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일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온175

다음 물질에 들어있는 수소 원자의 몰수 다음 물질에 들어있는 수소 원자의 몰수 다음 물질에 들어있는 수소 원자의 몰수 단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이고, 20℃, 1기압에서 기체 1 mol의 부피는 24 L. (1) 20℃, 1기압의 C2H4 기체 48 L (2) H2O 18 g --------------------------------------------------- (1) 20℃, 1기압의 C2H4 기체 48 L 48 L × (1 mol / 24 L) = 2 mol C2H4 2 mol C2H4 × (4 mol H / 1 mol C2H4) = 8 mol H (2) H2O 18 g H2O의 몰질량 = 2(1) + (16) = 18 g/mol 18 g / (18 g/mol) = 1 mol H2O ( 참고 https://.. 2021. 7. 23.
O^2- 이온의 양성자수 중성자수 전자수 O^2- 이온의 양성자수 중성자수 전자수 질량수 16, 원자번호 8인 –2가 산소 이온의 양성자수 중성자수 전자수 --------------------------------------------------- ▶ 질량수(A) = 양성자수 + 중성자수 ▶ 원자번호(Z) = 양성자수 = 전자수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) 양성자수 = 원자번호 = 8 중성자수 = 질량수 – 양성자수 = 16 – 8 = 8 중성 원자의 전자수 = 양성자수 = 8 인데, –2가 음이온 이므로, 즉 전자 2개를 얻은 이온이므로, 전자수 = 8 + 2 = 10 2021. 6. 30.
아스파탐(C14H18N2O5) 180 mg에 들어있는 아스파탐 분자의 개수 아스파탐(C14H18N2O5) 180 mg에 들어있는 아스파탐 분자의 개수 A can of diet soda contains 180 mg of the low-calorie sugar substitute aspartame (C14H18N2O5). How many molecules of aspartame are in the can of soda? --------------------------------------------------- 180 mg = 0.180 g C14H18N2O5의 몰질량 = 294.30 g/mol 이므로, 또는 C14H18N2O5 = 14(12) + 18(1) + 2(14) + 5(16) = 294 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) 0... 2021. 6. 22.
What are the masses of the four different BrCl molecules What are the masses of the four different BrCl molecules The two naturally occurring isotopes of bromine are 81Br (80.916 amu, 49.31%) and 79Br (78.918 amu, 50.69%). The two naturally occurring isotopes of chlorine are 37Cl (36.966 amu, 24.23%) and 35Cl (34.969 amu, 75.77%). Bromine and chlorine combine to form bromine monochloride, BrCl. What are the masses of the four different BrCl molecules?.. 2021. 6. 18.
Mn 원자의 질량은 54.9380 u Mn 원자의 질량은 54.9380 u Mn 원자의 질량은 54.9380 u이다. 한 원자 내에 몇 개의 중성자가 포함되어 있는가? --------------------------------------------------- 원래 중성자 몇 개? 이런 문제는 동위원소 갖고 다루는 문제다. 평균 원자량으로 낸 이 문제는 문제가 있다. Mn은 질량수가 55인 동위원소가 100%를 차지한다. 평균 원자량이 소수점을 갖는 이유는 반감기가 매우 짧은 52, 54 동위원소, 이 둘은 인간이 만든 것, 그리고 극미량 존재하는 자연산 53 동위원소 때문이다. 따라서 이 문제는 질량수 55인 동위원소에 대한 문제라고 보면, Mn의 원자번호가 25이므로, 중성자 수는 55 – 25 = 30 ▶ 질량수(A) = 양성자수 + .. 2021. 6. 9.
실험식 NO2 gas 7.52 g 1.0 atm 25℃ 2.0 L 실험식 NO2 gas 7.52 g 1.0 atm 25℃ 2.0 L 실험식이 NO2인 기체 7.52 g은 1.0 atm, 25℃에서 2.0 L를 차지한다. 몰질량과 분자식을 구하시오. --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(1) (2.0)] / [(0.08206) (273.15 + 25)] = 0.0817 mol 몰질량을 계산하면, 7.52 g / 0.0817 mol = 92.04 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 실험식량 = NO2 = (14) + 2(16) = 46 분자량 / 실험식량 = 92... 2021. 5. 27.
전자배치 원자 화학적 성질 유사 전자배치 원자 화학적 성질 유사 다음 전자배치에서, 원자들의 화학적 성질이 유사할 것으로 예상되는 것끼리 짝지은 것은? a) 1s2 2s2 2p5 b) 1s2 2s2 2p6 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원자가전자(valence electrons) 수 결정하기 [ https://ywpop.tistory.com/2866 ] a) 1s2 2s2 2p5 > F 원자: 원자가전자 수 = 7 b) 1s2 2s2 2p6 > Ne 원자: 원자가전자 수 = 8 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 > Cl 원자: 원자가전자 수 = 7 d).. 2021. 5. 16.
원소기호 표기법. 다음 각 원자나 이온을 확인 원소기호 표기법. 다음 각 원자나 이온을 확인 다음 각 원자나 이온을 확인하시오. A: 양성자수 3, 중성자수 4, 전자수 2 B: 양성자수 1, 중성자수 0, 전자수 0 C: 양성자수 3, 중성자수 4, 전자수 3 D: 양성자수 7, 중성자수 8, 전자수 10 --------------------------------------------------- ▶ 질량수(A) = 양성자수 + 중성자수 ▶ 원자번호(Z) = 양성자수 = 전자수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6994 ) A: 양성자수 3, 중성자수 4, 전자수 2 > 질량수 7짜리 원자번호 3인 리튬 이온, Li^+ B: 양성자수 1, 중성자수 0, 전자수 0 > 질량수 1짜리 원자번호 1인 수소 이온, H^+ C: 양성자.. 2021. 5. 16.
(NH4)2SO4 33 g 속에 들어있는 총 이온의 개수 (NH4)2SO4 33 g 속에 들어있는 총 이온의 개수 --------------------------------------------------- (NH4)2SO4의 몰질량 = 132.14 g/mol 이므로, 33 g / (132.14 g/mol) = 0.2497 mol (NH4)2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (NH4)2SO4(aq) → 2NH4^+(aq) + SO4^2-(aq) 1 mol (NH4)2SO4 이온화되면, 3 mol 이온이 생성되므로, (3) (0.2497 mol) (6.022×10^23 개/mol) = 4.51×10^23 개 이온 2021. 4. 26.
X는 질량수가 각각 10과 12인 동위원소 10-X와 12-X가 존재 X는 질량수가 각각 10과 12인 동위원소 10-X와 12-X가 존재 X는 원자량이 각각 10과 12인 동위원소 10-X와 12-X가 존재한다. 자연계에서 존재비가 10-X : 12-X = 1 : 3 이라고 할 때, X의 평균 원자량을 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: isotopes of chlorine. Cl의 평균 원자량 [ https://ywpop.tistory.com/3085 ] > 10-X의 존재비 = (1 / 4) × 100 = 25% > 12-X의 존재비 = (3 / 4) × 100 = 75% (10 × 25 + 12 × 75) / 100 = 11.5 또는 (10 × 1 + 12 × 3) / 4 = 11.5 [.. 2021. 4. 23.
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