 개수 탄소, C 원자 1 g 속에 들어있는 탄소 원자(C)의 개수 메테인, CH4 분자 1 g 속에 들어있는 수소 원자(H)의 개수 --------------------------------------------------- [1] 탄소 원자의 몰질량(= 원자량) = 12 g/mol 이므로, 탄소 원자 1 g의 몰수를 계산하면, 1 g / (12 g/mol) = 0.08333 mol C ( 참고: n = W / M https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1 mol = 6.022×10^23 개 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) 0.08333 mol C 원자의 개수를 계산하면, 0.08333 mol × (6.022×10^23 개 / 1 mol) = 5.. 2021. 2. 18. Mass in g, Molar mass in g mol^-1, Amount in mol Mass in g, Molar mass in g mol^-1, Amount in mol [그림] 실험용 전자저울. laboratory electronic balance. 실험용 전자저울은 비커와 같은 “실험기구의 질량”이나 화학 반응 또는 용액 제조에 필요한 “시약의 질량”을 측정할 때 사용한다. ▶ Mass in g ---> 시료의 질량 예) 전자저울로 측정한 NaCl의 질량은 25 g이다. ▶ Molar mass in g/mol ---> 시료의 몰질량 (= 분자량, 화학식량) ( 참고: 몰질량 https://ywpop.tistory.com/7113 ) 예) NaCl의 몰질량은 58.44 g/mol이다. ▶ Amount in mol ---> 시료의 몰수 예) NaCl 25 g의 몰수는 25 g / (5.. 2021. 1. 29. 은의 동위원소. 107Ag, 109Ag의 존재 백분율 은의 동위원소. 107Ag, 109Ag의 존재 백분율 107Ag 동위원소의 질량은 106.9051 u 109Ag 동위원소의 질량은 108.9047 u Ag의 원자량은 107.868 107Ag, 109Ag의 백분율은? --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) 107Ag의 분율을 x 라 두면, 109Ag의 분율은 (1 – x) 106.9051x + 108.9047(1 – x) = 107.868 106.9051x + 108.9047 – 108.9047x = 107.868 1.9996x = 1.0367.. 2020. 11. 7. 분자들의 가능한 화학식. CCl4 AlH3 CH2Cl2 SiF4 분자들의 가능한 화학식. CCl4 AlH3 CH2Cl2 SiF4 다음 분자들의 가능한 화학식은? a) CCl? b) AlH? c) CH?Cl2 d) SiF? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 점 전자 기호로 나타낸 주기율표 [ https://ywpop.tistory.com/2872 ] --------------------------------------------------- a) C의 결합수 = 4, Cl의 결합수 = 1 ---> CCl4 b) Al의 결합수 = 3, H의 결합수 = 1 ---> AlH3 c) C의 결합수 = 4, H의 결합수 = 1, Cl의 결합수 = 1 ---> CH2Cl2 d) Si의 결합수 = 4, F의.. 2020. 9. 7. 금속은 산화되고, 비금속은 환원되기 쉬운 이유 금속은 산화되고, 비금속은 환원되기 쉬운 이유 이 이유는 옥텟 규칙으로 간단히 설명 가능하다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2634 ) ▶ 금속의 경우, 최외각 전자가 8개인 상태가 되려고 할 때, 원자가 전자가 1~2개인 금속은 6~7개 전자를 얻기 보다는 1~2개 전자를 잃는 쪽이 더 쉽기 때문이다. > Na → Na^+ + e^- > Mg → Mg^2+ + 2e^- ---> Na, Mg는 Ne의 전자배치와 같게 된다. ▶ 비금속의 경우, 최외각 전자가 8개인 상태가 되려고 할 때, 원자가 전자가 6~7개인 비금속은 6~7개 전자를 잃기 보다는 1~2개 전자를 얻는 쪽이 더 쉽기 때문이다. > O + 2e^- → O^2- > F + e^- → F^- ---> O, F는 Ne.. 2020. 8. 31. 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 ★ 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 Atoms, Molecules, and Ions --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 2.1 물질의 원자론. The Atomic Theory of Matter [ https://ywpop.tistory.com/2984 ] 원자와 분자, 원소와 화합물 [ https://ywpop.tistory.com/5544 ] 라부아지에(Lavoisier). 질량 보존의 법칙과 연소 [ https://ywpop.tistory.com/20743 ] 돌턴의.. 2020. 8. 1. B의 평균 원자량. 붕소의 평균 원자량 B의 평균 원자량. 붕소의 평균 원자량 자연계에 존재하는 붕소(B)에는 2가지 있다.질량수가 10인 B는 20% 존재하고,질량수가 11인 B는 80% 존재한다.B의 평균 원자량을 구하시오. 원자량 = 동위원소의 평균 원자량= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]= (10 × 0.20) + (11 × 0.80)= 10.8 [참고]원자량 = 동위원소의 평균 원자량= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]= 10.0 × (19.9/100) + 11.0 × (80.1/100)= 10.8 [ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/blog-post_11.html ]자연계에 .. 2020. 5. 22. 헬륨의 동위원소. He의 동위원소 헬륨의 동위원소. He의 동위원소 [참고] 동위원소. isotope [ https://ywpop.tistory.com/7405 ] [Main isotopes of helium] ▶ 질량수 3짜리 헬륨 > 헬륨-3, Helium-3, He-3 > 존재비율(Abundance): 0.0002% > 헬륨-3 원자핵: 양성자 2개 + 중성자 1개 ---> “양성자 수 > 중성자 수” 이므로, 불안정하다. ---> 이 때문에 존재비율이 매우 낮다. ▶ 질량수 4짜리 헬륨 > 헬륨-4, Helium-4, He-4 > 존재비율(Abundance): 99.9998% > 헬륨-4 원자핵: 양성자 2개 + 중성자 2개 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11811 ] 중성자수보다 양성자수가 더 많은 .. 2020. 4. 28. 10 L 질소(N2) 기체 분자 수 = 5 L 산소(O2) 원자 수 10 L 질소(N2) 기체 분자 수 = 5 L 산소(O2) 원자 수 같은 온도와 같은 압력에서 10 L의 질소(N2) 기체에 들어있는 분자 수와 5 L의 산소(O2) 기체에 들어있는 원자 수는 같다.(○) --------------------------------------------------- 같은 온도와 같은 압력이므로,가령 0℃, 1기압이라면,이 조건에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,( 설명 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 10 L의 질소(N2) 기체에 들어있는 분자 수= 10 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.4464 mol N2 5 L의 산소(O2) 기체에 들어있는 분자 수= 5 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.2232 mol.. 2020. 2. 11. The correct formula for aluminum nitrate is The correct formula for aluminum nitrate is(a) Al3N2(b) Al3(NO3)(c) Al(NO2)3(d) Al(NO3)3 --------------------------------------------------- aluminum은 이온이 되면, +3가 양이온이 되고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/4841 ) nitrate = NO3^- 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/9655 ) Al^3+ + 3NO3^- → Al(NO3)3(+3) + 3(-1) = 0 답: (d) Al(NO3)3 2020. 2. 11. 이전 1 ··· 10 11 12 13 14 15 16 ··· 18 다음 반응형
