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공학&기술/화학분석기사256

역적정. 적정조건에서 EDTA와 느리게 반응하거나 역적정. 적정조건에서 EDTA와 느리게 반응하거나 분석물질이 EDTA를 가하기 전에 침전물을 형성하거나 적정조건에서 EDTA와 느리게 반응하거나 지시약을 가로막는 분석물에 적합한 EDTA 적정법은? 분석물질이 EDTA를 가하기 전에 침점물을 형성하거나 적정조건에서 EDTA와 느리게 반응하거나, 지시약을 가로막는 분석물을 적합한 EDTA 적정법은? ① 직접적정 ② 치환적정 ③ 간접적정 ④ 역적정 --------------------------------------------------- 문제 지문과 같은 상황 + > 산 또는 (더 일반적으로) 염기가 난용성염 (예: 탄산칼슘)인 경우 > 직접 적정 종말점을 식별하기 어려운 경우 (예: 약산-약염기 적정) ---> 이럴 때 사용하라고 개발된 방법이 역적정. .. 2021. 9. 3.
염기성 수용액을 만드는 염. CH3COONa K3PO4 ★ 염기성 수용액을 만드는 염. CH3COONa K3PO4     다음 염(salt)들 중에서 물에 녹았을 때,염기성 수용액을 만드는 염을 모두 나타낸 것은?NaBr CH3COONa NH4Cl K3PO4 NaCl NaNO3     다음 염(salt)돌 중에서 물에 녹았을 떄, 염기성 수용액을 만드는 염을 모두 나타낸 것은?① CH3COONa, K3PO4② CH3COONa③ NaBr, CH3COONa, NH4Cl④ NH4Cl, K3PO4, NaNO3   ---------------------------------------------------▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염[ https://ywpop.tistory.com/4300 ]▶ 참고: 강산 강염기 약산 약염기[ https://ywpop.tisto.. 2021. 9. 3.
pka가 5인 약산(HA) 1 M 용액의 pH에 가장 가까운 것 pka가 5인 약산(HA) 1 M 용액의 pH에 가장 가까운 것 pka가 5인 약산(HA) 1M 용액의 pH에 가장 가까운 것은? ① 2.3 ② 2.5 ③ 3.0 ④ 3.3 --------------------------------------------------- pKa = –logKa = 5 이므로, Ka = 10^(-5) x = [Ka × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [10^(-5) × 1]^(1/2) = 0.00316 M = [H^+] pH = –log[H^+] = –log(0.00316) = 2.5 답: ② 2.5 2021. 9. 2.
0.1 M KNO3와 0.05 M Na2SO4된 혼합용액의 이온세기 0.1 M KNO3와 0.05 M Na2SO4된 혼합용액의 이온세기 0.1 M KNO3와 0.05 M Na2SO4된 혼합용액의 이온세기는 얼마인가? ① 0.2 ② 0.25 ③ 0.3 ④ 0.35 0.1M KNO3 와 0.05M Na2SO4 된 혼합용액의 이온세기는 얼마인가? ① 0.2 ② 2.25 ③ 0.3 ④ 0.35 --------------------------------------------------- I = 1/2 Σ c_i z_i^2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/19070 ) KNO3(aq) → K^+(aq) + NO3^-(aq) I = 1/2 [(0.1) (+1)^2 + (0.1) (–1)^2] = 0.1 M Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2.. 2021. 9. 1.
AgCl의 몰용해도. 0.10 M NaCl 20 mL + 0.20 M AgNO3 20 mL 공통이온 AgCl의 몰용해도. 0.10 M NaCl 20 mL + 0.20 M AgNO3 20 mL 공통이온 0.10 M NaCl 용액 20 mL에 0.20 M AgNO3 용액 20 mL를 첨가하였다. 이때 생성되는 염 AgCl의 용해도(g/L)는? 단, AgCl의 Ksp = 1.0×10^(-10), 분자량은 143 0.10M NaCI 용액 20mL에 0.20M AgNO3 용액 20mL를 첨가하였다. 이 때 생성되는 염 AgCI의 용해도(g/L)는? (단, AgCI의 Ksp=1.0 × 10-10 분자량은 143이다.) ① 1.21 × 10-7 g/L ② 2.86 × 10-7 g/L ③ 1.00 × 10-5 g/L ④ 1.43 × 10-3 g/L --------------------------------------.. 2021. 9. 1.
다음 두 반응의 평형상수 K값은 온도가 증가하면 어떻게 되는가 다음 두 반응의 평형상수 K값은 온도가 증가하면 어떻게 되는가 다음 두 반응의 평형상수 K값은 온도가 증가하면 어떻게 되는가? (a) N2O4(g) → 2NO2(g) ... ΔH° = 58 kJ (b) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ... ΔH° = –198 kJ ① (a), (b) 모두 증가 ② (a), (b) 모두 감소 ③ (a) 증가, (b) 감소 ④ (a) 감소, (b) 증가 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistory.com/2691 ] --------------------------------------------------- (a) N2O4(g) ⇌ 2NO2.. 2021. 9. 1.
아보가드로의 수에 대한 설명 중 옳지 않은 것 아보가드로의 수에 대한 설명 중 옳지 않은 것 아보가드로의 수에 대한 설명 중 옳지 않은 것은? ① 아보가드로의 수는 일반적으로 6.02×1023이다. ② 아보가드로의 수는 정확히 12g에 존재하는 12C 원자의 숫자로 정의한다. ③ 12C원자 한 개의 질량은 1.99×10-24g이다. ④ 아보가드로수는 실험실에서의 거시적질량과 개별원자와 분자들의 미시적 질량 사이의 관련성을 확립하기 위한 것이다. --------------------------------------------------- ① 아보가드로의 수는 일반적으로 6.02×10^23이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 ) ② 아보가드로의 수는 정확히 12 g에 존재하는 12C 원자의 숫자로 정의한다. ③ 12C .. 2021. 9. 1.
다음 중 알코올에 대한 설명으로 틀린 것 다음 중 알코올에 대한 설명으로 틀린 것 다음 중 알코올에 대한 설명으로 틀린 것은? ① 일반적으로 탄소의 개수가 작은 경우 극성이다. ② 작용기는 –OR (R은 알킬기)이다. ③ 수소결합을 할 수 있다. ④ 분자량이 비슷한 다른 유기분자보다 일반적으로 끓는점이 높다. --------------------------------------------------- ① 일반적으로 탄소의 개수가 적은 경우 극성이다. > 메탄올, 에탄올은 극성 분자. > –CH2–기가 무극성이므로, 탄소의 개수가 많을수록 무극성 성질 증가. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5585 ) ② 작용기는 –OR (R은 알킬기)이다. > 작용기는 –OH이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/.. 2021. 9. 1.
CaSO4의 몰용해도. Ksp = 2.4×10^(-5) CaSO4의 몰용해도. Ksp = 2.4×10^(-5) 황산칼슘(CaSO4)의 용해도곱(Ksp)이 2.4×10^(-5)이다. 이 값을 이용하여 황산칼슘(CaSO4)의 용해도를 구하면? 황산칼슘(CaSO4)의 용해도곱(Ksp)이 2.4×10-5이다. 이 값을 이용하여 황산칼슘(CaSO4)의 용해도를 구하면? (단, 황산칼슘의 분자량은 136.2g이다) 1) 1.414g/L 2) 1.114g/L 3) 0.667g/L 4) 0.121g/L --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: CaF2의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ].. 2021. 9. 1.
다음 중 밑줄 친 물질의 용해도가 증가하는 것 다음 중 밑줄 친 물질의 용해도가 증가하는 것 다음 중 밑줄 친 물질의 용해도가 증가하는 것은? ① 기체용질이 녹아있는 용기의 부피를 증가시킨다. ② 황산나트륨(Na2SO4)이 녹아있는 수용약의 온도를 60℃ 정도로 약간 올려준다. ③ 황산비륨(BaSO4)이 들어있는 수용액에 NaCI을 소량 첨가한다. ④ 염화칼륨(KCI) 포화용액을 냉장고에 넣는다. --------------------------------------------------- ① 기체용질이 녹아있는 용기의 부피를 증가시킨다. ② 황산나트륨(Na2SO4)이 녹아있는 수용액의 온도를 60℃ 정도로 약간 올려준다. [ 그림 출처 Wikimedia ] Na2SO4의 용해도 곡선. 황산나트륨의 용해도는 32~33℃에서 최대. ( 참고 https:.. 2021. 8. 30.
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