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공학&기술/대기환경기사326

아황산가스(SO2) 12.8 g을 포함하는 2 L 용액의 몰농도 아황산가스(SO2) 12.8 g을 포함하는 2 L 용액의 몰농도(M)     아황산가스(SO2) 12.8 g을 포함하는 2 L 용액의 몰농도(M)는?       SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로,12.8 g / (64.06 g/mol) = 0.1998 mol SO2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )       몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )   = 0.1998 mol / 2 L= 0.0999 mol/L≒ 0.1 mol/L       답: 0.1 M         [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470996 ]아황산가스(SO2) 25.6 g을 포함.. 2021. 2. 16.
에탄 2 kg 연소시 이론적으로 발생되는 열량 에탄 2 kg 연소시 이론적으로 발생되는 열량     탄소 1 kg 연소시 이론적으로 30000 kcal의 열이 발생하고,수소 1 kg 연소시 이론적으로 34100 kcal의 열이 발생된다면,에탄 2 kg 연소시 이론적으로 발생되는 열량은?       에탄, C2H6의 몰질량 = 2(12) + 6(1) = 30 g/mol 이므로,   > 에탄에서 C%(w/w) = [2(12) / 30] × 100 = 80%> 에탄에서 H%(w/w) = 20%       2 kg 에탄에서 탄소에 의한 열량= 2 kg × (80/100) × (30000 kcal/kg) = 48000 kcal       2 kg 에탄에서 수소에 의한 열량= 2 kg × (20/100) × (34100 kcal/kg) = 13640 .. 2021. 2. 16.
연소 후 배출가스 중 산소농도가 6.2% 완전연소시 공기비 연소 후 배출가스 중 산소농도가 6.2% 완전연소시 공기비     연소계산에서 연소 후 배출가스 중 산소농도가 6.2%라면완전연소시 공기비는?① 1.15② 1.23③ 1.31④ 1.42   ---------------------------------------------------▶ 참고: 오르자트(Orsat) 분석법[ https://ywpop.tistory.com/17176 ]---------------------------------------------------   ▶ 배출가스 중 O2%만 존재시 공기비(m)   공기비, m = 21 / (21 – O2%)= 21 / (21 – 6.2)= 1.42       답: 1.42         [키워드] 공기비 계산 기준 2021. 2. 16.
탄소 85%, 수소 15% 액체연료 100 kg 연소 CO2 12.5%, CO 3%, O2 3.5%, N2 81% 탄소 85%, 수소 15% 액체연료 100 kg 연소 CO2 12.5%, CO 3%, O2 3.5%, N2 81%     43. 중량조성이 탄소 85%, 수소 15%인 액체연료를매시 100 kg 연소한 후 배출가스를 분석하였더니분석치가 CO2 12.5%, CO 3%, O2 3.5%, N2 81%이었다.이때 매시간당 필요한 공기량(Sm3/hr)은?① 약 13② 약 157③ 약 657④ 약 1,271       이론 산소량, O_o 계산O_o = 1.867(C) + 5.6(H) – 0.7(O) + 0.7(S)( 참고 https://ywpop.tistory.com/21789 )   = 1.867(0.85) + 5.6(0.15) – 0.7(0) + 0.7(0)= 2.427 Sm3/kg       [참고] .. 2021. 2. 16.
PVT는 일정. 표준상태 61.7 Sm3에서 25℃, 820 mmHg PVT는 일정. 표준상태 61.7 Sm3에서 25℃, 820 mmHg     표준상태에 있는 A 시료의 체적은 61.7 Sm3이다.25℃, 820 mmHg에서의 체적은 얼마인가?       ▶ Sm3: 0℃, 1 atm에서 측정한 부피( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 )       P1V1 / T1 = P2V2 / T2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 )       V2 = [P1V1T2] / [P2T1]= [(1) (61.7) (273 + 25)] / [(820/760) (273 + 0)]= 62.4 m3       답: 62.4 m3         [키워드] PVT는 일정 기준 2021. 2. 16.
황산함량 0.049 g/L인 순환수의 pH 황산함량 0.049 g/L인 순환수의 pH     배출가스 중 황산화물을 처리하기 위해 물을 사용하는 충전탑으로 처리한 결과순환수의 황산함량은 0.049 g/L이었다. 이 순환수의 pH는?     배출가스 중 황산화물을 처리하기 위해물을 사용하는 충전탑으로 처리한 결과순환수의 황산함량은 0.049 g/L이었다.이 순환수의 pH는?① 1② 2③ 2.7④ 3       0.049 g/L= 0.049 g 황산 / 1 L 순환수= 0.049 g 황산 / 1 L 용액       황산, H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,0.049 g 황산의 몰수를 계산하면,0.049 g / (98.08 g/mol) = 0.0005 mol H2SO4       H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + S.. 2021. 2. 16.
메탄 1 mol이 공기비 1.4로 연소하는 경우 등가비 메탄 1 mol이 공기비 1.4로 연소하는 경우 등가비 (1) 메탄 1 mol이 공기비 1.4로 연소하는 경우 등가비는? (2) 메탄 1 mol이 공기비 1.2로 연소하는 경우 등가비는? --------------------------------------------------- 등가비 (Φ, equivalent ratio) (1) 등가비 = 1 / 공기비(m) = 1 / 1.4 = 0.71 (2) 등가비 = 1 / m = 1 / 1.2 = 0.83 [키워드] 등가비 기준문서, 등가비 사전 2021. 2. 15.
이론산소량(kg). C 75%, O 9%, H 10%, S 6% 석탄 1 kg 이론산소량(kg). C 75%, O 9%, H 10%, S 6% 석탄 1 kg     원소구성비(무게)가C=75%, O=9%, H=10%, S=6%인 석탄 1 kg을완전연소시킬 때 필요한 이론산소량은?       이론산소량(Oo) = 1.867C + 5.6(H – O/8) + 0.7S ... (단위: Sm3/kg)= 1.867(0.75) + 5.6(0.10 – 0.09/8) + 0.7(0.06)= 1.939 Sm3/kg---> STP 조건에서, 석탄 1 kg당 산소 1.939 m3 필요.       STP 조건에서, 산소의 밀도를 계산하면,d = PM / RT( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 )   = [(1) (32)] / [(0.08206) (273.15)]= 1... 2021. 2. 15.
반경 4.5 cm, 길이 1.2 m 원통형 전기집진장치 집진율 반경 4.5 cm, 길이 1.2 m 원통형 전기집진장치 집진율     반경 4.5 cm, 길이 1.2 m인 원통형 전기집진장치에서가스 유속이 2.2 m/sec이고, 먼지입자의 분리속도가 22 cm/sec일 때집진율은?       집진율, η = 1 – e^(–2wL / RV)   > w: 분진입자의 이동속도, 분리속도 (m/sec)> L: 집진극(원통)의 길이 (m)> R: 원통의 반경 (m)> V: 가스유속 (m/sec)---> 길이 단위가 모두 m임에 주의할 것.       집진율, η = 1 – e^[ –2 (0.22) (1.2) / ((0.045) (2.2)) ]= 0.9952       답: 99.5%         [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17.. 2021. 2. 15.
180℃ 1 atm 이산화황 농도 2 g/m3 표준상태 몇 ppm 180℃ 1 atm 이산화황 농도 2 g/m3 표준상태 몇 ppm     180℃, 1 atm에서 이산화황의 농도가 2 g/m3이다.표준상태에서 몇 ppm인가?       [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이면,ppmv로 계산할 것.---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/11886 ]       2 g/m3 SO2= 2 g SO2 / 1 m3 공기       PV = nRT 로부터,( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html )   표준상태에서2 g SO2의 부피(V)를 계산하면,( SO2의 몰질량 = 64 g/mol )   V = nRT / .. 2021. 2. 15.
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