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공학&기술/화학분석기사256

화학 반응에 대한 설명 중 틀린 것 화학 반응에 대한 설명 중 틀린 것 화학 반응에 대한 설명 중 틀린 것은? ① 정촉매는 반응속도를 빠르게 하여 활성화 에너지를 감소시키며, 부촉매는 반응속도를 느리게 하고 활성화 에너지를 증가시킨다. ② 어떤 화학 반응의 평형상수는 화학평형에서 정반응과 역반응의 속도가 같을 때로 정의할 수 있다. ③ 르 샤틀리에의 원리란 가역반응이 평형에 있을 때 외부에서 온도, 농도, 압력의 조건을 변화시키면 그 조건을 감소시키는 방향으로 새로운 평형이 이동한다는 법칙이다. ④ 온도를 올리면 화학 평형의 이동 방향은 발열 반응 쪽으로 향한다. --------------------------------------------------- ① 정촉매는 반응속도를 빠르게 하여 활성화 에너지를 감소시키며, 부촉매는 반응속도를 .. 2021. 8. 17.
유효숫자 로그 계산. log(1324) 유효숫자 로그 계산. log(1324) 로그 유효숫자 계산. log(1324) “log(1324)"를 유효숫자를 고려하여 올바르게 표기한 것은? ① 3.12 ② 3.121 ③ 3.1219 ④ 3.12189 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 유효숫자 계산. 로그 함수 [ https://ywpop.tistory.com/6047 ] log(1324) = 3.121887985... ---> 1324의 유효숫자 개수가 4개이므로, ---> 소수점 4째 자리까지 나타내면, = 3.1219 답: ③ 3.1219 2021. 8. 17.
OH-CH2-CH2-Cl의 적외선 스펙트럼 OH-CH2-CH2-Cl의 적외선 스펙트럼 화합물 OH-CH2-CH2Cl의 적외선 스펙트럼에서 관찰되지 않은 봉우리의 영역은? ① 800cm-1 ② 1700cm-1 ③ 2900~3000cm-1 ④ 3200cm-1 --------------------------------------------------- ① 800 cm-1 ---> 지문영역이라 해석 불가능. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/116 ) ② 1700 cm-1 ---> C=O 신축진동 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/101 ) ③ 2900~3000 cm-1 ---> 지방족 C–H 신축진동 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/115 ) ④ 3200 cm-1 ---> O–H 신축진.. 2021. 8. 16.
CH3CH2CH2OCH3 분자의 NMR 스펙트럼 CH3CH2CH2OCH3 분자의 NMR 스펙트럼 1-H Nuclear Magnetic Resonance(NMR) 스펙트럼에서 CH3CH2CH2OCH3 분자는 몇 가지의 다른 화학적 환경을 가지는 수소가 존재하는가? 1H Nuclear Magnetic Resonance(NMR) 스펙트럼에서 CH3CH2CH2OCH3 분자는 몇 가지의 다른 화학적 환경을 가지는 수소가 존재하는가? --------------------------------------------------- CH3–CH2–CH2–O–CH3 [그림] 계산 프로그램으로 추정한 CH3CH2CH2OCH3의 NMR 스펙트럼. 비대칭 구조인 위와 같은 분자에서는 탄소 수만큼 존재. 답: 4개 2021. 8. 16.
가장 센 산화력을 가진 산화제. E°는 표준 환원 전위 가장 센 산화력을 가진 산화제. E°는 표준 환원 전위 다음 중 가장 센 산화력을 가진 산화제는? (단, E°표준 환원 전위이다.) ① 세륨 이온(Ce4+, E°=1.44V ② 크롬산 이온(CrO42-, E°=-0.12V ③ 과망간산 이온(MnO4-), E°=1.51V ④ 중크롬산 이온(Cr2O72-), E°=1.36V --------------------------------------------------- ▶ 참고: 표준 환원 전위 [ https://ywpop.tistory.com/7027 ] ① 세륨 이온(Ce^4+), E° = +1.44 V ② 크롬산 이온(CrO4^2-), E° = –0.12 V ③ 과망간산 이온(MnO4^-), E° = +1.51 V ④ 중크롬산 이온(Cr2O7^2-), E°.. 2021. 8. 16.
37.2 wt% 염산 용액(d 1.19)의 몰농도 37.2 wt% 염산 용액(d 1.19)의 몰농도 어떤 염산 용액의 밀도가 1.19 g/cm3이고 농도는 37.2 wt%일 때, 이 용액의 몰농도를 구하는 식으로 옳은 것은? (단, HCl의 분자량은 36.5 g/mol이다.) 어떤 염산 용액의 밀도가 1.19g/cm3이고 농도는 37.2wt%일 때, 이 용액의 몰농도를 구하는 식으로 옳은 것은? (단, HCl의 분자량은 36.5g/mol이다.) ① 1.19×0.372×1/36.5×102 ② 1.19×0.372×1/36.5 ③ 1.19×0.72×36.5×1/103 ④ 1.19×0.372×36.5 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 퍼센트농도를 몰농도로 [ https://ywpop.tist.. 2021. 8. 16.
갈바니 전지와 관련된 설명 중 틀린 것 갈바니 전지와 관련된 설명 중 틀린 것 갈바니 전지와 관련된 설명 중 틀린 것은? ① 갈바니 전지의 반응은 자발적이다. ② 전자는 전위가 낮은 전극으로 이동한다. ③ 전지 전위는 양수이다. ④ 산화 반응이 일어나는 전극을 anode, 환원 반응이 일어나는 전극을 cathode라 한다. --------------------------------------------------- ▶ 갈바니 전지 = 볼타 전지 = 자발적 화학전지 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2820 ) ① 갈바니 전지의 반응은 자발적이다. ② 전자는 전위가 낮은 전극으로 이동한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17128 ) ③ 전지 전위는 양수이다. ---> E > 0 일 때, 자발적. .. 2021. 8. 15.
표준전극전위(E°)의 특징을 설명한 것으로 틀린 것 표준전극전위(E°)의 특징을 설명한 것으로 틀린 것 표준전극전위(E°)의 특징을 설명한 것으로 틀린 것은? ① 전체 전지에 대한 표준전극전위는 환원전극의 표준전극전위에서 산화전극의 표준전극전위를 뺀 값이다. ② 반쪽반응에 대한 표준전극전위는 온도에 따라 변하지 않는다. ③ 균형잡힌 반쪽반응물과 생성물의 몰수에 무관하다. ④ 전기화학 전지의 전위라는 점에서 상대적인 양이다. --------------------------------------------------- ① 전체 전지에 대한 표준전극전위는 환원전극의 표준전극전위에서 산화전극의 표준전극전위를 뺀 값이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) ② 반쪽반응에 대한 표준전극전위는 온도에 따라 변하지 않는다. E° = RT.. 2021. 8. 15.
이론적 평형상수. Cu^+(aq) + HN3(aq) ⇌ H^+(aq) + CuN3(s) 이론적 평형상수. Cu^+(aq) + HN3(aq) ⇌ H^+(aq) + CuN3(s) CuN3(s) ⇌ Cu^+(aq) + N3^-(aq)의 평형 상수가 K1이고, HN3(aq) ⇌ H^+(aq) + N3^-(aq)의 평형 상수가 K2일 때, Cu^+(aq) + HN3(aq) ⇌ H^+(aq) + CuN3(s)의 평형 상수를 옳게 나타낸 것은? CuN3(s) ⇄ Cu+(aq) + N3-(aq)의 평형 상수가 K1이고, HN3(aq) ⇄ H+(aq) + N3-(aq)의 평형 상수가 K2일 때, Cu+(aq) + HN3(aq) ⇄ H+(aq) + CuN3(s)의 평형 상수를 옳게 나타낸 것은? ① K2/K1 ② K1/K2 ③ K1×K2 ④ 1/(K1+K2) ---------------------------.. 2021. 8. 15.
염이 녹은 수용액의 액성을 나타낸 것 중 틀린 것 염이 녹은 수용액의 액성을 나타낸 것 중 틀린 것 염이 녹은 수용액의 액성을 나타낸 것 중 틀린 것은? ① NaNO3 : 중성 ② Na2CO3 : 염기성 ③ NH4Cl : 산성 ④ NaCN : 산성 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염 [ https://ywpop.tistory.com/4300 ] ① NaNO3 : 중성 HNO3 + NaOH ② Na2CO3 : 염기성 H2CO3 + NaOH ---> 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기 ③ NH4Cl : 산성 HCl + NH3 ---> 약염기의 짝산은 비교적 강한 산 ④ NaCN : 산성 HCN + NaOH ---> 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기 답: ④ NaCN :.. 2021. 8. 14.
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