반응형 일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온179 이온이란. 양이온과 음이온 ★ 이온이란. 양이온과 음이온 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15185 ]--------------------------------------------------- 수소 원자(H), 산소 원자(O) 등 모든 원자는 전기적으로 중성입니다.전기적으로 중성인 원자가 전자(e^-)를 잃거나 얻으면 이온이 됩니다.즉, 중성 원자에서 전자를 잃거나 얻어서 전하를 띤 물질을 이온이라 합니다.( 즉, 중성 원자에서 전자를 잃거나 얻어서 전하를 띤 입자를 이온이라 합니다. ) 중성인 원자(예. Na) 또는 원자단이 전자를 잃.. 2016. 6. 23. 2원자분자. 원소와 화합물 2원자분자. 원소와 화합물 2원자분자는 원소이다. 이 문장은 맞나요, 틀렸나요? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소와 화합물 [ https://ywpop.tistory.com/2984 ] --------------------------------------------------- 산소 기체(O2), 염산(HCl) 둘 다 2원자분자입니다. 그러나 O2는 원소, HCl은 화합물이므로, 틀렸습니다. --------------------------------------------------- ▶ 단원자 분자 > He, Ne, Ar 처럼, 단 1개의 원자로 이루어진 분자 [참고] 비활성 기체는 원자인가요? 분자인가요? ( 참고 https:/.. 2016. 4. 29. 이성분 분자 화합물의 화학식과 명명법 ★ 이성분 분자 화합물의 화학식과 명명법( 두 종류의 비금속 원소로 이루어진 화합물 ) binary molecular compounds: formulas and naming ---------------------------------------------------▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15185 ]--------------------------------------------------- 1. 이성분 분자 화합물의 화학식 ▶ 주기율표에서 왼쪽에 있는 원소부터 표기.예) NO2 (not O2N), OF2 (not F2O)※ 예외: [산소] + [F를 제외한 할로겐] ⇨ 산소를 마지막에. 예) Cl2O ▶ .. 2016. 4. 14. 배수 비례의 법칙 ★ 배수 비례의 법칙 화합물 A와 B는 황과 산소가 결합된 무색의 기체이다. 화합물 A는 황 6.00 g과 산소 5.99 g이 결합된 화합물이고 화합물 B는 황 8.60 g과 산소 12.88 g이 결합된 화합물이다. 이 자료로부터 배수 비례의 법칙을 설명하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 돌턴의 원자설 [ https://ywpop.tistory.com/20743 ] --------------------------------------------------- > 돌턴이 만든 법칙. ▶ 배수 비례의 법칙. Law of multiple proportions > 다른 두 원소 A, B가 결합하여 2종류 이상의 화합물을 만들 때, A의 일정.. 2016. 3. 25. 이온 결합 화합물과 원소 주기율표 외우기 ★ 이온 결합 화합물과 원소 주기율표 외우기 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15185 ]--------------------------------------------------- 화학을 제대로 공부하려면 주기율표 20번까지는묻지도 따지지도 말고 무조건 외워야 합니다.( 참고: 주기율표 암기 방법 https://ywpop.tistory.com/6632 ) 나는 원자번호 20번까지주기율표를 암기하고 싶은 생각이 전혀 없다.= 나는 화학을 잘 하고 싶은 생각이 전혀 없다. [그림] 주기율표 20번까지 암기.( 참고: 주.. 2016. 2. 24. 이온 결합 화합물 명명법 ★ 이온 결합 화합물 명명법 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15185 ] --------------------------------------------------- [A] 영어 이름: 양이온 이름 + 음이온 이름 > CaCl2: calcium chloride > CoCl2: cobalt(II) chloride ( 이온이 아닌 중성 화합물이므로, 이온이란 명칭은 뺀다. ) [B] 한글 이름: 음이온 이름 + 양이온 이름 > CaCl2: 염화칼슘 > CoCl2: 염화코발트(II) ( 참고: 전이금속 명명법 https://ywpop.tistory.com/3.. 2016. 1. 23. 이온 결합 화합물 명명법. 음이온 ★ 이온 결합 화합물 명명법. 음이온 ---------------------------------------------------▶ 참고: 이온 결합 화합물 명명법[ https://ywpop.tistory.com/4729 ]--------------------------------------------------- ※ 음이온을 구성하는“원자의 개수”에 따라,“원소의 종류”에 따라,음이온 명명‘법’이 다릅니다. ‘법’이므로,이 ‘법’은 따로 암기해야 합니다. a1) 단원자 음이온 : 원소 이름의 끝부분을 –ide(–화)로 바꾼다.> H^- : 수소화(hydride) 이온> O^2- : 산화(oxide) 이온 [ 추가 자료 https://ywp.. 2016. 1. 23. 이온 결합 화합물 명명법. 양이온 명명법 이온 결합 화합물 명명법. 양이온 명명법 ---------------------------------------------------▶ 참고: 이온 결합 화합물 명명법[ https://ywpop.tistory.com/4729 ]--------------------------------------------------- a) 금속 양이온의 이름 = (주기율표) 금속 원소의 이름 + 이온> Na^+: 나트륨(소듐, sodium) 이온> Zn^2+: 아연(zinc) 이온( 참고: 주기율표 https://ywpop.tistory.com/6661 ) b) 금속(=전이금속)이 전하가 다른 두 가지 이상 양이온이 되면,금속 이름 뒤의 괄호 안에 로마 숫자로 전하 표시... 2016. 1. 23. 아스파탐(C14H18N2O5) 7.3 g에 들어있는 질소 원자의 개수 아스파탐(C14H18N2O5) 7.3 g에 들어있는 질소 원자의 개수 --------------------------------------------------- C14H18N2O5의 몰질량 = 294.30 g/mol 이므로, 7.3 g C14H18N2O5의 mol수를 계산하면, 7.3 g / (294.30 g/mol) = 0.0248 mol C14H18N2O5 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) mol수와 개수는 비례하고, C14H18N2O5 분자 1개에 질소 원자 2개가 들어있으므로, 1개 분자 : 2개 원자 = 0.0248 mol : ? mol ? = 2 × 0.0248 = 0.0496 mol 질소 원자 1 mol = 6.022×10^23 개 이므로, ( 참고 htt.. 2015. 12. 29. 수소의 동위원소. isotopes of hydrogen 수소의 동위원소. isotopes of hydrogen --------------------------------------------------- ▶ 동위원소. isotope > 정의: 양성자 수는 같지만, 중성자 수가 서로 다른 원자들 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7405 ) > Isotopes are atoms with the same number of protons but that have a different number of neutrons. > 원자번호 = 양성자 수 = 전자 수 > 질량수 = 양성자 수 + 중성자 수 ▶ 동위원소는 화학적 성질은 같고, 물리적 성질은 다르다. = 전자 수는 같고, 질량수는 다르다. ▶ 수소의 동위원소 [그림] protium, deu.. 2015. 11. 7. 이전 1 ··· 14 15 16 17 18 다음 반응형
