반응형 일반화학/[02장] 원자, 분자, 이온175 7.98 mol SO3 contain how many O atoms 7.98 mol SO3 contain how many O atoms 7.98 moles of sulfur trioxide molecules contain how many oxygen atoms? --------------------------------------------------- 7.98 mol SO3 × (3 mol O / 1 mol SO3) × (6.022×10^23 개 / 1 mol) = 7.98 × (3) × (6.022×10^23) = 1.44×10^25 개 O 답: 1.44×10^25 atoms 2021. 8. 9. mass (in pg) of O in 2.63 ng of H2SO4 mass (in pg) of O in 2.63 ng of H2SO4 Determine the mass (in pg) of oxygen in 2.63 nanograms of H2SO4. --------------------------------------------------- > H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol > O의 몰질량 = 16.00 g/mol 2.63 ng H2SO4 × ((4×16.00 g O) / 98.08 g H2SO4) = 2.63 × ((4×16.00) / 98.08) = 1.71615 ng O 1.71615 ng × (1000 pg / 1 ng) = 1716.15 pg O = 1.72×10^3 pg O 2021. 8. 9. mass of K2SiO3 contains 2.50×10^23 atoms of K mass of K2SiO3 contains 2.50×10^23 atoms of K Determine the mass of potassium silicate that contains 2.50×10^23 atoms of potassium. --------------------------------------------------- > K2SiO3의 몰질량 = 154.28 g/mol > K의 몰질량 = 39.10 g/mol 2.50×10^23 개 K × (1 mol / 6.022×10^23 개) × (39.10 g K / 1 mol K) × (154.28 g K2SiO3 / (2×39.10 g K)) = (2.50×10^23) × (1 / (6.022×10^23)) × (39.10) × (154.28 / (2.. 2021. 8. 9. mass of Na obtained from 5.12×10^24 molecules Na2C2O4 mass of Na obtained from 5.12×10^24 molecules Na2C2O4 What mass of sodium can be obtained from 5.12×10^24 molecules of sodium oxalate? --------------------------------------------------- > Na2C2O4의 몰질량 = 134.00 g/mol > Na의 몰질량 = 22.99 g/mol 5.12×10^24 개 Na2C2O4 × (1 mol / 6.022×10^23 개) × (134.00 g Na2C2O4 / 1 mol Na2C2O4) × ((2×22.99 g Na) / 134.00 g Na2C2O4) = (5.12×10^24) × (1 / (6.022×10^23).. 2021. 8. 9. number of OH^- in 12.00 g Al(OH)3 number of OH^- in 12.00 g Al(OH)3 Determine the number of hydroxide ions in 12.00 g of aluminum hydroxide. --------------------------------------------------- > Al(OH)3의 몰질량 = 78.00 g/mol > OH^-의 몰질량 = 17.01 g/mol 12.00 g Al(OH)3 × ((3×17.01 g OH^-) / 78.00 g Al(OH)3) × (1 mol OH^- / 17.01 g OH^-) × (6.022×10^23 개 / 1 mol) = 12.00 × ((3×17.01) / 78.00) × (1 / 17.01) × (6.022×10^23) = 2.779×10^23.. 2021. 8. 9. mol of H in 4.56 g HClO4 mol of H in 4.56 g HClO4 How many moles of hydrogen are in 4.56 g of perchloric acid? --------------------------------------------------- > HClO4의 몰질량 = 100.46 g/mol > H의 몰질량 = 1.01 g/mol 4.56 g HClO4 × (1.01 g H / 100.46 g HClO4) × (1 mol H / 1.01 g H) = 4.56 × (1.01 / 100.46) × (1 / 1.01) = 0.0454 mol H 2021. 8. 9. 암모니아 NH3 34 g이 있을 때 N의 질량 암모니아 NH3 34 g이 있을 때 N의 질량 --------------------------------------------------- NH3의 화학식량 = 17 g 이고, N의 원자량 = 14 g 이므로, 34 g NH3 × (14 g N / 17 g NH3) = 28 g N 2021. 8. 8. 9.8 g H2SO4에 포함된 산소(O)의 질량 9.8 g H2SO4에 포함된 산소(O)의 질량 --------------------------------------------------- H2SO4의 화학식량 = 98 g 이고, 포함된 O의 질량 = 4 × 16 = 64 g 이므로, 9.8 g H2SO4 × (64 g O / 98 g H2SO4) = 6.4 g O 2021. 8. 8. B의 평균 원자량이 10.6일 때, 동위원소 10B, 11B의 존재비율 B의 평균 원자량이 10.6일 때, 동위원소 10B, 11B의 존재비율 --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14349 ) 10B의 존재비율을 x라 두면, 10.6 = (10 × x) + (11 × (1–x)) 10.6 = 10x + 11 – 11x x = 0.4 답: 10B의 존재비율 = 40%, 11B의 존재비율 = 60% 2021. 8. 7. Cl이 –1가 음이온이 되는 이유 Cl이 –1가 음이온이 되는 이유 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 옥텟 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2634 ] ▶ 참고: 주기율표 20번까지 암기 [ https://ywpop.tistory.com/4841 ] Cl의 원자가 전자 수 = 7개 이므로, 전자 1개만 받으면, Ar의 전자배치와 같게 되기 때문이다. Cl + e^- → Cl^- [키워드] 염소 기준문서, 염화 이온 기준문서, Cl^- dic 2021. 8. 2. 이전 1 ··· 7 8 9 10 11 12 13 ··· 18 다음 반응형
