반응형 공학&기술/화학분석기사256 분진 폭발을 일으키는 금속분말이 아닌 것 분진 폭발을 일으키는 금속분말이 아닌 것 분진 폭발을 일으키는 금속분말이 아닌 것은? ① 마그네슘 ② 백금 ③ 티타늄 ④ 알루미늄 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 귀금속. noble metal [ https://ywpop.tistory.com/3195 ] 답: ② 백금 2021. 8. 19. 유효숫자 표기 방법에 의한 계산 결과 값이 유효숫자 2자리인 것 유효숫자 표기 방법에 의한 계산 결과 값이 유효숫자 2자리인 것 유효숫자 표기 방법에 의한 계산 결과 값이 유효숫자 2자리인 것은?① (7.6–0.34)÷1.95② (1.05×104)×(9.92×106)③ 850000–(9.0×105)④ 83.25×102+1.35×102 ---------------------------------------------------▶ 참고: 유효숫자 [ https://ywpop.tistory.com/3212 ]▶ 참고: 유효숫자 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3211 ]--------------------------------------------------- ① (7.6 – 0.34) ÷ 1.957.6 – 0.34 = 7.26---.. 2021. 8. 19. 표준상태에서 산화-환원 반응이 자발적으로 일어날 때의 조건 표준상태에서 산화-환원 반응이 자발적으로 일어날 때의 조건 표준상태에서 산화ㆍ환원 반응이 자발적으로 일어날 때의 조건으로 옳은 것은? ① ∆G°:+, K＞1, E°:- ② ∆G°:-, K＞1, E°:+ ③ ∆G°:-, K＜1, E°:+ ④ ∆G°:+, K＜1, E°:- --------------------------------------------------- ΔG° K > 1 ΔG° = –nFE° ( 참고 https://ywpop... 2021. 8. 19. 유리전극은 다음 중 어떤 이온에 대한 선택성 전극인가 유리전극은 다음 중 어떤 이온에 대한 선택성 전극인가 유리전극은 다음 중 어떤 이온에 대한 선택성 전극인가? ① 염소 음이온 ② 칼슘 양이온 ③ 구리 양이온 ④ 수소 양이온 --------------------------------------------------- ▶ 참고: pH 미터의 전극 [ https://ywpop.tistory.com/2991 ] > pH 미터의 전극은 수소 이온(H^+)에 민감한 유리 전극의 한 예. 답: ④ 수소 양이온 2021. 8. 19. NaCl 수용액에 AgCl(s)을 녹여 포화된 수용액에 대한 설명 NaCl 수용액에 AgCl(s)을 녹여 포화된 수용액에 대한 설명 NaCl 수용액에 AgCl(s)을 녹여 포화된 수용액에 대한 설명 중 틀린 것은? ① Cl- 이온을 골통 이온이라 한다. ② NaCl을 더 가하면 AgCl(s) 이 생성된다. ③ NaBr을 가하면 AgCl(s)이 증가한다. ④ 용액에 암모니아(NH3)를 가하면 AgCl(s)의 용해도가 증가한다. --------------------------------------------------- ① Cl^- 이온을 공통 이온이라 한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2710 ) ② NaCl을 더 가하면 AgCl(s)이 생성된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14680 ) ③ NaBr을 가하면 Ag.. 2021. 8. 19. 0.10 M KNO3와 0.10 M Na2SO4 혼합용액의 이온 세기 0.10 M KNO3와 0.10 M Na2SO4 혼합용액의 이온 세기 0.10M KNO3와 0.10M Na2SO4 혼합용액의 이온 세기(M)는?① 0.40② 0.35③ 0.30④ 0.25 I = 1/2 Σ c_i z_i^2( 참고 https://ywpop.tistory.com/19070 ) KNO3(aq) → K^+(aq) + NO3^-(aq)I = 1/2 [(0.10) (+1)^2 + (0.10) (–1)^2] = 0.10 M Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)I = 1/2 [(2) (0.10) (+1)^2 + (0.10) (–2)^2] = 0.30 M 0.10 + 0.30 = 0.40 M 답: ① 0.40 .. 2021. 8. 18. 수용액의 예상 어는점을 낮은 것부터 높은 순서로 옳게 나열한 것 수용액의 예상 어는점을 낮은 것부터 높은 순서로 옳게 나열한 것 수용액의 예상 어는점을 낮은 것부터 높은 순서로 옳게 나열한 것은? A: 0.050 m CaCl2 B: 0.150 m NaCl C: 0.100 m HCl D: 0.100 m C12H22O11 ① A＜D＜C＜B ② D＜A＜C＜B ③ B＜C＜A＜D ④ B＜C＜D＜A --------------------------------------------------- ▶ 참고: 어는점내림 [ https://ywpop.tistory.com/1920 ] ΔTf = i × Kf × m ( i = van't Hoff 인자 ) ΔTf ∝ i × m A: 0.050 m CaCl2 CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) ΔTf ∝ 3 × 0.05.. 2021. 8. 18. 0.1 M H2SO4 10 mL + 0.05 M NaOH 10 mL 혼합용액의 pH 0.1 M H2SO4 10 mL + 0.05 M NaOH 10 mL 혼합용액의 pH 0.1 M H2SO4 수용액 10 mL에 0.05 M NaOH 수용액 10 mL를 혼합하였을 때 혼합 용액의 pH는? (단, 황산은 100% 이온화된다.) 0.1M H2SO4 수용액 10mL에 0.05M NaOH 수용액 10mL를 혼합하였을 때 혼합 용액의 pH는? (단, 황산은 100% 이온화된다.) ① 0.875 ② 1.125 ③ 1.25 ④ 1.375 --------------------------------------------------- 0.1 M H2SO4 수용액 10 mL에 들어있는 H^+의 몰수 = (2) (0.1 mol/L) (10/1000 L) = 0.002 mol 0.05 M NaOH 수용액 10 m.. 2021. 8. 18. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) 평형상태에서 압력을 증가시켰을 때의 설명 N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) 평형상태에서 압력을 증가시켰을 때의 설명 N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)의 계가 평형상태에 있다. 이때 계의 압력을 증가시켰을 때의 설명으로 옳은 것은? N2O4(g)⇆2NO2(g)의 계가 평형상태에 있다. 이 때 계의 압력을 증가시켰을 때의 설명으로 옳은 것은? ① 정반응과 역반응의 속도가 함께 빨라져서 변함없다. ② 평형이 깨어지므로 반응이 멈춘다. ③ 정반응으로 진행된다. ④ 역반응으로 진행된다. --------------------------------------------------- 압력은 기체의 몰수에 비례, 압력을 증가시키면, 기체 몰수가 감소하는 방향으로 반응 진행. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2686 ) 답: ④ 역반응으로 진.. 2021. 8. 18. 다음 중 반응이 일어나기가 가장 어려운 것 다음 중 반응이 일어나기가 가장 어려운 것 다음 중 반응이 일어나기가 가장 어려운 것은? ① F2+I- ② I2+Cl- ③ Cl2+Br- ④ Br2+I- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 할로겐의 이온화 경향(서열) [ https://ywpop.tistory.com/6563 ] F2 > Cl2 > Br2 > I2 ▶ 참고: 금속의 이온화 경향(서열) [ https://ywpop.tistory.com/3195 ] ① F2 + I^- ② I2 + Cl^- ③ Cl2 + Br^- ④ Br2 + I^- 답: ② I2 + Cl^- 2021. 8. 18. 이전 1 ··· 13 14 15 16 17 18 19 ··· 26 다음 반응형
