반응형 공학&기술/화학분석기사262 0.18 M NaCl 용액에 담겨있는 은 전극의 전위 0.18 M NaCl 용액에 담겨있는 은 전극의 전위 0.18 M NaCl 용액에 담겨있는 은 전극의 전위는? 기준전극은 표준수소전극 Ag^+ + e^- → Ag ... E° = +0.799 V AgCl의 Ksp = 1.8×10^(-8) 0.18 M NaCl 용액에 담겨있는 은 전극의 전위(V)는? (단, 기준전극은 표준수소전극(SHE)이고, Ag^+ + e^- ⇄ Ag(s), E° = 0.799 V, AgCl의 용해도곱상수는 1.8×10^(-8) 이다.) ① 0.085 ② 0.385 ③ 0.843 ④ 1.21312 --------------------------------------------------- NaCl은 가용성염이므로, 100% 이온화된다고 가정하면, NaCl(aq) → Na^+(aq) +.. 2020. 8. 4. 0℃ 1 atm 1 m3 아세틸렌 85% 탄화칼슘 kg 0℃ 1 atm 1 m3 아세틸렌 85% 탄화칼슘 kg0℃ 1 atm 1 m3 C2H2 85% CaC2 kg 0℃, 1기압에서 1 m3의 아세틸렌을 얻으려면순도 85%의 탄화칼슘 몇 kg이 필요한가?(단, 탄화칼슘 분자량은 64) 1 m3 = 1000 L 이고,STP 조건에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 1000 L × (1 mol / 22.4 L) = 44.64 mol C2H2 CaC2(s) + 2H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq) CaC2 : C2H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,필요한 CaC2의 몰수 = 44... 2020. 7. 30. N/10 KMnO4(f=1.000) 1 mL에 대응하는 철의 양 N/10 KMnO4(f=1.000) 1 mL에 대응하는 철의 양 다음의 반응으로 철을 분석한다면 N/10 KMnO4(f=1.000) 1 mL에 대응하는 철의 양은 몇 g인가? (단, Fe의 원자량은 55.85이다.) 10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 --------------------------------------------------- N/10 KMnO4 = 1/10 N = 0.1 N KMnO4 대략적인 농도 × f = 실제 농도 0.1 N × 1.000 = 0.1 N KMnO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6123 ) 산성 용액에서 KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tist.. 2019. 7. 19. 르샤틀리에의 원리. 평형상수와 온도 르샤틀리에의 원리. 평형상수와 온도 다음 두 반응의 평형상수 K 값은 온도가 증가하면 어떻게 되는가? (a) N2O4(g) → 2NO2(g) ... ΔH° = +58 kJ (b) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ... ΔH° = –198 kJ ① (a), (b) 모두 증가 ② (a), (b) 모두 감소 ③ (a) 증가, (b) 감소 ④ (a) 감소, (b) 증가 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistory.com/2691 ] --------------------------------------------------- (a) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ... ΔH° =.. 2019. 3. 5. 20℃ 0.5 atm 10 L 기체의 표준상태에서 부피는 20℃ 0.5 atm 10 L 기체의 표준상태에서 부피는 20℃, 0.5 atm에서 10 L인 기체가 있다.표준상태에서 이 기체의 부피는?① 2.54 L② 4.65 L③ 5 L④ 10 L --------------------------------------------------- 기사/기능사 문제에서는표준상태 = STP = 0℃, 1 atm( 참고 https://ywpop.tistory.com/3684 ) P1V1 / T1 = P2V2 / T2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) V2 = P1V1T2 / P2T1= [(0.5) (10) (273.15 + 0)] / [(1) (273.15 + 20)]= 4.6589 L .. 2019. 1. 16. 완충용액 찾기. 각각의 용액에 1 M HCl을 2 mL씩 첨가 완충용액 찾기. 각각의 용액에 1 M HCl을 2 mL씩 첨가 다음 각각의 용액에 1 M의 HCl을 2 mL씩 첨가하였다. 어떤 용액이 가장 작은 pH 변화를 보이겠는가? 1) 0.1 M NaOH 15 mL 2) 0.1 M CH3COOH 15 mL 3) 0.1 M NaOH 30 mL와 0.1 M CH3COOH 30 mL의 혼합 용액 4) 0.1 M NaOH 30 mL와 0.1 M CH3COOH 60 mL의 혼합 용액 다음 각각의 용액에 1 M의 HCl을 5 mL씩 첨가하였다. 어떤 용액이 가장 작은 pH 변화를 보이겠는가? --------------------------------------------------- 완충용액을 찾으라는 문제이다. ( 참고: 완충용액 https://ywpop.tistory... 2018. 2. 8. 3.24 m K2SO4 수용액의 몰분율 3.24 m K2SO4 수용액의 몰분율 몰랄농도가 3.24 m인 K2SO4 수용액 내 K2SO4의 몰분율은? (단, 원자량은 K=39.10, O=16.00, H=1.008, S=32.06) 몰랄농도가 3.24m인 K2SO4 수용액 내 K2SO4의 몰분율은? (단, 원자량은 K 39.10, O 16.00, H 1.008, S 32.06 이다.) ① 0.551 ② 0.36 ③ 0.0552 ④ 0.036 --------------------------------------------------- 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 ) 3.24 m = 3.24 mol K2SO4 / 1 kg H2O H2O의 몰질량 = 2(1.008) + 16.. 2018. 1. 25. NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3 NaHCO3/Na2CO3 완충용액. NaHCO3-Na2CO3Na2CO3/NaHCO3 buffer solution. Na2CO3-NaHCO3 pH = 10.0인 용액을 만들기 위하여 0.5 M HCl 용액 100 mL에몇 g의 Na2CO3 (106.0 g/mol) 을 첨가하여야 하는가?(단, H2CO3의 1차 및 2차 해리상수는 각각 4.45×10^-7, 4.69×10^-11 이다.) 탄산의 이온화1단계: H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) ... Ka1 = 4.45×10^(-7)2단계: HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... Ka2 = 4.69×10^(-11)( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4278 ) .. 2016. 12. 2. 전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 0.5 A 1시간 산소 부피 황산구리 수용액의 전기분해. 0.5 A 1시간 산소 기체 부피 황산구리 수용액을 전기분해하면 음극에서는 구리가 석출되고, 양극에서는 산소가 발생한다. 0.5 A의 전류로 1시간 동안 전기분해했을 때, 양극에서 발생하는 산소 기체의 부피(mL)는 표준상태에서 약 얼마인가? 두 전극의 반쪽반응은 다음과 같다. Cu^2+ + 2e^- → Cu(s) 2H2O → 4e^- + O2(g) + 4H^+ ① 56 ② 104 ③ 112 ④ 224 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] ---------------------------------------------------.. 2016. 9. 29. La^3+ 25.00 mL La2(C2O4)3 0.004321 M KMnO4 12.34 mL La^3+ 25.00 mL La2(C2O4)3 0.004321 M KMnO4 12.34 mL A 25.00 mL sample of La^3+ was treated with excess Na2C2O4 to precipitate La2(C2O4)3, which was washed to remove excess C2O4^2- and then dissolved in acid. The oxalate from La2(C2O4)3 required 12.34 mL of 0.004321 M KMnO4 to reach the purple end point. Find the molarity of La^3+ in the unknown. La^3+ 이온을 포함하는 미지시료 25.00 mL를옥살산나트륨으로 처리.. 2016. 1. 19. 이전 1 ··· 23 24 25 26 27 다음 반응형
