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공학&기술/화학분석기사256

암모니아 56.6 g에 들어있는 분자의 개수 암모니아 56.6 g에 들어있는 분자의 개수 암모니아 56.6g 에 들어있는 분자의 개수는? (단, N 원자량: 14.01g/mol, H 원자량: 1.008g/mol 이다.) --------------------------------------------------- NH3의 몰질량 = (14.01) + 3(1.008) = 17.034 g/mol 이므로, 56.6 g / (17.034 g/mol) = 3.323 mol NH3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 3.323 mol × (6.022×10^23 개/mol) = 2.00×10^24 개 NH3 답: 2.00×10^24 개 분자 2021. 9. 18.
산-염기 적정에 대한 설명으로 옳은 것 산-염기 적정에 대한 설명으로 옳은 것 산-염기 적정에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 산-염기 적정에서 당량점의 pH는 항상 14.00이다. ② 적정 그래프에서 당량점은 기울기가 최소인 변곡점으로 나타난다. ③ 다양성자 산(multiprotic acid)의 당량점은 1개이다. ④ 다양성자 산의 pKa 값들이 매우 비슷하거나, 적정하는 pH가 매우 낮으면 당량점을 뚜렷하게 관찰하기 힘들다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2718 ] --------------------------------------------------- ① 산-염기 적정에서 당량점의 pH는 항상 14.. 2021. 9. 16.
농도(Concentration)에 대한 설명으로 옳은 것 농도(Concentration)에 대한 설명으로 옳은 것 농도(Concentration)에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 몰랄 농도(m)는 온도에 따라 변하지 않는다. ② 몰랄 농도는 용액 1kg 중 용질의 몰수이다. ③ 몰 농도(M)는 용액 1kg 중 용질의 몰수이다. ④ 몰 농도는 온도에 따라 변하지 않는다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰농도와 몰랄농도 [ https://ywpop.tistory.com/2667 ] --------------------------------------------------- ② 몰랄농도는 용액 1 kg 중 용질의 몰수이다. > 몰랄농도는 용매 1 kg 당 용질의 몰수이다. ③ 몰농도(M)는 용.. 2021. 9. 16.
나일론-6의 실험식. 탄소 63.68% 질소 12.38% 수소 9.80% 산소 14.14% 나일론-6의 실험식. 탄소 63.68% 질소 12.38% 수소 9.80% 산소 14.14% 나일론-6라 불리는 합성섬유는 탄소 63.68%, 질소 12.38%, 수소 9.80% 및 산소 14.14%의 원자별 질량비를 지니고 있다. 나이론-6의 실험식은? 나일론-6라 불리는 합성섬유는 탄소 63.68%, 질소 12.38%, 수소 9.80% 및 산소 14.14%의 원자별 질량비를 지니고 있다. 나이론-6의 실험식은? ① C5N2H10O ② C6NH10O2 ③ C5NH11O ④ C6NH11O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ] ---------------------------.. 2021. 9. 14.
다음 중 파울리의 배타 원리를 옳게 설명한 것 다음 중 파울리의 배타 원리를 옳게 설명한 것 다음 중 파울리 베타원리를 옳게 설명한 것은? ① 전자는 에너지를 흡수하면 들뜬상태가 된다. ② 한 원자 안에 들어있는 어느 두 전자도 동일한 네 개의 양자수를 가질 수 없다. ③ 부껍질 내에서 전자의 가장 안정된 배치는 평행한 스핀의 수가 최대인 배치이다. ④ 양자수는 주양자수, 각운동량 양자수, 자기양자수, 스핀양자수 4가지가 있다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 원자 오비탈에 전자를 채우는 방법(전자 배치 순서) [ https://ywpop.tistory.com/2840 ] --------------------------------------------------- ① 전자는 에너.. 2021. 9. 14.
음극보호. 철보다 활성이 큰 금속을 전선으로 연결 음극보호. 철보다 활성이 큰 금속을 전선으로 연결     땅에 매설한 연료탱크나 송수관의 강철을 녹슬지 않게 하는데철보다 활성이 큰 금속을 전선으로 연결한다.이때 사용되는 금속과 방법이 알맞게 짝지워진 것은 무엇인가?     땅에 매설한 연료탱크나 송수관의 강철을 녹슬지 않게 하는 데 철보다 활성이 큰 금속을 전선으로 연결한다. 이 때 사용되는 금속과 방법이 알맞게 짝지워진 것은 무엇인가?① Al-산화막 형성② Mg-음극보호③ Ag-도금 피막형성④ Cu-희생적 산화   ---------------------------------------------------▶ 참고: 음극 보호 [ https://ywpop.tistory.com/19337 ]---------------------------------.. 2021. 9. 14.
다음 조건하에 있는 Zn/Cu 전지의 전위를 25℃에서 계산 다음 조건하에 있는 Zn/Cu 전지의 전위를 25℃에서 계산 다음의 조건하에 있는 Zn/Cu 전지의 전위를 25℃에서 계산하면? (단, 이다.) Zn(s) | Zn^2+(0.050 M) || Cu^2+(0.030 M) | Cu(s) ① 1.06V ② 1.63V ③ 2.12V ④ 3.18V --------------------------------------------------- ▶ 표준 환원 전위 > Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E° = +0.34 V > Zn^2+ + 2e^- → Zn ... E° = –0.76 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) ▶ 전지 반응 > Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu > Zn(s) + Cu^2+(aq) → Zn^2+.. 2021. 9. 14.
알데히드(aldehyde)와 케톤(ketone)에 관한 설명 알데히드(aldehyde)와 케톤(ketone)에 관한 설명 알데히드(aldehyde)와 케톤(ketone)에 관한 설명 중 옳지 않은 것은? ① 알데하이드들은 전반적으로 강한 냄새를 풍긴다. ② 포름알데하이드는 생물표본 보관에 흔히 사용되는 보존제이다. ③ 카보닐 작용기는 케톤에는 있으나 알데하이드에는 없다. ④ 케톤에는 카보닐 작용기에 두 개의 탄소가 결합되어 있다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 알데히드 [ https://ywpop.tistory.com/6292 ] ▶ 참고: 케톤 [ https://ywpop.tistory.com/15874 ] ----------------------------------------------.. 2021. 9. 14.
0℃ 액체 물의 해리 백분율 0℃ 액체 물의 해리 백분율percent dissociation of water     0℃에서 액체 물의 밀도는 0.9998 g/mL이고,Kw 값은 1.14×10^(-15) 이다.액체 물의 0℃에서의 해리 백분율은 얼마인가?     0℃에서 액체 물의 밀도는 0.9998g/mL이고, Kw 값은 1.14×10-15이다. 액체의 0℃에서의 해리 백분율은 얼마인가?① 3.4×10-8 %② 3.4×10-6 %③ 6.1×10-8 %④ 7.5×10-8 %       ▶ 참고: 물의 몰농도 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3076 ]       물의 밀도 = 0.9998 g/mL 로부터,물의 몰농도를 계산하면,1 L = 1000 mL × (0.9998 g/mL) = 999.8 g H2.. 2021. 9. 7.
0.25 M NaCl 용액 350 mL에는 약 몇 g의 NaCl 0.25 M NaCl 용액 350 mL에는 약 몇 g의 NaCl 0.25 M NaCl 용액 350 mL에는 약 몇 g의 NaCl이 녹아 있는가? (단, 원자량은 Na 22.99 g/mol, Cl 35.45 g/mol이다.) 0.25M NaCl 용액 350mL에는 약 몇 g의 NaCl이 녹아 있는가? (단, 원자량은 Na 22.99g/mol, Cl 35.45g/mol이다.) ① 5.11g ② 14.6g ③ 41.7g ④ 87.5g --------------------------------------------------- (0.25 mol/L) (350/1000 L) = 0.0875 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaCl의 몰질량 = 22.99 + 35.. 2021. 9. 7.
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